河南省语文高二下学期化学期中考试试卷A卷

1、河南省语文高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同C . 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多D . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键2. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列属于电解质的是（ ） A . 酒精B . 盐酸C . 二氧化硫D . 次氯酸3. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列实验操作正确的

2、是（ ） A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液4. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . Fe3+Fe2+B . HClCl2C . FeFe2+D . CCO25. （2分） (2019高二下南宁月考) 下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ） A . pH=7的溶液一定显中性B . 中性溶液中，c(H+)一定是1.0107molL1C . c(H+)= c(OH)的溶液显中性D . 在100C时，纯

3、水的pH7，因此显酸性6. （2分） (2015高一上宜宾月考) 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用已知MnO4Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）A . NOB . N2OC . N2D . NO27. （2分） (2016高一下佛山期中) 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（ ） A . 该有机物可能的分子式为C2HCl3B . 该有机物可以由乙炔和氯

4、化氢加成反应得到C . 该有机物分子中的所有原子在一个平面上D . 该有机物分子中一定有碳碳双键8. （2分） (2017高一上西安期末) 下列说法错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层9. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴B . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液

5、中，静置，分液C . 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D . 乙烯中混有SO2和CO2 ， 将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气10. （2分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 中子数不同的两种核素互称为同位素B . 醋酸和硬脂酸互为同系物C . 相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目肯定不相同D . 同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同11. （2分） (2017朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（ ） 选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和 AlCl3溶液

6、将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（ ） A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率13. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . NaOH溶液中通入过量CO2：CO22OH= CO32-H2OB . 小苏

7、打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca22OH+2HCO3= CaCO3+ CO32-2H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH= Cu(OH)2D . NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO42H2O14. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质性质变化规律正确的是（ ） A . O，F，H的原子半径依次减小B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C . 干冰、钠、冰的熔点依次降低D . 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低15. （2分） (2016高二上拉萨期中) 下列说法不正确的是（ ） A . CO2和C

8、H4都是温室气体B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质16. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列变化或过程属于化学变化的是（ ） A . 激光法蒸发石墨得C60B . 丁达尔效应C . 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D . 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时

9、刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值18. （2分） 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ） A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te19. （2分） (2017高一上桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：质量为m，相对分子质量为M，体积为V，密度为，所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） 已知25下碳酸的电离常数K1=4.4107 ， K2=4

10、.71011 下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）c（HCO ）+2c（CO ）B . c（H+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）C . c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO ）D . c（H+）=c（OH）+c（HCO ）+c（CO ）21. （2分） (2016高一下伊春期中) 对于反应2SO2+O22SO3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率22. （2分） 某溶液中含有较大浓度的H+、

11、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）A . CuCl2B . Cl2 C . Ba(NO3)2D . 铝23. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1,反应物总能量生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出

12、57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E224. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗气CHCl（Cl2）饱和食盐水洗气DNH4Cl固体（I2固体）加热至质量不再变化A . AB . BC . CD . D25. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，

13、振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ， 因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应二、 推断题 (共3题；共12分)26. （4分） (2018南阳模拟) 苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。 （X表示卤素原子）R-X+NaCN RCN+NaX回答下列问题：（1） 写出D的结构简式：_。 （2） BC的反应类型是_；F中所含的官能团名

14、称是_。 （3） 写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。 （4） A的同分异构体中符合以下条件的有_种（不考虑立体异构）属于苯的二取代物；与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为_。（5） 结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（ ）为原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）写出合成路线_，并注明反应条件。 27. （3分） (2017高三上华安开学考) 按要求填空： （1） 羟基的电子式_； （2） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_； （3） 合成高聚物 其单体的键线式_； （4） 的名称(系统命名法)_。

15、 28. （5分） (2017高二下南阳期中) 0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.8molCO2和32.4gH2O试回答： （1） 烃A的分子式为_ （2） 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L （3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_ （4） 比烃A少二个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_种同分异构体 三、 实验题 (共2题；共9分)29. （3分） (2018高三上郑州开学考) 无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制

16、备无水MgBr2 ， 装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1） 仪器A的名称是_，它在实验中的作用是_

17、。 （2） 步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_。 （3） 步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是_；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_。 （4） 请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：_。 （5） 将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_。 30. （6分） (2018银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生

18、成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的） 已知：NO2沸点是21.1、熔点是-11；NO的沸点是-151、熔点是-164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1） 为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） (填序号)。 a. A D C F B F Eb. A C D F B F Ec. A F C D F B Ed. A F D C F B E（2） 确定还原产物中有NO2的现象是_，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是_。 （3） 实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是_，当_时停止通入CO2。 （4） 实验过程中，发现在D中产生预期现象的同

19、时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式_。 （5） 在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是_（用化学方程式回答）。 （6） 验证B处有氮化镁生成的方法是_。 四、 计算题 (共1题；共2分)31. （2分） (2018高三上桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题：（1） 由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。 （

20、2） 溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。 a一定含有b.一定不含有c.可能含有（3） 气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_。 （4） 转化的离子方程式为_。 转化的离子方程式为_。（5） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。 NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液五、 综合题 (共1题；共4分)32. （4分） (2020高二上那曲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H

21、1反应II：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2（1） 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.040.250.012由表中数据判断H1 _0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)0.2 molL，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_，此时的温度为_（从上表中选择）。（2） 一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_。 A . 升高温度B . 将CH3OH（g）从体系中分离C . 恒容条件下充入He D . 再充入适量的 H2（3） 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验