福州市高考化学一轮基础复习：专题18 原电池 化学电源A卷

1、福州市高考化学一轮基础复习：专题18 原电池 化学电源A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下望都期中) 21世纪是钛的世纪在8001000时电解TiO2可制得钛，装置如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . 阴极发生的反应为：TiO2+4eTi+2O2D . 每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol2. （2分） (2017高二上包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A . B

2、. C . D . 3. （2分） (2015高二上赣州期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液下列 关于该电池的叙述错误的是（ ） A . b 极发生还原反应B . a 极的反应式为 N2H44eN2+4H+C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜4. （2分） (2016高一下杭州期末) 氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的是（ ） A . 该装置能将化学能转化为电能B . A极是正极，B

3、极是负极C . 电子由A极通过导线流向B极D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池5. （2分） (2016分宜模拟) 已知外电路中，电子由铜流向a极下图所示的装置分析合理的是（ ） A . 该装置中Cu极为正极B . 当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48LC . b极反应的电极反应式为：H22e=2H+D . 一段时间后锌片质量减少6. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD

4、. D7. （2分） (2016高一下佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（ ） A . abcdB . acbdC . acdbD . bdac8. （2分） (2016高二上东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛下列说法错误的是（ ） A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大C .

5、 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多二、 填空题 (共2题；共8分)9. （2分） (2016高一下湘潭期末) 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O22ZnO则该电池的负极材料是_；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_ 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_；电池的总反应为_10. （6分） (2017高一下信阳期中) 蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板

6、是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb2e+SO42PbSO4 ， （1） 则正极的电极反应式是_； （2） 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g电解质溶液中溶质减少的物质的量为_ 三、 综合题 (共3题；共20分)11. （8分） (2016高一下吉林期中) 构成原电池的条件 （1） _; （2） _; （3） _; （4） _ 12. （3分） (2018高三上郑州开学考) 消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物

7、的污染发生的反应如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为_kJ。（假设水全部以气态形式存在）（2） 用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；请结合上表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式_。T1 时，上述反应的平衡常数的值为_。如果已知T2T1，则该反应正

8、反应的H_（填“”“”或“=”）0 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_。a降低温度b.增大压强c.增大c(NO)d.移去部分F（3） 汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_。 （4） 某课题组利用下图所示装

9、置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_，该电池的正极反应式应为_。13. （9分） 已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g请回答下列问题：（1）A是铅蓄电池的_（填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为_（2）Ag电极上的反应式为_，析出的物质共_g（3）Cu电极上的反应式为_，CuSO4溶液的浓度_（填“减小”、“增大”或“不变”）（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是_（填序号）a两个U形管中析出的气体体积b两个U形管中阳极质量的减少量c两个U形管中阴极质量的增加量第 9 页 共 9 页