石家庄市高二上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、石家庄市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 反应2C+O22CO的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJC . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差2. （2分） 分类是化学研究中常用的方法下列分

2、类方法中，不正确的是（ ） A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3. （2分） 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出B . NO2气体经加压变成无色液体C . 溴水滴入植物油中振荡褪色D . 用SO2漂白的草帽日久变黄4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N

3、2H4（g）+O2N2（g）+2H2O（g）H=576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，HO为463则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ） A . 391B . 194C . 516D . 6585. （2分） 同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 （均为吸热反应）（ ） A . 2A（g）+B（g）2C（l）H=+Q3 kJmol1B . 2A（g）+B（g）2C（g）H=+Q2 kJmol1C . 2A（l）+B（l）2C（g）H=+Q1 kJmol1D . 2A（l）+B（l）2C（l）H=+Q4 k

4、Jmol16. （2分） 下列有关叙述中，正确的是（ ）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-17. （2分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0

5、kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH8. （2分） 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（ ）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min9. （2分） (2016高一下阳江期中) 反应 A+3B2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol/（Ls）B . v（B）=0.6mol

6、/（Ls）C . v（C）=0.4mol/（Ls）D . v（D）=0.45mol/（Ls）10. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大11. （2分） (2018高一下江苏期末) 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位

7、时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中错误的是 （ ）A . 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B . 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合C . 图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少12. （2分） 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（Ls），则以C的浓度变化表示的反应速率为（ ） A . 1 mol/（Ls）B . 3 mol/（Ls）C . 4 mol/（Ls）D . 2 mol/（Ls）13. （2分） (

8、2016高二上葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大14. （2分） 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的 ， 当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（ ）A . m+npB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的

9、转化率降低15. （2分） (2016高一下邯郸期中) 一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ） 正反应速率逆反应速率AA=2mol/（Lmin）B=2mol/（Lmin）BA=2mol/（Lmin）C=2mol/（Lmin）CA=1mol/（Lmin）B=2mol/（Lmin）DA=1mol/（Lmin）C=1.5mol/（Lmin）A . AB . BC . CD . D16. （2分） 化学源于生活，又髙于生活下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高

10、纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性二、 填空题 (共5题；共37分)17. （8分） 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）SO3（g） （1） 恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数（SO3）和y与SO2、O2的物质的量之比 的关系如图1：则b点 =_；y为_（填编号） A平衡常数BSO3的平衡产率CO2的平衡转化率DSO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数在400650时，

11、Kp与温度（TK）的关系为lgKp= 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的H_（填“0”或“0”） （3） 该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为： SO2+V2O5SO3+V2O4K1O2+V2O4V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）2SO3 （g）的平衡常数K=_（以含K1、K2的代数式表示）V2O5加快反应速率的原因是_，其催化活性与温度的关系如图2：（4） 在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）SO3 （g）的

12、Kp=_（己知：各气体的分压=总压各气体的体积分数） （5） 综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为_，压强通常采用常压的原因是_ 18. （5分） 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示 请回答下列问题：（1） 020min，A的平均反应速率为_；8min时，v（正）_v（逆）（填：“”、“=”或“”） （2） 反应方程式中的x=_，30min时改变的反应条件是_ （3） 2030min时反应的平衡常数_3040min时反应的平衡常数

13、（填：“”、“=”或“”） 19. （8分） 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ， 反应2min时A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成回答下列问题： （1） 化学反应方程式中，x=_，y=_，p=_，q=_; （2） 如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol则该反应的H_0；（填“、或=”） （3） 如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率_（填：“增大”“减小或“不变”）平衡时

14、反应物的转化率_（填：“增大”“减小或“不变”）理由是_20. （7分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ （3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易

15、分解生成PbO该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_（4） 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，_定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图某同学由图中信息得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由：_21. （9分） 实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 、配制0.50mol/L KOH溶

16、液： 若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体_g（2） 、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热： 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是_取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：请填写表中的空白：项目数据次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4KOH平均值126.226.026.130.1_225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶

17、液的比热容为c=4.18J/（g），则中和热H=_某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：_（3） 、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照下表所示的方案完成实验 实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 X溶液1）实验和的目的是_同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实