辽宁省高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、辽宁省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高一上福建月考) 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ） A . 34S原子核内的中子数为16B . 13C和15N原子核内的质子数相差2C . 16O与18O的核电荷数相等D . 2H+质量与1H+的质量相同2. （3分） 某元素原子结构示意图为 ，该原子（ ） A . 核电荷数为32B . 核外电子数为16C . 最外层电子数为6D . 核外电子层数为33. （2分） 下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（ ）A . 食盐中加碘B . 酱油中加铁C

2、 . 食品中加硒D . 腊肉中加食盐4. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D . X的原子半径小于Y5. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表1

3、8 个族C . 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如BB）D . 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族6. （2分） (2017深圳模拟) 用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017金山模拟) 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ） A . 使品红溶液褪色B . 使溴水褪色C

4、. 与氢硫酸反应D . 与烧碱反应8. （2分） (2018高三下城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的熔沸点：ZXWC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ZX9. （2分） 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH410. （2分） (2018高一上太原期末) 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物

5、，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ） A . 6：4：3B . 1：1：1C . 2：3：4D . 3：7：611. （2分） (2015高三上余杭期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列说法正确的是（ ） A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH

6、4C . 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O212. （2分） (2016高二下襄阳期中) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D . 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法13. （2分） 以下说法正确的是（ ） A . 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B . 海水淡化的主要

7、方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C . 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D . 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业14. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质

8、的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol15. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba16. （2分） (2016高一下承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量

9、逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 核外电子排布呈周期性变化二、 非选择题 (共6题；共33分)17. （10分） (2015高三上湛江开学考) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子 回答下列问题：（1） 元素c为_；d为_; （2） 由这些元素形成的双原子分子为_ （3） 这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种） （4） 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发

10、生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：_、_，该反应的化学方程式为：_ 18. （4分） (2017高一上乐清期中) 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_如要检验其是否存在，将如何操作_19. （9分） (2019高二下吉林期末) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：

11、K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2） 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红

12、色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。.由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_; （填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若

13、不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。20. （2分） (2016高一下枣阳期中) 某无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、H+、HCO3、Cl、OH 向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（ ） A . B . C . D . 21. （6分） (2017高二上九江期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1： （一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）（1） a电极材料是_（填铁、石墨），其电极反应式为_ （2） 当阴极产生11.2m

14、L气体时（标准状况），该溶液的pH为_（忽略反应前后溶液体积的变化） （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ 表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3） 把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是_（填序号，下同），加入_调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液 aKMnO4bH2O2cMgOdNaOH（4） 步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是：_ 22. （2分） (2017高一上台州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求： （1） 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（H