石家庄市语文高二上学期开学化学试卷（II）卷

1、石家庄市语文高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高一下沈阳月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径 ABDCB . 原子序数 dcbaC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC2. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 沸点：H2OH2SeH2S3. （2

2、分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 4. （2分） (2018江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

3、C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5. （2分） (2016高一上浦东期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（ ） A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为156. （2分） 下列现象或反应的原理解释正确的是（ ） 现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应A .

4、AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一下浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断不正确的是（ ）A . 中的I2为气态， 中的I2为固态B . 的反应物总能量比 的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好8. （3分） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A . 激光B . 焰色反应C . 原子光谱D . 霓虹灯E . 石墨导电F . 燃烧放热9. （

5、2分） 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A . 原子半径呈周期性变化B . 元素化合价呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化10. （2分） 元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（ ） A . B2A3B . B3A2C . A2B3D . BA211. （2分） (2017高一下淮北期中) 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ） A . 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HClB . 铊（Tl）与铝同主族

6、，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D . 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱12. （2分） (2016高一下宜昌期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等13. （2分） 原子电

7、子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性强弱为XYZB . 原子半径为XYZC . 阴离子的还原性为X3Y2ZD . 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ14. （2分） (2018高一下宾阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ） A . L、R的单质与稀盐酸反应速率LRB . L与T形成的化合物具有两性C . Q、T两元素的氢化物热稳定性QTD

8、. L、Q形成的简单离子核外电子数相等15. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出16. （2分） 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（ ）A . 12CO2和14COB . H2O2和D2OC . N2和13COD . NO和CO17. （2分） (2016高一下枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化

9、合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3W2X2+Y3+18. （2分） (2016高二上河东期中) 一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ） A . 恒容容器内混合气体的密度不再变化B . AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3C . 恒

10、压容器内混合气体的总物质的量不再变化D . 单位时间内断裂a mol AA键，同时断裂6a mol AB键19. （2分） (2019高二上宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（ ） A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色20. （2分） (2016高三上长春期中) 关于阿伏伽德罗常数NA ， 下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1.0L0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为

11、0.1NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD . 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA21. （2分） 质子核磁共振谱(1H-NMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在1H-NMR谱上都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在1H-NMR谱中的信号和强度分别应该是（ ）A . 三个信号，强度之比为3：2：1B . 两个信号，强度之比为1：1C . 两个信号，强度之比为3：1D . 三个信号，强度之比为1：1：122. （2分） (2019高三上吕梁期末

12、) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若

13、保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%23. （2分） 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 （ ）A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质24. （2分） (2016高一下邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错

14、误的是（ ） A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定25. （2分） (2016高二下南昌期中) 萤火虫发光原理如图： 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）A . 互为同系物B . 均可发生硝化反应C . 均可与碳酸氢钠反应D . 均最多有7个碳原子共平面26. （2分） (2016高二下忻州期中) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳下列说法正确的是（ ） A . 含有相同数目的中子、原子和分子B . 含有相同的分子数和电子数C . 含有相同的质子数

15、和中子数D . 所含分子数和质量均不相同27. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热28. （2分） (2016高二上吉林期中) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验： M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡N，

16、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A . MPQNB . PMNQC . NQPMD . MNPQ29. （2分） 据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是（ ） A . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同B . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同C . 用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D . 用乙醇作燃料不会导致酸雨30.

17、（2分） (2016高三上武清期中) 下列选项中正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解二、 填空题 (共4题；共31分)31. （15分） (2017高二上亭湖期中) 现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在850时，

18、平衡常数K=1现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1） 达平衡时，CO转化率为多少？ （2） H2的体积分数为多少？ （3） 若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？ 32. （9分） 根据要求回答下列问题： 和 和 CH4和CH3CH2CH3金刚石和石墨H、D、T乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）臭氧（O3）和氧气（O2） 和 和 CuSO45H2O与CuSO43H2O（1） 这10组物质中，是同素异形体的是_（填序号，下同）；是同位素的是_；是同分异构体的是_；是同一物质的是_；是同系物的是_; （2） 写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式_ （3） 一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_ （4） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填选项字母） A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H033. （1分） 降冰片烯的分子结构可表示为 ，降冰片烯在一定