西安市高一下学期期中化学试卷A卷精编

1、西安市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共28题；共56分)1. （2分） (2017高二上六安期末) 下列表达式错误的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳12原子：126C2. （2分） 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象下列说法错误的是（ ）A . 制备溴苯的反应属于取代反应B . 白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C . 装置图中长

2、直玻璃导管仅起导气作用D . 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去3. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） ABCD用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ） A . 制铝：电解熔融态氯化铝B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C . 制镁：电解熔融态氯化镁D . 制钠：电解熔融态氯化钠5. （2分） (2016高一下长春期中) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录

3、如下，其中正确的是（ ） Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+ A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质7. （2分） 检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（ ）A . 溶于水，加Ca（OH）2溶液B . 溶于水，加稀CaCl2溶液C . 加稀盐酸D . 溶于水，加入NaOH溶液8. （

4、2分） (2018高二下陆川月考) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（ ） A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种9. （2分） (2018洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是（ ） A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W的简单离子

5、半径大于X的简单离子半径C . 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂D . XZW是漂白液的有效成分10. （2分） (2016高一下承德期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . HClO4 ， H2SO4 ， H3PO4的酸性依次增强B . HCl，HBr，HI的稳定性依次增强C . 钠，镁，铝的还原性依次减弱D . N，O，F原子半径逐渐增大11. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（ ） A . 第一电离能： WYB . 微粒半径：Y Y12. （2分） (2015高一下九江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 非金属原子

6、间以共价键结合的物质都是共价化合物B . 含有共价键的化合物都是共价化合物C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物13. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . NH4Cl和CCl4D . HCl和NaOH14. （2分） (2016高一下华亭期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ） A . H2XO4B . H3XO4C . HXO3D . HXO415. （2分） 下列判断中一定正确的是（ ）A

7、 . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN16. （2分） 类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2 2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI2 2FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ， 推出CH4沸点高于SiH4D

8、 . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成17. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A . NaIB . CaCl2C . NO2D . KNO318. （2分） (2015高二下广州期中) 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ） A . 不能与金属钠发生反应B . 能发生取代反应C

9、 . 能溶于水，不溶于乙醇D . 符合通式CnH2nO319. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体20. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C . 50mL18.4molL1浓

10、硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA21. （2分） 某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（ ） A . 63.47B . 64.47C . 63.57D . 64.5722. （2分） (2019保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CHCHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)

11、。下列说法错误的是（ ） A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内23. （2分） (2017高一下夏津期中) 将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示 一定有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H2则上述对该混合烃的判断正确的是（ ）A . B . C . D . 24. （2分） 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体

12、反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应25. （2分） (2016高一下定州月考) 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL1D溶液的pH为13（25）下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：丁丙乙甲B . 乙元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 molL1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 m

13、ol26. （2分） (2017高二上菏泽期末) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）A2550.1200.1B2550.2100.2C3550.1200.1D3550.2100.2A . AB . BC . CD . D27. （2分） 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ） 单位时间

14、内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的压强不再改变的状态A . B . C . D . 全部28. （2分） (2019高一上济南期末) 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2 ， 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4 ， 并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A .

15、2.25mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 0.6mol/L二、 第卷非选择题 (共5题；共47分)29. （13分） 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子

16、是_，一定不含有的阳离子是_；（2）写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：_；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）_Al+_X+_OH=_AlO2+_NH3+_N2+_，该反应的还原产物是_若除去0.2molX离子，要消耗铝_g（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+ ， 此时测得c（Fe3+）=1.0102molL1 ， 要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于_（

17、已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.01038）30. （9分） (2016高三上枣庄期末) 实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I）中回收碘，其实验过程如图1：（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为_；该操作的目的是_（2） 操作X应在_（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，_（3） 在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40C左右反应（实验装置如右图所示）实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_（填溶质的化学式）（4） 某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I或IO

18、3可以使用_（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I或_溶液检验可能存在的IO3在检验该含碘废水中是否含有I或IO3前必需要进行的操作是_（填序号）a取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液b用NaOH溶液将溶液调节到中性c向溶液中滴入少量淀粉溶液31. （7分） 已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。（1） 根据

19、表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。 （2） 下列物质属离子化合物的是_,属于共价化合物的有_。A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC32. （10分） 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234涉及到填写的物质写元素符号或化学式（1） 写出号形成的单质的电子式_，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_（3） 单质硬度最大的元素是_其氢化物结构式为_（4） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式_（5） 用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物33. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_;A浓硫酸B氯化钙C生石灰D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N