福州市高三上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、福州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上扬州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用碳酸钡或硫酸钡做钡餐B . 药物能治疗疾病，故多吃点没关系C . 鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，没有任何益处D . 为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用2. （2分） (2017榆林模拟) 常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ） A . H2A的酸性比H2B弱B . C点溶液的导电性比a、b点溶液的

2、导电性都强C . 若0.1molL1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）c（H+）c（OH）D . N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）c（B2）c（OH）c（H+）3. （2分） (2016高三上长春期中) 下列实验方案中，不可行的是（ ） A . 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体B . 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体C . 用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO44. （2分） (2016高二下右玉月考) 甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数

3、是（ ） A . 27%B . 52%C . 40%D . 无法计算5. （2分） 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+6. （2分） (2017高一上山东期中) 下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有

4、电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A . B . C . D . 7. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平

5、衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-8. （2分） (2015高三上余杭期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下湖州期中) 在反应2SO2O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生

6、成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上河北期中) 某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ） A . CO32、Cl、OHB . Cl、OH、CO32C .

7、OH、Cl、CO32D . CO32、OH、Cl12. （2分） 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 反应中转移电子的物质的量是0.21 molB . ClO3的生成是由于温度升高引起的C . 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04gD . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：13. （2分） (2016高二上洛阳开学考) Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，

8、同时固体全部溶解向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化若向溶液中加入3molL1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ） A . 2.25molL1B . 2molL1C . 0.6molL1D . 0.3molL114. （2分） (2018贵阳模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB . 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC . 标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD . 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的

9、总数为0.1NA15. （2分） (2018高一下泰州期末) “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是（ ）A . 电极b为电池的负极B . 电子由电极a沿导线流向bC . 电池反应为CCO2=2COD . 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低16. （2分） “预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（ ） A . 处理废弃物B . 治理污染点C . 减少有毒物排放D . 杜绝污染源17. （2分） (20

10、17高二上扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C6H618. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离出的c（H+）：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：19. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 某溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1 ， 若a7时，则该溶液pH一定为14aB

11、. 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D . 0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）20. （2分） (2016高一下怀仁期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）

12、的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强D . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定二、 解答题 (共4题；共25分)21. （8分） 某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题： 查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸（1） 组装好仪器后，必须进行的一项操作是_ （2） 推测B中可以

13、观察到的主要现象是_；C装置的作用是_ （3） 装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：_ （4） 在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+写出有关反应的离子方程式_ （5） E装置中试剂X可以是 A . 稀硫酸B . 酸性高锰酸钾溶液C . 稀硝酸D . 水22. （6分） (2016江苏) 铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物（1） 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3+，其电极反应式为_（2） 在相

14、同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_（3） 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4，其离子方程式为_纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为:4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O。研究发现，若p

15、H偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是_23. （3分） (2018高二上攀枝花期末) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。溶液变为红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。现象a ， 且溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3

16、mol/LKI溶液。出现黄色沉淀。已知：25，Ksp(AgI，黄色)= 8.31017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.01012 。回答下列问题：（1） 步骤3中现象a是_。 （2） 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_。 （3） 向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_mol/L 。 24. （8分） (2019高二上宁城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题. （1） 如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置实现铁棒镀铜。 a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；若实验过程中中的铜片质量减少了2.56g，则中理论上消耗CH4的体积(标准状况)_L。（2） 若将装置中的两电极均改为石墨惰性电极： 写出装置中发生的总化学反应方式_。若用电解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=_(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电