福州市高一上学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、福州市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上广州期中) 下列选项中能表示阿伏伽德罗常数数值的是（ ） A . 1mol H+含有的电子数B . 标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C . 1.6 g CH4 含有的质子数D . 1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数2. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

2、D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3. （2分） 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释正确的是（ ）选项现象或事实A明矾可作净水剂Al3+水解产生Al（OH）3沉淀BHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈碱性C将SO2通入酸性KmnO2溶液中，溶液褪色SO2表现还原性D向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，产生气泡的速率加快置换出的铜作催化剂A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一

3、定是Cl2B向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜现象产生蔗糖未发生水解C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D用激光笔照射来鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液其中一种溶液能产生光亮的“通路”，另一种溶液则没有此现象能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在N

4、H3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率6. （2分） (2016高一上青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 07. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-BaSO4B . 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C . 稀醋酸加入到

5、氢氧化钡溶液中：H+ + OH-H2OD . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH4+8. （2分） 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是A . 非金属元素：Mg、F、SiB . 盐：纯碱、小苏打、硫酸镁C . 混合物：空气、石油、冰水共存物D . 合成材料：塑料、羊毛、合金9. （2分） (2015高二下枣强期中) 下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是（ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出

6、现黑色沉淀做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜后，未出现红色沉淀苯与浓溴水反应制取溴苯A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下泰安期末) 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ） A . 用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 用浓硝酸与铜反应制取NO2C . 用过氧化钠固体和水反应制取O2D . 用浓氨水和生石灰反应制取NH311. （2分） (2018高三上邢台开学考) 7瓶分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH 、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（ ） A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D

7、. NH3H2O溶液12. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（ ） A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉13. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，N

8、a2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA14. （2分） 列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 4H+2Cu+O2C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H+4e2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2O15. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ） A .

9、 配制1 molL1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用16. （2分） 1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代

10、产物，则参加反应的氯气的物质的量为（ ）A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 4mol二、 填空题 (共4题；共27分)17. （6分） (2016高三上桓台期中) 铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题： （1） 铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_（填序号） a纯铁硬度比生铁高b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c不锈钢是铁合金，只含金属元素d铁在一定条件下，可与水蒸气反应e铁在冷的浓硫酸中钝化（2） 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，所形成该分散系的微粒粒度范围是_ （3）

11、 电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_; （4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_; 18. （6分） 在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位，是现代物质文明的原动力 请回答下列问题：（1） 划分下列能源的类别，把序号填入相应的表格 石油地热能沼气风能可燃冰类别编号新能源常规能源（2） 下列措施不能达到节能减排目的是_;利用潮汐能发电推广

12、使用乙醇汽油用家用汽车代并公交车用节能灯代替白炽灯19. （10分） (2016六安模拟) 2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示： 己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH氢氧化物沉淀完全溶解时所需pHFe3+3.2A13+5.311.9Mg2+12.3（1） 试剂为_，试剂为_；AAgNO3BNaOHCNH3H2ODH2SO4（2） 固体C的化学式是_，溶液F中金属元素的

13、存在形式为_；（3） 写出固体A与试剂反应的化学方程式：_；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为_；（4） 加入试剂，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为 A . 6B . 10C . 12D . 13（5） 25时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.61010mol/L，则氢氧化镁的Ksp=_；（6） 最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_20. （5分） 超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1）

14、 请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_（填仪器接口的字母）（2） 请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：_；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物（3） 数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x=_（4） 超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_与过氧化钠相比，其优点是_三、 计算

15、题 (共1题；共9分)21. （9分） 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（1） CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2_L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_mol。（2） 已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 _g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。_（3） 某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（