福州市高一化学上学期期末模拟试卷D卷

1、福州市高一化学上学期期末模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下扬州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA2. （2分） (2016高二上株洲期末) 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（ ）A . CuOCuB . NaClHClC . CCO2D

2、. FeCl2FeCl33. （2分） 将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） A . 生成白色沉淀、有气泡产生B . 生成红褐色沉淀、有气泡产生C . 生成黑色沉淀，有气泡产生D . 无明显现象4. （2分） 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列反应的离子方程式正确的

3、是（ ） A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB . 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4 O2+6H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br +2NO3+8H+3Br2+2NO+4H2O6. （2分） (2016高一下襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反应后容器中物质含有的NH键

4、数为3NAB . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA7. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ） A . Fe3B . MnO4-C . Cl2D . HNO28. （2分） (2017宝山模拟) 工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72的废液，反应

5、的离子方程式为：5H+Cr2O72+3HSO32Cr3+3SO42+4H2O 下列判断错误的是（ ）A . 氧化产物是SO42B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C . Cr2O72表现了氧化性D . 还原1molCr2O72 ， 电子转移3mol9. （2分） (2018高一上太原期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B . 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C . 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID . 强酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl

6、10. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B . 工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C . 大型中央空调的致冷剂可用液氨D . 铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应11. （2分） (2017高一上临海期中) 下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B . 用肥皂水鉴别硬水和软水C . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D . 用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末12. （2分） (2018江津模拟) 下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所

7、示装置制取少量H2B . 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体13. （2分） (2016高一上武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA14. （2分） 下列各项实

8、验的基本操作中，正确的是（ ）A . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B . 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C . 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D . 为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片15. （2分） 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 甲与乙的相对分子质量之比为1：116. （2分） a mol

9、FeS与b mol FeO投入到V L c molL1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （a+b）189g （a+b）63g（a+b）mol （Vc3a ）molA . B . C . D . 17. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 标准状况下，6.72L NH31.2041023个CO2 6.4g CH40.5mol HCl，下列关系错误的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：18. （2分） (2016高二下济南期中) 可用如图装置制取

10、（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ） A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气19. （2分） 下列物质性质与应用关系不正确的是（ ）A . SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B . Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C . MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D . 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸20. （2分） 下列方法最难能制备氧气的是（ ）A . 加热氯酸钾B . 加热氯酸钾和二氧化锰C . 加热高锰酸钾D . 加热双氧水21. （2分） (201

11、5高三上天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图 所示转化的是（ ） 选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一下湖北期中) 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3HCl（混有少量空气），NO2 ， NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设溶质不扩散）（ ） A . B . =C . =D . =23. （2分） (2019高一上吉林月

12、考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（ ） A . 等温等体积的O2和H2B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D . 等压等体积的CO和CO224. （2分） 能用启普发生器制取的气体是（ ）A . 氢气B . 氨气C . 氧气D . 乙炔25. （2分） 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共24分)26. （3分） 选择合适的实验方法，将序号填在横线上。A加热蒸发

13、B升华C重结晶D分液E蒸馏F过滤_分离饱和食盐水与沙子混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。_分离水和汽油混合物。_分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物。27. （5分） 常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+ ， 他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等其中，_是需要检验的，检验方法是_；而_是不需要检验的28. （3分） 如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀请回答下列问题：（1）在试管里加入的试剂是_（2）在试管里加入的试剂是_（3）为了制得白色

14、Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_（4）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀：_综上所述，关于Fe（OH）2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解_；二是反应过程必须_29. （8分） 用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性（1）试剂瓶中现象：无色溶液变为_色、写出反应方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl向上述溶液中加入少量CCl4 ， 振荡，溶液分两层，上层_色，下层_色（2）试剂瓶中现象：无色溶液变为_色写出反应方程式：_向上述溶液中加入少量CCl4 ， 振荡，溶液分两层，上层_色，下层_色（3）若把溴蒸气通入KI溶

15、液中发生的反应为：_结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是_30. （5分） 如图是实验室制取气体的两种常见发生装置：（1）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是_（请选“A“或“B“）反应的离子方程式为_（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是_（请选“A“或“B“），化学反应方程式为_（3）若用A装置制取氧气，所选试剂为_，反应的化学方程式为_（4）用（2）（3）两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则（2）（3）两反应转移的电子数之比为_三、 实验探究题 (共1题；共12分)31. （12分） (2018高三上唐山期末) 某

16、化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。 （2） 同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛0.5000mol

17、/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E 的作用是_。A、D之间

18、的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是_。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。四、 综合题 (共1题；共5分)32. （5分） (2017高一上南充期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_；对可能有的物质，可采取向滤液中滴加_溶液的方法来检验五、 推断题 (共1题；共9分)33. （9分） (2016高一下金溪月考) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种固氮反应 （1） H的化学式_; （2） 用电子式表示CO2的形成过程：_ （3） 写出D和E反应的化学方程式：_; （4） 写出化合物G与I反应的离子方程式_; （5） F和CO2