贵阳市高三下学期化学开学考试试卷C卷

1、贵阳市高三下学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） (2017高二上郸城开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常为95%B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分） (2017浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H23. （2分） 在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3

2、、Cl、I中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A . 一定含有I ， 不含有ClB . 可能含有Cl、NO3和IC . 可能含有NO3D . 一定不含有Fe3+4. （2分） 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加热后观察到砖红色沉淀，说明尿液中含有（ ）A . 脂肪B . 白酒C . 乙酸D . 葡萄糖5. （2分） 下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（ ） A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关

3、，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯6. （2分） (2016高一上天门期中) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A . 22.4（m+n）B . 22.46.021023（m+n）C . D . m+n7. （2分） (2017高一上六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 4mol/L的Na

4、AlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4C . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O8. （2分） (2015高二上南充期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗

5、硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCHCCH=CHCH3中所含的键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 可能含有K+9. （2分） (2018曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：YZRTB . 气态氢化

6、物的稳定性：WRZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同10. （2分） (2018高二上北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s ， 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s ， 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s ， 灰) Sn(s ， 白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2 B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏11. （3分） (2017高二上琼海期末) 升高温度，下列数据不

7、一定增大的是（ ） A . 化学反应中反应物的转化率B . 化学平衡常数KC . 盐类的水解常数KbD . 水的离子积常数Kw12. （2分） (2015高二下咸阳期中) “瘦肉精”的结构简式可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）A . 摩尔质量为313.5 gB . 属于芳香烃C . 分子式为C12H19Cl3N2OD . 不能发生加成反应13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列鉴别方法可行的是（ ） A . 用NH3H2O溶液鉴别Al3+ ， Mg2+和Ag+B . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C . 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl ， SO42和CO32D . 用澄

8、清石灰水鉴别CO，CO2 ， SO214. （3分） 关于溶液，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L的NaHA其pH=1，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（A2）+c（HA）B . 40%的醋酸溶液（p=1.049gcm3）与60%的醋酸溶液（p=1.064gcm3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于50%C . 0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等浓度的氢氧化钠溶液V2L混合后呈碱性，则一定有V1V2D . 1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl数目之比为15：215. （3分） (2017高二上六安期末) 一定温

9、度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C . 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D . 若起始时向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行二、 综合题 (

10、共1题；共6分)16. （6分） (2015高二下嘉峪关期中) 根据题意填空 （1） AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：_； （2） 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解 （3） 向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是_，有关的离子方程式_ 三、 推断题 (共1题；共8分)17. （8分） 氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：已

11、知：RCHO ， RCNRCOOH请回答下列问题：（1） A中含氧官能团的名称为_，CD的反应类型是_（2） Y的结构简式为_，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有_种（3） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式_（4） 由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为_（5） 写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：_（不考虑立体异构）（6） 请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH=CH2）_四、 填空

12、题 (共3题；共28分)18. （11分） (2016高三上枣庄期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1） 写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_（2） 在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）A . 为下一步反应提供碱性的环境B . 使KClO3转化为KClOC . 与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3） 从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_每制得59.4克K

13、2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol（4） 高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO42+_H2O=_Fe（OH）3（胶体）+_O2+_OH19. （6分） (2019高二上长春期中) 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1） 煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。 已知25、101kPa时：C(s) O2(g)=CO(g)H126.4kJ/mol2H2(g)

14、O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44kJ/mol则在25、101kPa时：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。（2） 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0 已知在1100时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1100时测得高炉中，c(CO2)0.025mol/L，c(CO)0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。（3） 目前

15、工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施能使 增大的是_(填字母)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大20. （11分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （

16、1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。五、 实验题 (共1题；共10分)21. （10分） 氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4 ， 按下列流程进行净化，请在流程中的【】中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式： （1） 操作、中所需加入试剂分别为_、_、_、_ （2） 操作、的操作名称分别为_、_、_ （3） 写出有关的化学方程式： 第步：_第步：_（4） 操作所用到的玻璃仪器有_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题