辽宁省高一下学期期中化学试卷C卷

1、辽宁省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ） A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸2. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2+4Br+3

2、Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl因为氧化性：HClO稀H2SO4 ， 所以非金属性：ClS酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3+5I+3H2O=3I2+6OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3+H2OH3O+CO32元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱A . 全部B . C . D . 3. （2分） (2016高三上昌乐期中) 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ） A . 试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B . 试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性C . 试管中能产生白色

3、沉淀，说明SO2有酸性D . 试管中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性4. （2分） (2017高一上大连期末) 下列叙述不正确的是（ ） A . 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B . 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO35. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 同一周期中,第A族元素的原子半径最大B . 第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D . 同一周期

4、中,碱金属元素的第一电离能最大6. （2分） 乙醇晶体中不存在的作用力是（ ） A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 氢键7. （2分） (2015高二下电白期中) 下列说法正确的是（ ） A . 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B . 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D . 石油中含有C5C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油8. （2分） (2017宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （

5、g）cC（g）H=Q kJmol1（Q0）12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示下列说法正确的是（ ） A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025molL1s1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ9. （2分） 下列结论中错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：FClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B .

6、C . D . 10. （2分） 下列变化需加入氧化剂才能完成的是（ ）A . MnO2B . CO2C . S2HSD . BrBr211. （2分） 在118号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则Z元素的原子序数可能是（ ）A . 16B . 9C . 15D . 712. （2分） A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2已知A的原子序数为n，B的原子序数是n+2n+3n+4n+5n+8 n5n7n8中的几种，其中不符合题目要求的是（ ） A . B . C

7、 . D . 13. （2分） X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y X+H2SO4（稀）M+H2SO4（稀）=MSO4+H2 N+MSO4=NSO4+MA . NMXYB . YXMNC . XYMND . NMYX14. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D . 家中做卫

8、生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用15. （2分） (2016高一下习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图下列有关该装置的说法正确的是（ ） A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光16. （2分） 随着碳原子数的增多，碳元素的质量分数也增大的是（ ） A . 烷烃B . 烯烃C . 炔烃D . 苯的同系物17. （2分） (2016高二上衡阳期中) 互称为同分异构体的

9、物质不可能（ ） A . 具有相同的相对分子质量B . 是同系物C . 具有相同的通式D . 具有相同的分子式18. （2分） (2016高二下澄城期中) 下列有机物的命名中，不正确的是（ ） A . 3，3二甲基丁烷B . 3甲基3乙基戊烷C . 4甲基3乙基2己烯D . 1甲基2乙基3丙基苯19. （2分） (2018高一下苏州期末) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应20. （2分） (2

10、016高一下华蓥期末) 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ） A . C3H4 B . C3H8OC . C2H6D . C2H4O221. （2分） (2016高一下大名月考) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是_族（用族序号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、

11、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （5） 已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W，X，Y，Z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式_ （6） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_22. （2分） (2016高一下武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的

12、原子序数之和下列说法不正确的是（ ） A . 离子半径大小：r（Y 2）r（Z +）r（W 3+）B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子23. （2分） (2016高二下大名月考) 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A . 苯中的甲苯（溴水、分液）B . 溴乙烷中的乙醇（水、分液）C . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）D . 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）24. （2分） 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 由甲烷

13、制一氯甲烷；由乙烯与氯化氢反应制一氯乙烷B . 由苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制硝基苯；由苯与液溴反应制溴苯C . 由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反应制乙酸乙酯D . 由苯与氢气反应制环己烷；由淀粉水解制葡萄糖25. （2分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO

14、4二、 非选择题 (共10题；共29分)26. （3分） (2019蚌埠模拟) 二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。 （1） 现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为： （）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= 90.1kJmol1（）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H= 24.5kJmol1写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式_。（2） 温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（），反应过程中相关数据如图1所示。 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_。a.容器中气体的压强不再变化b.混合

15、气体的密度不再变化c.混合气体的平均相对分子质量不再变化d.2正(H2)=逆(CH3OH)该化学反应010min的平均速率(H2)=_。其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2，则H2的转化率_（填增大、不变或减小）。对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总，则该反应Kp=_。图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因_。（3） 二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加

16、12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g。（精确到0.01） 27. （2分） (2016高一上安徽期中) 某研宄性小组借助AD的仪器装置完成有关实验 为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标（1） 选用B和_（填仪器标号）两个装置进行实验 （2） 测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=_ （3） 计算镀层厚度，还需要检索的

17、一个物理量是_ （4） 若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g （5） w（Zn）=_ （6） 从实验误差度分析，方案丙_方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”） 28. （5分） (2015高一上兴国月考) 现有X，Y，Z三种非金属元素，A，B，C三种金属元素，有如下情况： （i）X，Y，Z的单质在常温下均为气体（ii）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红（iii）两摩尔X的单质可与一摩

18、尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体（iv）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（v）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液（vi）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解（vii）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M请完成下列问题：写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH

19、溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为_29. （5分） 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1） B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。（2） 设V（Cl2）/V（CH4）x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。（4） E装置的作用是_（填序号）。A . 收集气体B . 吸收氯气C . 防止倒吸D . 吸收氯化氢（5） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生

20、，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。（6） E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_（填序号）。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl430. （1分） 虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件_ 31. （1分） (2016高三下即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式_若生成标况下2.24L Cl2

21、， 则被氧化的HCl的物质的量为_ 32. （3分） (2016高一下北仑期中) 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型 乙烯和水反应：_，属于_反应；由苯制取溴苯：_，属于_反应33. （1分） (2016高三上上高开学考) 常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 由此可确定A为_，B为_，其理由是_ 若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_，A在混合气体中的体积分数为_34. （3分） (2015高二下连江期中) 根据键线式回答下列问题： 该物质的分子式为_，结构简式为_35. （5分） (2017高二上达州期末) A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表： 元素相 关 信 息A原子核外有7种运动状态不同的电子B外围电子排布式为nsnnpn+2C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E一种核素的质量数为56，中子数为30F单