贵州省高三化学第四次月考试卷（全国一）B卷

1、贵州省高三化学第四次月考试卷（全国一）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2016铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2018威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，向2.2

2、4L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. （2分） (2016高三上邳州开学考) 2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用下列有关奥运材料的说法不正确的是（ ） A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B . 泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D . 撑杆跳高运动员

3、使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料4. （2分） (2018高二上安平期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释6. （2分） (2016高二下通榆期中) 据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所

4、示，有关说法正确的是（ ） A . 三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B . 哥罗芳存在同分异构体C . 1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应D . 三氯生遇FeCl3溶液显紫色7. （3分） (2018高二上河北期中) 可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）A . a+bc+d T1T2 Q0B . a+bc+d T1T2 Q0C . a+bc+d T1T2 Q0D . a+bc+d T1T2 Q08. （3分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（

5、g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 9. （3分） (2016高三上山西开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生它的部分性质见如图，下列说法错误的是（ ） A . 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B . N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C . NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方

6、程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）10. （3分） (2017高二上黑龙江期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（ ） A . 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液11. （3分） (2018高一下湖州期中) 下列关于有机物的叙述

7、正确的是（ ） A . 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质D . 羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团12. （3分） 某温度（t）时，水的离子积为K=11013mol2L2 ， 则该温度与25相是（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定13. （3分） (2019高三上吕梁期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流

8、程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解14. （3分） 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ， 根据

9、上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A . 具有吸附性B . 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C . 溶解度大于CuS、PbS、CdSD . 溶解度小于CuS、PbS、CdS15. （3分） 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量16. （3分） 废水中CrO42浓度降至5.0107molL1以下才能排放含CrO42的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+ 加入可溶性钡

10、盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.21010）（ ） A . 1.2105 molL1B . 2.4104 molL1C . 3.6104 molL1D . 4.8104 molL1二、 非选择题：共58分。 (共5题；共58分)17. （10.0分） (2019高二上重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 （1） 用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢

11、铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是_(填字母)。 A . 锌B . 铜C . 银D . 石墨（3） 高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH写出该电池放电时的正极反应式_。如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（4） 从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 石墨做电解池的_极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_移动(填“铁丝网”或“石墨”)电解过程中阳极的电极反应式为_。若维持电流强度为6A

12、，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)（5） 已知25时KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。 18. （11.0分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 回答下列问题: （1） 下列反应属于放热反应的是_。 A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C . 葡萄糖在人体内氧化分解D . 氢氧化钾和硫酸中和E . Ba(OH

13、)28H2O与NH4Cl固体反应（2） 一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_。 （3） 下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_。 （4） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。 化学键H-HNHNN键能kJ/mol436a945已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ

14、，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。19. （12.0分） (2018高三上武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1） 在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_。 （2） NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀

15、而除去，写出该反应的化学方程式：_。 （3） 简要叙述操作的目的：_。 （4） 操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：_。 （5） 称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_;(设整个过程中其它杂质不参与反应

16、)。 20. （12分） (2018高三上郑州期中) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：（1） 铅蓄电池放电时，PbO2作_极。 （2） 过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20)见图 1;Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。根据图1写出过程I的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：i.温度降低，反应速率降低；ii._(请你提出一种合理解释）。（3） 过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2

17、O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 （4） 过程,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。阴极的电极反应式是_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。21. （13.0分） (2017高二上晋江期末) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6） （1） 丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（

18、g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1 则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_kJmol1（2） 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_（填“正”或“负”）极 （3） 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105 molL1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1=_（已知：105.60=2.5106） （4） 常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c