石家庄市高一上学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、石家庄市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上株洲期末) “善待地球科学发展”下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签（ ）A . AB

2、. BC . CD . D3. （2分） (2018高一上荆州月考) 中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（ ） A . 冷水浸泡 B . 加热熬煮 C . 箅渣取液 D . 灌装保存 4. （2分） 随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A . SO2B . NO2C . CO2D . CO5. （2分） (201

3、6高三下浉河月考) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）A . 1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NAB . 2.1gDTO分子中所含中子数为NAC . 4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NAD . amL1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA6. （2分） (2017高二上银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（ ） A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图

4、用于实验室中分馏石油7. （2分） 海藻中含有丰富的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（ ） A . 步骤的操作是过滤B . 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C . 步骤、的操作分别是过滤、萃取D . 步骤中加入的有机溶剂乙醇8. （2分） (2017高一上昌平期末) 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ） A . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B . 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢C . 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D . 在两只试

5、管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞9. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH）明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrB . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42C . 由水电离的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO3210. （2分） (2018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

6、时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等11. （2分） 下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（ ）A . Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B . 铝是人类使用最早的金属之一C . Al2O3是碱性氧化物D . Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸12. （2分）

7、 (2016高一下泉州期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 石灰石与稀盐酸混合：CO32十2H+CO2+H2OC . 铝和烧碱溶液：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42BaSO413. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧14. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列

8、试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ） A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃15. （2分） (2017高二上上海期末) 合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是（ ） A . 水银B . 石墨C . 硅晶体D . 不锈钢16. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列叙述正确的是（ ） 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共37

9、分)17. （5分） (2018高一上广丰期中) 现有下列十种物质：H2铝Na2OCO2 H2SO4Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3（1） 其中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。（本小题均用序号作答） （2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （3） 17.1g 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为_mol/L。 18. （8分） (2019昆明模拟) 废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所

10、得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化有关Ksp数据如下表所示化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38回答下列问题：（1） 还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是_。 （2） 酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是_，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是_。 （3） 净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是_

11、；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1molL1，调节pH的合理范围是_。 （4） 电解制取MnO2时，MnO2在_极产生。 （5） 中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为_。 19. （4分） (2016高二上徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体 请回答

12、下列问题：（1） D的化学式为_; （2） H的电子式为_; （3） 写出A与B反应的化学方程式：_; （4） 写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：_ 20. （10分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示 （1） 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气则制取氮气的装置为_（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_ （2） 甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_ （3） 乙装置发生反应的化学方程式为_其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？_说明

13、理由_ （4） 丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_ 21. （6分） (2018高二下南宁期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 （1） 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置已略去）进行实验A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；B装置的作用是_E装置中的现象是_；（2） 实验过程中，能证明无氢气生成的现象是_。 （3） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_。 （4） 实验：反应产物的定量探究 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液

14、中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）22. （4分） (2017高一上淮北期末) 将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液请回答下列问题： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=_mol （2） 0V1段发生的反应的离子方程式为_； （3） 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL； （4） 若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为_ 第 13 页 共 1