贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、贵阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（ ）金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上毕节期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A . 水B . 砂子C . 煤油D . 泡沫灭火剂3. （2分） (2019高一上太原期末) 2018年10月21日，

2、港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ） A . 生铁B . 铁锈C . 不锈钢D . 铁锰合金4. （2分） (2019镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ） A . H2O2O2B . CuCuOC . FeCl3FeCl2D . KMnO4MnO25. （2分） (2018高一上荆州月考) 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（ ） A . 空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm 100

3、 nmB . 雾是一种胶体C . 月光通过胶体产生了丁达尔效应D . 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体6. （2分） (2016高三上赣州开学考) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁甲乙=丙C . 甲=丁乙=丙D . 丁甲乙丙7. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 钠是电和热的良导体B . 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D . 某溶液焰色反应时，

4、如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素8. （2分） Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是（ ） A . Mg+2RbCl MgCl2+2Rb所以镁的金属活动性比铷强B . 在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg2eMg2+C . MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D . 因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝9. （2分） (2018高二下湛江期末) 对于实验的实验现象预测正确的是（ ）A . 实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验：充分振荡后静置，下层

5、溶液为橙红色，上层无色C . 实验：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去10. （2分） 要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2 ， 进行如下实验操作时的合理顺序是 （ ） 加足量氯水加足量酸性高锰酸钾溶液加足量硫氰化钾溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一上合肥开学考) 右图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是（ ） A . 该反应是化合反应B . 甲的相对分子质量大于乙C . 丙是反应物，甲和乙是生成物D . t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和12. （2分） 下列有

6、关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A . 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B . 热稳定性Na2CO3NaHCO3C . 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D . 相对分子质量Na2CO3NaHCO313. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（ ） A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的

7、NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水14. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（ ） A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA15. （2分） (2016高一上桐乡期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 苯 酒精（ ） A . 只有B .

8、 和C . 和D . 16. （2分） (2017高一上夷陵期末) 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ， 若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（ ）A . 6.4gB . 4.8gC . 17.6gD . 20.2g17. （2分） (2017高一上惠来期末) 已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2A2+B22A3+2B；2B+Z2B2+2Z 由此推断下列说法错误的是（ ）A . 反应Z2+2A2+2A3+2Z可以进行B . Z元

9、素在反应中被还原，在反应中被氧化C . Z2可以置换出X2+溶液中的XD . 氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+18. （2分） 配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（ ） A . 0.1摩/升B . 0.1摩/升C . =0.125摩/升D . 无法确定19. （2分） (2017高二上平罗期末) 在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D .

10、 1：420. （2分） (2016高三上岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（ ） A . 224mLB . 336mLC . 448mLD . 672mL二、 填空题 (共1题；共7分)21. （7分） (2019高三上宁波月考) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答：（1） W的电子式是_。 （2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。 （3） X含有的四种元素之间(二种、

11、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_。(从上图选择必要装置，填写编号)（4） 向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。 三、 综合题 (共4题；共25分)22. （8分） (2018高二下北京期末) SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂

12、白原理进行探究。过程如下： （1） I. 探究SO2的漂白性 实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色B.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色C.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色D.pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色实验d的目的是_。（2） 由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。 （3） 已知S02

13、使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因_。（4） II.探究SO2与漂粉精的反应 实验三：操作现象i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去小组同学对上述现象进行探究：向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含

14、有HCl，理由是_。（5） 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。 （6） 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因_。23. （2分） (2018高一上重庆月考) 把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）。试计算： （1） 该盐酸的物质的量浓度_； （2） 该合金中镁、铝的物质的量之比_。 24. （

15、8分） (2019高一上大庆期末) A,B,C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1） 写出下列物质的化学式：D _X _。 （2） 在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。 （3） 反应的离子方程式为：_。 （4） 往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是_。 （5） 反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_mol。 （6） 除去D溶液

16、中混有的少量G的方法是：_。 25. （7分） (2019高一上浙江月考) （1） 0.5mol某固体A的质量是30g，A的摩尔质量为_。 （2） 在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是18，则B的相对分子质量为_。 （3） 在25 101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是158，则1摩尔C的质量为_。 （4） .质量之比为876的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。 （5） 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为_。 四、 实验题 (共2题

17、；共14分)26. （7分） (2018高一上覃塘月考) （1） （一）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： 请回答以下问题：操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_；（2） 在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_溶液； （3） 写出固体H所含物质的化学式_； （4） 在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_。 （5） （二）某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。若在配制过程

18、中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填字母代号）。 A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线27. （7分） (2019高一上中山期末) 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质： （1） B中与

19、水蒸气发生反应的化学方程式为_ （2） D中碱石灰的作用是_ （3） E中实验现象是_ （4） 上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验： B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：_。试剂A是_（选填字母）。a.NaOH溶液b酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。五、 计算题 (共1题；共10分)28. （10分） (2018高二下吉林期末) （1） .在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。 （2） 由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为31，摩尔质量之比为141，则A可能是_（写出两种可能的分子式），B的分子式是_。 （3） 在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是_L，CO的质量是_g。 （4） .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18