福州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、福州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二下绥滨期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等2. （2分） (2015高二下资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构

2、体的数目为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列对文献记载内容理解错误的是（ ） A . 天工开物记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸B . 本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C . 本草纲目中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏D . 东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取4. （2分） (2018辽宁模拟

3、) 下列叙述正确的是（ ） A . 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种B . 由3种单体加聚得到C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)5. （2分） (2018高一下武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（ ） A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化6. （2分） (2016浦东模拟) 分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C10H8O6B . 分

4、子中含有2种官能团C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应7. （2分） (2018高三上承德期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种(不含立体异构)8. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ） A . MgBr2B . H2O2C . Na2O2D . NH4Cl9. （2分） 下列

5、物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）A . 苯B . 乙醇C . 溴苯D . 四氯化碳10. （2分） 下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（ ） A . 水泥B . 木材C . 陶瓷D . 铝合金11. （2分） 下列物质不属于同分异构体的是（ ） A . 葡萄糖和果糖B . 蔗糖和麦芽糖C . 甘氨酸和硝基乙烷D . 淀粉和纤维素12. （2分） 下列分子属于手性分子的是（ ）A . H2OB . C . D . H2NCH2COOH13. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A . 二氧化硅和生石灰的熔化B . 氯化钠和铁的熔化C .

6、碘和干冰的升华D . 氯化铵受热气化和苯的气化14. （2分） (2016高一下市北月考) 下列说法正确的是（ ） A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B . 在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C . 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物15. （2分） 下列物质的分子中既有键又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一下景县期中) 原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（ ） A . CH4

7、、NH3B . S2-、Cl-C . CO2、HClD . OH-、NH-217. （2分） (2017高一下惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径逐渐减小B . 电子层数逐渐增多C . 最高正化合价逐渐增大D . 元素的非金属性逐渐增强18. （2分） (2017高一下赣州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2 ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍下列叙述不正确的是（ ） A . W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B . WX2、YX2和ZX2均只含共价键C

8、 . 原子半径的大小顺序为XWYZD . Z的气态氢化物比Y的稳定19. （2分） (2018高一下玉溪期末) 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B . 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族20. （2分） (2015高三上黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0X的单质

9、与Q的单质混合强光照时可发生爆炸下列说法正确的是（ ） A . 直接电解海水可获得Z的单质B . 原子半径：QWZYXC . Q的含氧酸一定是强酸D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂21. （2分） 下列属于原子晶体的化合物是（ ） A . 干冰B . 二氧化硅C . 金刚石D . 氯化钠22. （2分） (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：123. （2分） (2018高三上浙江月

10、考) 下列说法正确的是（ ） A . H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B . NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C . 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D . CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物24. （2分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形25. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同

11、一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 26. （2分） (2019高二下汪清期中) 关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（ ） A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子27. （2分） 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A . Na2O和SiO2熔化B . S和

12、Mg熔化C . 碘和干冰升华D . 氯化钠和蔗糖熔化28. （2分） 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，所以它们的酸性相近29. （2分） 同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断下列有关PH4I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ ）A . PH4I可由PH3和HI化合而得B . PH4I在物质分类中属于正盐C . PH4I对热不稳定，受热

13、时产生有色气体D . PH4I属于共价化合物30. （2分） 下列有说法不正确的是（ ）A . 离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B . 金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C . 钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D . 温度升高，金属的导电性将变弱二、 综合题 (共6题；共25分)31. （3分） (2018高三下陆川月考) 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是_，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是_(填元素符

14、号)。 （2） 钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_(填元素符号)。 （3） H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是_,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是_。 （4） 钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是_。 （5） Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:氧化物晶体CaOMnOMgOa/nm0.4210.4440.480硫化物晶体MgSMnSCaSa/nm0.

15、5200.5200.568由表可知:r(S2-)_r(O2-)(填“”或“”“”或“”)：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4。（5） D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。34. （4分） 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐 （1） 铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_ （2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合

16、这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”，此问可以不答） （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_ （4） 与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型_，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是_; （5） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶

17、体的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示） 35. （5分） (2018高二上安庆期中) C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):（1） C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。 A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同系物D . 同位素（2） 固态时,C60属于_(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是_。 （3） 晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅硅单键的数目约是_NA。 （4） 石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是_。 （5） 观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有

18、_个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有_个CO2分子。 （6） 观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为_,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为_,距离为_,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为_,距离为_,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为_。 36. （6分） (2015高二下红河期中) 丁子香酚的结构简式如图所示： 丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平 （1） 写出丁子香酚的分子式_写出C物质的名称_ （2） 指出化学反应类型：反应_反应_ （3） 下列物质不能与丁子香酚发生反应的是_ aNaOH溶液bNaHCO3溶液cBr2的四氯化碳溶液d乙醇（4） 写出反应的化学方程式：_; （5） 写