贵阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、贵阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B . 钠单质可应用于电光源领域C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . CO2可用于制备全降解塑料2. （2分） (2018高一上定远期中) 下列关于氧化物分类的说法错误的组合为（ ） 金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A . B . C . D .

2、 3. （2分） (2018高一下大连期末) 下列各组变化类型相同的是（ ） A . 干馏和分馏B . 裂化和裂解C . 煤的气化和海水的蒸馏D . 蛋白质的变性和盐析4. （2分） (2017高一下成都期中) 对增生性瘢痕早期进行 Sr（锶）干预可取得较好效果下列说法正确的是（ ） A . Sr为于第4周期A 族B . Sr核内中子数与质子数之差为14C . Sr与 Y互为同位素D . Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为905. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列表示式中错误的是（ ） A . Na+的电子式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1

3、s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：3s16. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（ ） 实验现象结论A试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZAFeFeCl3FeCl2BN

4、H3NONO2CNaNaOHNa2CO3DSSO3H2SO4A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9. （2分） 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）A . 两者都为s-s键B . 两者都为p-p键C . 前者为p-p键，后者为s-p键D . 前者为s-s键，后者

5、为s-p键10. （2分） (2018徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质量数为14的碳原子： B . 次氯酸的电子式： C . 乙醇分子的比例模型： D . 绿矾的化学式：CuSO45H2O11. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（ ） A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动12. （2分） (2017浙江模拟) 化学知识在生产和生活中有着重

6、要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属13. （2分） (2017高二上芗城期末) “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（ ） A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物14. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（ ） A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加

7、热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应15. （2分） (2015高二上中原期末) 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（ ） 汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋有利于节约使用成本A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二下郑州期末) 将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明

8、产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中错误的是（ ） A . M的实验式为CH2OB . 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C . 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D . 通过红外光谱仪可分析M中的官能团17. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol羟基中含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NAC . 46g

9、组成为C2H6O的有机物，CH键数目一定为5NAD . 常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA18. （2分） 已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子变成SO42；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n中的n值和S的化合价是（ ） A . 2，+7B . 2，+6C . 4，+7D . 4，+619. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一上哈尔滨期中

10、) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2+Zn=Zn2+CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO221. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧

11、燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小23. （2分） (2019高一上济南期末) 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是（ ） A . 标注 NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B . 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2C . 盐酸的浓度是0.05mol/LD . 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下）二、 非选择题 (共5题；共25分)24. （6分） 材料是人类赖以生存的

12、重要物质基础材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料 （1） 合金是被广泛应用的金属材料 下列有关合金性质的说法正确的是_（填字母）A、合金的熔点一般比它的成分金属高B、合金的硬度一般比它的成分金属低C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能铁锈蚀主要发生的是_腐蚀，其负极反应式为_（2） 无机非金属材料包括玻璃、水泥和_ （3） 合成塑料、合成橡胶和_是常说的三大合成材料下列属于塑料制品的是_ A、汽车轮胎B、涤纶C、聚乙烯制品D、玻璃钢25. （6分） (2017高二上大连

13、期末) 某种食品的配料标签如图所示： 其中，富含蛋白质的物质是_，富含油脂的物质是_，有防腐作用的是_用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_（填字母）A有机高分子材料 B无机非金属材料 C金属材料大量使用塑料包装，会造成“_污染”，这种包装袋属于_（可回收资源/不可回收资源）26. （3分） (2018高一上西城期末) 处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：O2是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：根据流程，回答下列问题：（1） 溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是_。 （2） SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是_。 （3） 推断Fe3+、O2和SO42的氧化性由强

14、到弱的顺序是_。 27. （2分） 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（ ）A . 铝和铁B . 碳和硅C . 镁和碳D . 氢气和钠28. （8分） (2017浙江选考) ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150请回答：（1） 仪器A的

15、作用是_；冰水浴冷却的目的是_（写两种） （2） 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_; （3） Cl存在时会催化ClO2的生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_（用离子方程式表示），H2O2+Cl22Cl+O2+2H+ （4） H2O2浓度对反应速率有影响通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备该设备的作用是_，馏出物是_ （5） 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A . 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B . 先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C . 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D . 抽滤完毕，断开水泵与吸