西宁市高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、西宁市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（ ）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH2. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 甲烷的电了式： B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 硫离子的结构示意图： D . 中子数为10的原子： O3. （2分） (2018高二上雅安期末) 25和1.01105Pa时，反应

2、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应4. （2分） (2018高三上河西期末) 用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（ ） A . 电解熔融AlCl3获取金属铝B . 电解MgCl2溶液获取金属镁C . 电解CuCl2溶液获取金属铜D . 电解饱和食盐水来获取金属钠5. （2分） (2017高一上湖北期中) 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上襄阳开学考

3、) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB . 常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC . 标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD . 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒7. （2分） (2016高二上兴国月考) 常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（ ） 编号HABOH溶液的体积关系强酸强碱V（HA）V（BOH）强酸强碱

4、V（HA）=V（BOH）强酸弱碱V（HA）V（BOH）弱酸强碱V（HA）V（BOH）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在常温下一定是很容易发生B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热D . 一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小9. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图： C . 淀粉的化学式(C6H10

5、O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-10. （2分） (2018高二上武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出516kJ的热量11. （2分） (2015昆明模拟) 根据下面两个方程式选出正确项（ ） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+ O2（g）

6、H=226kJmol1A . CO的燃烧热为566kJmol1B . 如图可表示反应过程中的能量变化C . Na2O2（s）+CO（g）Na2CO3（s）H=509kJmol1D . 由可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJmol112. （2分） 对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中只有离子，没有溶质分子B . 溶液中只有溶质分子，没有离子C . 在弱电解质的电离方程式中，可用“”表示D . 溶液中分子和离子同时存在13. （2分） 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不

7、同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2） 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0、S0B . 体系的总压强p：p （）p （）C . 平衡常数：K（）K （）D . T1K时，点所处的状态中 v（正）v（逆）14. （2分） (2016高二上双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），H0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 08min用Y表示的该反

8、应的速度为0.1mol/LminB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大15. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一

9、定为2：1：216. （2分） (2016高一下济宁期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）B . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态17. （2分） 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是（ ） A . 稀硫酸B . 浓盐酸C . 稀硝酸D . 浓硫酸18. （2分） 在一定

10、条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 3：1：1C . 1：3：3D . 6：3：219. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600C . 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D . 改变温度可以改变该反应的平衡

11、常数20. （2分） 已知空气锌电池的电极反应为（ ）锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是：A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原二、 解答题 (共9题；共55分)21. （7分） (2015高二上咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题：（1） 写出上述反应的化学方程式_; （2） 该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3） 已知在密闭容器中

12、，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_;a升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物22. （1分） (2016高二上和平期末) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧

13、化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：_ 23. （2分） (2017高二上汉台期末) 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式_乙醇的燃烧热为_ 24. （8分） 控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c（HCl）/molL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.0204012

14、07粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于_反应（填吸热或放热）反应的离子方程式为_（2）实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_25. （7分） “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容

15、器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=127

16、5.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉

17、淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：_27. （6分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结

18、果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 28. （9分） (2016高三下信阳月考) 为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案称取碳酸钙样品M g用c1mol/L的盐酸V1 mL（过

19、量）溶解样品取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL方案称取碳酸钙样品M g高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g方案称取碳酸钙样品M g加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解过滤并取滤液在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL将步骤中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g根据以上实验方案，回答以下问题：（1） 方案中计算碳酸钙纯度的公式为_ （2） 方案中的“冷却”应如何操作？_；理由是_ （3） 方案中不需要的数据是 （填选项编号） A . c、VB . c1、V1C . M1D . M（4） 方案中为了减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号） A . 精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mLB . 精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/LC . 将步骤所得沉淀洗涤，洗涤液并入中（5