西安市高三上学期期中化学试卷D卷

1、西安市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上清远期末) 如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y为阴极，发生还原反应B . X为阴极，发生氧化反应C . Y与滤

2、纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红3. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列物质属于醇类的是（ ） A . 乙醇B . 苯酚C . 乙酸D . 乙醛4. （2分） 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯 过程中发生的反应类型为（ ） 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上大连期末) 下列说法不正确的是（ ） A . C2H4Cl2有三种同分异构体B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6. （2分） 近两年流行喝苹果醋

3、，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是（ ） A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO37. （2分） 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（ ） A . 反应可表示为3X+Y2ZB . 从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C . 增大压强使平

4、衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D . 升高温度，平衡常数一定增大8. （2分） (2016高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9. （2分） (2017高一下唐山期中) 在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生如下反应：NO2+S

5、O2 NO+SO3 ， 平衡时，下列叙述正确的是（ ） NO和SO3 的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等A . 和B . 和C . 和D . 和10. （2分） (2016高一下广东期中) 对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3 ， 下列有关叙述正确的是（ ） A . N2和NH3的质量分数相等B . N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C . 当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键D . 氮气的体积分数保持不变11. （2分） 元素及其化合物丰富了物质世界

6、，下列说法正确的是（ ）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . AlFeCu三者对应的氧化物均为碱性氧化物12. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。 下列说法错误的是（ ）A . b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e -=2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b

7、极移动C . 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D . 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2 ， 理论上c极有6.4g铜析出13. （2分） (2017门头沟模拟) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ） A . X是N2O5B . 可用排空气法收集NO气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3N2 ， 从原理上看，NH3可与NO2反应实现14. （2分） 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A . 还原性：As3S2ClB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 原子半径：AsClPD .

8、酸性：H3AsO4H2SO4H3PO415. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42少量Ba（OH）2溶液NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3、Cl过量NaOH溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2OCH+、Na+、NO3Fe粉Fe+2H+=Fe2+H2DCa2+、NH3H2O、Cl通入过量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3A . AB . BC . CD . D16.

9、 （2分） (2016高二上龙岩期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B . 放电时，正极区溶液的pH减小C . 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D . 充电时，电池的锌电极接电源的正极二、 填空题 (共6题；共44分)17. （10分） (2018高二下揭阳期末) 富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及

10、其衍生物的一种工艺路线如下: 已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。（1） 富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有_(包括顺反异构)。 （2） A的化学名称为_，B的结构简式为_。 （3） 已知: ，参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选).设计制备 的合成路线:_。 （4） 的反应类型为_.检验E中含氧官能团所用的试剂为_。 （5） 反应的化学方程式为_。 （6） 反应的化学方程式为_。 （7） 富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有_(包括顺反异构)。 （8） 已知: ，参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选).设计制备 的合成路线:_。 18. （8分） (2015高三上

11、老河口期中) 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题 配料表精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1） 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A . 胰岛素B . 甲状腺素C . 生长激素D . 雄性激素（2） 长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患 A . 甲状腺亢进B . 贫血症C . 地方性甲状腺肿大D . 糖尿病（3） 食盐中加碘，这碘指的是_（填元素、原子或单质） （4） 碘酸钾的化学式为K

12、IO3，其中碘元素的化合价为_ （5） 根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_ （6） 已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O）现有纯净水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质_（填序号） 19. （5分） 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示根据图示回答下列问题：2SO2（g）+

13、O2（g）2SO3（g）的H_0（填“”或“”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，v正_v逆（填“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是_请写出工业合成氨的热化学方程式：_H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）（3）SF6是一种优良的绝缘气体

14、，分子结构中只存在SF键已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为_20. （2分） 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 基态Ni原子的外围电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族21. （7分） (2018高二下辽宁期末) 雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。 （1） NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1

15、所示： 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为_。已知c(NO2)c(NO)11时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（2） 改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H 已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图3所示。a、b、c按由大到小的顺序排序为_；H _0(填“”“”

16、或“=”)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_。在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_。A一氧化碳的转化率减小B容器的压强增大C化学平衡常数K值减小D逆反应速率先增大后减小E. 混合气体的密度增大22. （12分） (2019高一下扬州期末) 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1） 已知25、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放

17、出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)的H_kJmol1（2） 已知25、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)的H_kJmol1（3） 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 下列措施能够使该反应速率加快的是_。a使用催化剂b降低温度c及时分离水若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_。a容器内气体的压强不再变化b混合气体的质量不

18、再变化cc(NO2) = 2c(N2)d单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2（4） 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 下列措施能够使该反应速率加快的是_。a使用催化剂b降低温度c及时分离水若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_。a容器内气体的压强不再变化b混合气体的质量不再变化cc(NO2) = 2c(N2)d单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2（5） 甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： 外电路电子移动方向：_。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。b极电极反应式为_。若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷_mol。（6） 甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： 外电路电子移动方向：_。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。b极电极反应式为_。若燃料电池