石家庄市高一上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、石家庄市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A . 氢氧化钠腐蚀品B . 高锰酸钾氧化剂C . 钠遇湿易燃物品D . 甲烷易燃液体2. （3分） (2017高二上昌平期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A . H2SO42H+SO42B . NaHCO3Na+HCO3C . Na2CO32Na+CO32D . CH3COOHH+CH3COO3. （2分） (2016高一上沈阳期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

2、B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等4. （2分） (2018高一上应县期中) 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（ ） A . 17gB . 34gC . 25.5gD . 51g5. （2分） (2019高一上南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（ ） 是溶液 是胶体

3、 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原B . 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原C . 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其还原性越强7. （2分） (2017宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A . CO32+Ba2+=BaCO3B . HCO3+OHH2O+

4、CO32C . HCO3+Ba2+OHH2O+BaCO3D . 2HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O+CO328. （2分） 下列有关实验现象或叙述中，不正确的是（ ） A . 氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰B . 铵盐与碱共热产生气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝C . 实验室制氯气用饱和食盐水除去氯化氢D . 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟9. （2分） (2019高一上阜阳期末) NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NAB . 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NAC .

5、 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD . 1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA10. （2分） (2018高二下广州期中) 10 L 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是（ ） A . 1 mol/LB . 2 mol/LC . 3 mol/LD . 20 mol/L11. （2分） (2016高一上郑州期中) 某离子反应涉及H2O，ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断错误的是（ ） A . 反应的氧化剂是ClOB . 消耗1mo

6、l还原剂，转移电子3molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强12. （2分） (2017柳州模拟) 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O、SO42C . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3D . 水电离产生的c（OH）=l1012mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl13. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 已知：还原性强弱：IFe2+ 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.

7、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.12molL1B . 0.1molL1C . 1.2molL1D . 1.0molL114. （2分） (2017高一上西安期末) 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ） A . 1mol NaH参加反应失去1mol电子B . 每生成1mol H2转移2mol电子C . NaH既是氧化剂，又是还原剂D . NaOH是氧化产物二、 非选择题 (共8题；共69分)15. （4分） (2016高一上淄川期中) 现有m g某气体，它是三原子分子，其

8、摩尔质量为M gmol1 若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以 符号及相应数字填写下列空格该气体的物质的量为_mol该气体所含原子总数为_个该气体在标准状况下的体积为_L该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为_molL1 16. （4分） (2017高一上汕头期中) 有五种物质是6gH2；0.5mol CO2；1.2041024个氯化氢分子；147g硫酸；92g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_ 17. （1分） 现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42

9、的物质的量浓度是_18. （8分） (2018高一上合肥期中) （1） 有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验： 第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，（填离子符号），写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。（2） 今有下列三个氧化还原反应： 2F

10、eCl2 + Cl2 = 2FeCl3， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反应的离子方程式为：_，其中_是氧化剂，_是氧化产物； 当反应中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为_;个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。19. （6分） (2019高一上合肥月考) 氯气(Cl2)是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。 （1） 用氯氧化法可处理含氰

11、化钾(KCN)的废水。氯气(Cl2)在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，再向氰酸盐溶液中通入过量氯气(Cl2)，可将氰酸盐进一步氧化为无毒物质氮气。过程中涉及的反应如下：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O判断氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_(已知反应前后氮元素化合价未改变)。若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质至少需氯气(Cl2)的质量为_g。(已知KCN、KOCN、Cl2的相对分子质量分别为65、81、71。)（2） 实验

12、室制取氯气(Cl2)的反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 _。当反应过程中转移N个电子时，将会产生_个氯气(Cl2) （3） 用氯氧化法可处理含氰化钾(KCN)的废水。氯气(Cl2)在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，再向氰酸盐溶液中通入过量氯气(Cl2)，可将氰酸盐进一步氧化为无毒物质氮气。过程中涉及的反应如下：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O判断氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_(已知反应前后氮元素化合价未改

13、变)。若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质至少需氯气(Cl2)的质量为_g。(已知KCN、KOCN、Cl2的相对分子质量分别为65、81、71。)20. （14分） (2019深圳模拟) 磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：（1） I直接法 气体X为_（填化学式）。（2） I直接法 气体X为_（填化学式）。（3） 写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_。 （4） 写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_。 （5） 滤液中加入甲醇的作用是_。 （6） 滤液中加入甲醇的作用是_。 （

14、7） 操作I为_。 （8） 操作I为_。 （9） II电解法 电解法制取KH2PO4的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO3在_室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_。（10） II电解法 电解法制取KH2PO4的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO3在_室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_。（11） III纯度分析 测定产品纯度的反应原理为KH2PO4NaOHKNaHPO4H2O取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000molL-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为

15、_（结果保留三位有效数字）。（12） III纯度分析 测定产品纯度的反应原理为KH2PO4NaOHKNaHPO4H2O取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000molL-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为_（结果保留三位有效数字）。21. （24分） (2018高一上哈尔滨月考) 某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题： （1） 流程图中的配制过程少了第步，请指出缺少的步骤内容是_（2） 流程图中的配制过程少了第步，请指出缺少的步骤内容是_（3） 所选容量瓶最合适的v值

16、为_，根据图示的相关数据，可求出a=_.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是_。 （4） 所选容量瓶最合适的v值为_，根据图示的相关数据，可求出a=_.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是_。 （5） 所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第步），请写出： _。（6） 所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第步），请写出： _。（7） 指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响” 溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_定容时俯视刻度线：_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_容量瓶洗涤后，未经干燥处理_摇匀后发现

17、液面低于刻度线继续加水定容_（8） 指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响” 溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_定容时俯视刻度线：_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_容量瓶洗涤后，未经干燥处理_摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容_22. （8分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_、_不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：从环境角度来讲：_从原料角度来讲：_（2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL（3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_（4） 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C .