河北省语文高二下学期期中化学试卷 C卷

1、河北省语文高二下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列说法错误的是（ ） A . ns电子的能量可能低于（n1）p电子的能量B . 6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2. （2分） 核外电子分层排布的主要原因是（ ） A . 电子的质量不同B . 电子的能量不同C . 电子的数量不同D . 电子的大小不同3. （2分） 在

2、乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是（ ）A . sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直B . sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行C . CH之间是sp形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D . CC之间是sp形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键4. （2分） 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ） A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、NH4ClC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl25. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有关晶体的说法

3、中一定正确的有（ ） 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同 A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）BF3 CH2=CH2苯 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 7. （2分） 53131I可用于治疗甲亢

4、，有关53131I的说法正确的是（ ）A . 中子数为131B . 质子数为131C . 电子数53D . 质量数538. （2分） (2015高一上宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA0.5molL1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA标准状况下，1L CCl4所含分子数为 NA0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2N

5、A A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出10. （2分） 已知在CH4中,CH键间的键角为10928,NH3中,NH键间的键角为107,H2O中OH键间的键角为105,则下列说法中正确的是（ ） A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对

6、间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） 绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3 ， 式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ） A . +2，+3B . +3，+2C . +2，+2D . +3，+312. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的

7、中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键13. （3分） (2016高一下成都期中) 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（ ） A . 白磷B . 石英C . 烧碱D . 食盐14. （3分） (2019高二下公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C . H3O和P

8、Cl3是等电子体，均为三角锥形结构D . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道15. （3分） 配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键三、 第二部分非选择题 (共7题；共46分)16. （6分） (2016成都模拟) 原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29回答下列问题： （1） Y2X2 中Y原子的杂

9、化类型为_，1mol Y2X2 含有键的数目为_ （2） Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是_ （3） 标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为_ （4） 元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_17. （4分） 处于下列状态的物质，水浓硫酸（98%）熔融的AlCl3液态SO3葡萄糖固体石墨亚硫酸水玻璃盐酸KAl（SO4）212H2O氨水 （1） 能导电的是_； （2） 属于电解质的是_； （

10、3） 属于非电解质的是_; （4） 属于强电解质的是_ 18. （8分） (2016高一下大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题 （1） Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_ （2） 化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号） A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（3） 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因_ （4） A与

11、X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_ 19. （3分） MgCl2干冰 冰Na2O2白磷（P4） 硫磺Na2CO3金刚石NaOH SiO2（1） 以上物质中属于离子晶体的是_； （2） 属于分子晶体的是_ （3） 属于原子晶体的是_（填序号） 20. （4分） (2016高二下岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质 （1） 甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取： CH3COONa+NaOH CH4+X（已配平）X属于_晶体（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是_（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，

12、结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构） 金刚石中碳原子的杂化方式为_；石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的CC键数是_个21. （10分） (2018张掖模拟) 化学一一选修3物质结构与性质 钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。（1） 基态钒原子的核外电子排布式为_，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。 （2） VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有_(写元素符号)。

13、 （3） 镍形成的配离子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中，NH3分子的空间构型为_，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_。 （4） 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。 H2O2分子中O原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为_。（5） 硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_。 （6） 镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。 储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢气的密度为

14、_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。22. （11分） 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形 （2） C和与其左右相

15、邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） DE3中心原子的杂化方式为_杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是_;将E的单质通入到黄血盐K4Fe（CN）6溶液中，可得到赤血盐K3Fe（CN）6该反应的离子方程式为_已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+_+HE （请写出横线上物质的结构式）（4） F位于_区，价电子排布式为_ （5） G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为_假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1