福州市高二上学期化学10月月考试卷（II）卷

1、福州市高二上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下襄阳月考) 2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一主题的是（ ） A . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B . 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C . 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D . 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是

2、一种较为理想的秸秆处理办法2. （2分） 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水3. （2分） 应：N2（g）+3H2 2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ） A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2、H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L4. （2分） 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、

3、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol据此回答该反应的化学方程式为（ ） A . A+3BCB . 2A+BCC . A+3B2CD . A+3B3C5. （2分） (2017高一下永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液6. （2分） (2017高二上菏泽期末) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2

4、O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）A2550.1200.1B2550.2100.2C3550.1200.1D3550.2100.2A . AB . BC . CD . D7. （2分） 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒

5、压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/molL1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/molL1min1v甲v乙v丙A . V甲V丙B . K乙K丙C . c乙c甲D . v甲=v丙8. （2分） (2016高一下汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（ ） 时间/min0510152025c（NO2）/（molL1）00.0200.0320.0

6、380.0400.040A . 0.020molL1B . 0.032molL1C . 0.038molL1D . 0.040molL19. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等10. （2分） (2019高一下诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolH2 ， 同

7、时就有nmolHI 生成B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化11. （2分） (2019高一下上海期末) 在密闭容器中，反应2A+B 2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是（ ） A . A是气体B . B是气体C . 如果C是气体，A，B一定是气体D . 如果C是气体，B不一定是气体12. （2分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别

8、完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入 溶液有黄色沉淀生成滴入 溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . B . 和C . 和D . 和13. （2分） (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应

9、方向移动14. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D . 热的纯碱溶液去油污效果好15. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是（ ）A . 稀释溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小16. （2分） 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（

10、 ） A . 开启啤酒B . 双氧水中加入氯化铁C . 合成氨时增压D . NO2置于热水和冰水中17. （2分） (2018高二上兰州期中) 常温下，Ka(HCOOH)=1.77104 ， Ka(CH3COOH)=1.75105 ， Kb(NH3H2O) =1.75105 ， 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)C . 均为 0.1 molL-1 的 HCOO

11、H 和 NH3H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl,溶液中 不变。18. （2分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+y”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_。下列说法正确的是_(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转

12、化率提高b.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度b.图中压强:p1p203 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_molL-1min-1。200 时,该反应的平衡常数K=_。向上述200 达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_。 22. （9分） 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下： （1

13、） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的 目的是_ （2） 操作X的名称为_ （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）实验必须控制在较低温度下进行的原因是_； 仪器a、b的名称分别为：a_、b_；仪器b中盛放的溶液为_（4） 已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂现用ClO2氧化酸性含I废液以回收碘 写出ClO2氧化I的离子方程式_；若处理含相同物质的量的I酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍三、 综合题

14、(共2题；共15分)23. （7分） (2018高三上唐山期末) 苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)，反应方程式为：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H=+117.6 kJmo1-1回答下列问题：（1） 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmo1-1C6H5CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) H=-4607.1 kJmo1-1则C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) H=_

15、。（2） 工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_。 （3） 已知T下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：时间t/min010203040总压强p/1000kPa1.01.31.451.51.5由表中数据计算010 min内v(C6H5CH2CH3)=_。（用含a、V 的式子表示）该反应平衡时乙苯的转化率为_。（4） 苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：i.C6H5CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5CH2CH2Br (g)ii.

16、C6H5CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5CHBrCH3(g)600时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5CH2CH2Br (g)和C6H5CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。600时，反应ii 的化学平衡常数K ii=_。反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_(“正向”、“逆向”或“不”)移动。在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是_。A.容

17、器内的密度不再改变B.C6H5CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5CHBrCH3 (g)分解速率相等C.反应器中压强不再随时间变化而变化D.混合气体的平均相对分子质量保持不变24. （8分） (2017高一上无锡期末) 海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题 （1） 操作是_，操作使用的主要玻璃仪器是_； （2） 含I溶液中加入试剂X的目的是将I_（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和_； （3） 为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水该工程示意如下： 以下叙述正确的是（双选）A . 操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B . 、两步操作顺序可以颠倒C . 操作得的沉淀中共有三种物质D . 操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7（4