福州市高一下学期化学期中考试试卷C卷

1、福州市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下三门峡期中) X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ， 若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ） A . n8B . n3C . n1D . n+52. （2分） 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A . 元素族序数一定等于它的最外层电子数B . 同周期元素的电子层数都相同C . 最外层电子数相同的元素都在同一族D . 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的3. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又

2、有共价键的是（ ） A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH44. （2分） 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ） A . KK+B . Na+Mg2+Al3+C . Na+FD . ClNa+5. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A . HFB . NaClC . HClD . K2SO46. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列元素属于长周期主族元素的是（ ） A . LiB . PC . FeD . Br7. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（ ） A . 原

3、子最外层电子数为次外层电子数的2倍B . 第三周期A族元素C . 原子核外L层电子数为K层电子数的3倍D . 第16号元素8. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 溶解度：MgCO3Mg（OH）2B . 金属性：MgKC . 还原性：H2SSiH4D . 稳定性：HFPH39. （2分） (2016高一下成都期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 构成原子核的微粒中都含有中子10. （2分）

4、已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（ ）A . 钡原子的核外电子排布B . 钡元素在周期表中的位置C . 钡原子的核电荷数D . 钡元素的相对原子质量11. （2分） (2018高一下淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法错误的是（ ）A . 原子半径：B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WRC . 简单气态氢化物的热稳定性：YWD . R在周期表中的位置为第三周期A族12. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列

5、有关物质的表达式不正确的是（ ） A . 醛基的结构简式：CHOB . 溴乙烷的电子式： C . 乙炔分子的结构式：HCCHD . 乙醇的分子式：C2H6O13. （2分） (2016高一下运城期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . 稀有气体原子的最外层电子数都为8C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第A族14. （2分） (2016高二下济南期中) 质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A . （AN+8）molB

6、 . （AN+10）molC . （AN+8）molD . （AN+6）mol15. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构16. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列反应中属吸热反应的是（ ） A . 镁与盐酸反应放出氢气B . 氢氧化钠与盐酸的反应C . 硫在空气或氧气中燃烧D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应17. （2分） (20

7、18高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应18. （2分） (2016高一下长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应19. （2分） 工业制ClO2的化学反应：

8、2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4 ， 下列说法正确的是（ ）A . NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B . SO2在反应中发生还原反应C . 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NAD . H2SO4 在反应中作氧化剂20. （2分） (2017郴州模拟) 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中正确的是（ ）A . 电池工作时质子向电池的负极迁移B . 电池工作时电子由b极沿导线流向a极C . a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=

9、2CO2+12H+D . b极上发生的电极反应是：4H+O2+4e一=2H2O21. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子22. （2分） (2016道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y

10、的单质。则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：XYQWB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性23. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B . 原电池是将电能转化为化学能的装置C . 原电池中阴离子向正极移动D . 原电池正极上发生氧化反应24. （2分） 反应2C+O22CO的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为

11、110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJC . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差25. （2分） (2016高二上商州期中) 下列属于放热的氧化还原反应的是（ ） A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 生石灰制熟石灰D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应26. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2I

12、AsO33+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（ ） A . c点时，正极的电极反应为ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH0.68时，氧化性I2AsO4327. （2分） (2017高一上临武期中) 如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）A . B . C . D . 28. （2分） (2017高二上郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B

13、(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1 ， 下列几种说法错误的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的平均反应速率为0.6molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A . B . C . D . 29. （2分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为

14、产品是化学平衡理论研究的问题之一30. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共12分)31. （7分） (2016高一下惠安期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 XYZW请回答下列问题：

15、（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_（写化学式）； （3） XW2的电子式为_； （4） 比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_； （5） X和W形成的化合物属于_（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_ 32. （3分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示（1） 甲中SO42移向_极（填“铝片”或“镁片”）写出甲中正极的电极反应式_（2） 乙中负极为_

16、，总反应的离子方程式：_此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（3） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_（如可靠，此空可不填）33. （2分） (2018高二上清流期中) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g) （1） 该反应的氧化剂是_，2molN2参加反应转移电子数为_。 （2） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的

17、量），反应速率v与时间t的关系如图。 图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。（3） 若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_;(提示：272 = 729)三、 计算题 (共1题；共2分)34. （2分） (2018高二上滦县期中) 在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： （1） 在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。 （2） 在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。 （3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_。 第 14 页