福州市高考化学二模试卷（II）卷

1、福州市高考化学二模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 原子半径：AlMgFB . 热稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH2. （2分） (2015高二上武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 0.

2、1 molL1的NaOH溶液：K+、SiO32、NO3、SO42D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO、CH3COO3. （2分） (2015高一上大田月考) 将适量铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（ ） A . 2：3B . 3：2C . 1：2D . 2：14. （2分） (2017高一下荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列

3、几种说法，其中正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol（Ls）1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 molL1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为 5. （2分） (2018高二上汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的 和 以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应

4、，生成物中物质的量最多的为 C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅 高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少 的排放7. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ） A . 同浓度下列溶液中：（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）c （Cl）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液中：c （CO32）+c （HCO3）+c （H2CO3）=0.2 molL1D . 向醋酸钠溶液中加入适

5、量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32又含有CO32C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯二、 非选择题 (共4题；共27分)9. （7分） （1）NaOH的摩尔质量是_，标准状况下112mLCO2的物质的量是_，其质量是_（2）质子数为8，中子数为

6、10的核素可表示为_，该核素的原子结构示意图为_（3）一水合氨的电离方程式为_（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO_10. （8分） (2018赣州模拟) 实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌

7、，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:（1） 实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。 （2） 实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_;(填序号)。a.Na2CO3和稀H2SO4b.CaCO3

8、和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填序号)。a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。11. （5分） (2016高一上全州期中) 有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生（1） 推断白

9、色粉末中一定有_，一定没有_，不能肯定有没有的是_（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分） （2） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_ （3） 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_ 12. （7分） (2016高三上昌乐期中) 某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3 下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置 请回答下列问题：（1） B装置中仪器a的名称是_ （2） C装置中发生的现象是_，反应的化学方程式是_; （3） 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若_说明装置不漏气 （4） D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是_ （5） 实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是_ （6） 设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_; 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题在下