西安市高考化学模拟试卷（三）C卷

1、西安市高考化学模拟试卷（三）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2016高一下延川期中) 下列物质中，不属于合金的是（ ） A . 硬铝B . 水银C . 钢铁D . 黄铜2. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ） A . 中子数为18的氯原子可表示为18ClB . F离子结构示意图 C . 用电子式表示HCl形成过程 D . 次氯酸电子式 3. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH=

2、H CO3C . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgD . 锌与稀硝酸反应 Zn+2H+Zn2+H24. （2分） (2019揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： +H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏5. （2分） (2016高一下厦门期中) 均含有短周期元素W的X,Y,Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . W可能是非金属元素B . X可能是氧化

3、物C . Y,Z之间的转化可能是氧化还原反应D . Y和Z在溶液中反应可能生成X6. （2分） (2018宿迁模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下抚

4、州月考) 短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ） A . XYZ3B . X2YZ4C . X3YZ4D . X4Y2Z78. （2分） (2016高一上武清期中) 下列叙述不正确的是（ ）A . 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NAB . 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NAC . 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NAD . 标

5、准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA9. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列实验方案的设计、结论正确的是（ ） A . 用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B . 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C . 除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D . 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的10. （3分） (2018高二下盐城期末) 25时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1Na2S溶液中：c(OH)= c(H2S)

6、 + c(HS)B . 0.1molL1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(CH3COO) +c(CH3COOH)C . 0.1molL1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) c(HSO ) c(SO )c(H2SO3)D . 0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO ) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3)11. （3分） (2015海南模拟) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是（ ） A . 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B . Y可以

7、是蔗糖溶液C . CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D . 将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体12. （3分） 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）A . 1g酒精和1g水混合后的总质量B . 1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积C . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量D . 温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量二、 解答题 (共11题；共63分)13. （7分） (2016高一下大名月考) 如表所示为元素周期表的

8、一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是_族（用族序号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （5） 已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W，X，Y，Z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式_

9、 （6） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_14. （5分） (2016高一下西城期末) 课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究 （1） a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_，反应中的氧化剂是_ （2） 将a和b用导线连接 Cu电极上的现象是_Zn电极为原电池的_极（填“正”或“负”），该电极反应式是_15. （9分） t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=19

10、6.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_ （2） 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）A . 溶器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 A . 向容器中通入少量O2B .

11、 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 降低温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为_ 16. （2分） (2016高二下西安期末) 某有机物A的分子式为C6H12O2 ， 已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种17. （9分） (2016江苏) 过氧化钙（CaO28H2O）

12、是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂（1） Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2OCa（OH）2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_（2） 向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）A . Ca2+B . H+C . CO32D . OH（3） 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的

13、转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程18. （3分） (2019高二上江阴期中) 脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为 ，下列关于脑白金说法正确的是（ ） A . 能发生加成反应B . 属于芳香族化合物C . 分子式为C12H18N2O2D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色19. （6分） (201

14、6高一下武城期末) A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应 （1） 写出A的化学式_; （2） 写出下列反应的化学方程式 反应：_反应：_反应：_（3） 比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点：_不同点：_20. （3分） (2013海南) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2S2D . NH4NO321. （8分） W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子

15、数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子请回答： （1） Y基态原子的电子排布式是_；Y和W形成的三原子分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （2） X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为_杂化，XH3的立体构型是_ （3） Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称_比较沸点高低：XY2_ZY （4） Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_ （5） R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为_ 22. （3分） 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ） A . 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高

16、温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B . 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D . 通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油23. （8分） (2019高二下揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。 （1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来

17、源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H若 N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1= 180.5 kJmol-1 CO(g) C(s)+1/2O2(g)H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g)H3= 393.5 kJmol-1则H=_kJmol-1。（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学

18、上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_。 （4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示： 该反应的化学平衡常数表达式：K=_。图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共12题；共27分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、11-1、