贵阳市高二上学期期末化学试卷（必修）C卷

1、贵阳市高二上学期期末化学试卷（必修）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（ ） A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂2. （2分） (2017高一上清远期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上大连期中) 化学与生产、

2、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（ ） A . “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B . 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的4. （2分） (2016高二上保定期末) He可作为核聚变材料，以下关于 He的叙述正确的是（ ） A . He原子核内中子数为2B . He和 H是同一元素的不同原子C . He核外电子数为2D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子5. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学用语正确的是 （ ） A . 丙烯的键线式： B .

3、 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4的比例模型： D . 羟基的电子式： 6. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸7. （2分） 下列气体颜色为红棕色的是（ ）A . SO2B . Cl2C . NO2D . N28. （2分） (2018高一上太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它

4、们的主要成分都含有的元素是（ ） A . 氮B . 硅C . 硫D . 氯9. （2分） (2016高一上温州期末) 下列物质中，只含共价键的化合物是（ ） A . N2B . CO2C . MgOD . NaOH10. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . CH4分子的比例模型： 11. （2分） (2017高二上天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时

5、，K=2.2，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大12. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ） A . 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工

6、中大量使用C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂13. （2分） 在人体的血液中,如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭,甚至死亡;如果钾元素含量偏低,又会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾.一些医用含钾化合物的水溶液能与AgNO3溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是（ ）A . KNO3B . K2CO3C . KClD . KOH14. （2分） (2018高二下山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应

7、的描述错误的是（ ）A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C . 在T1、D状态时，v正v逆D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=215. （2分） 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（ ）少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二上大连期末) 维生素C的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（ ） A . 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B . 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C . 维生素C的分

8、子式为C6H6O6D . 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应17. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A . 常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB . 2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC . 常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD . 3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA18. （2分） (2016高一上长春期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . MnO Mn2+B . HClCl2C . FeFe3+D . KClO3O219. （2分） 下列说法中，正确的是

9、（ ）A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)c(CH3COO-)B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH20. （2分） (2016高一下温州期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2B . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33

10、SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al34NH3H2O=AlO2-4NH+2H2OD . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl21. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列装置能够组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素质量数的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 金属性和非金属性呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化23. （2分） 由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体

11、，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是（ ） A . 乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）B . 乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）C . 丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D . 丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）二、 非选择题 (共5题；共28分)24. （8分） 目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）（1） 钢是含碳量为0.03%2%的_（填物质类别名称）（2） 如

12、图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：电极abcdef石墨石墨铜钢钢铜溶液NaCl溶液CuSO4溶液CuSO4溶液通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体上述装置中M极为直流电源的_极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为_若在钢币上镀铜，应选择_烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极_（填字母）上镀铜_g（3） 工业上以铝土矿（主要成分Al2O3nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处

13、理，请写出有关反应的离子方程式_（4） 已知硬铝中含Cu：2.2%5%、Mg：0.2%3%、Mn：0.3%1.5%、Si：0.5%，其余是Al1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_吨（小数点后保留一位数字）25. （5分） 随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1） 由于摄取_（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足会出现发育障碍，患营养缺乏症（2） 微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，_元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄

14、入量不足可能会导致_（3） 人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用抗酸药，双羟基铝酸钠就是一种常用的抗酸药，其化学式为NaAl（OH）2CO3，由于Al3+在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，可选择使用不含铝元素的抗酸药，则下列常用药物中符合以上要求的物质是_（填序号），并写出其与胃酸反应的离子反应方程式：_A胃舒平B青霉素C碳酸氢钠D阿司匹林26. （8分） (2016长沙模拟) 甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸用电石炉废气（CO75%90%，以及少量CO2、H2S、N2、

15、CH4等），其合成部分工艺流程如下： （1） 上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（列举两利） （2） 上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_ （3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O 的主要步骤有_、_、过滤，再经洗涤干燥得到 （4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为_ （5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_ 27. （2分） (2015高一上涡阳月考) a、b、c、d是HCl、

16、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO328. （5分） (2017高二下唐山期中) 为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉 填写下列空白：（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_; （2） 试管C中苯的作用是_反应开始后，观察D的现象为_E的现象为_; （3） 整套装置中，具