贵州省高考化学六模试卷B卷

1、贵州省高考化学六模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共8题；共20分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 天然气、水力、电能都是一级能源B . 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C . 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D . 液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程2. （2分） (2018高一上南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53. （2分） (201

2、6高二上黄石期中) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（OH）C . c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）c（A）c（OH）4. （2分） 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是（ ） A . LiH跟水反应后的溶液显中性B . LiH在化学反应中是一种强氧化剂C . LiH中氢离子可以被还原成氢气D . LiH中氢离子半径比锂离子半径大5. （2分） 下列不属于碳原子成键特点的是

3、（ ）A . 易失去最外层的电子形成离子B . 最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对C . 能够形成单键、双键和三键等多种成键形式D . 每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键6. （6分） (2016高三上吉安期中) 将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断： （1） A和B中溶质的化学式A_；B、_ （2） 完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式 A+BC+E：_；D+H2H+P：_；E+Na2CO3F+G：_；F+盐酸I+E：_7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条

4、件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 小于0.20molC . 大于0.20molD . 小于0.40mol，大于0.20mol8. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A . AB . BC . CD . D二、 二.非选择题. (共4题；共33

5、分)9. （9分） (2018高三上广州期末) 亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 装置C的作用是_； （2） 已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3） 从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；用3860热水_；在_条件下干燥得到成品。 （4） 如果撤去

6、D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_和_； （5） 测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_。10. （5分） (2016高三上思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外

7、，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1） 写出生成白色沉淀B的离子方程式：_ （2） 待测液中肯定不存在的阳离子是_ （3） 若无色气体D是单一气体： 阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_（4） 若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是_沉淀A中能与稀

8、硝酸反应的成分是_（写化学式）11. （10分） (2015高三上济南期中) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） （1） 装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的离子方程式：_ （2） 装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_ （3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_（填字母编号） 编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水

9、氯化钙干燥的有色布条（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_（用必要的文字和离子方程式回答） （5） 此装置需要改进之处是：_原因是：_ 12. （9分） (2016高三上邳州开学考) 纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输已知：在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2 其制备过程如下： （1） “溶解”过程需要的玻璃仪器有_

10、；“沉淀”时需控制反应温度在0左右，比较简单易行的方法是_；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格 （2） “沉淀”时发生反应的离子方程式为_；该制法的副产品为_（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液_mL （3） 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应；第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL【已知：I2+2S2O322I+S4O62（无色）】第三步中说明反应恰好完全的现象是_CaO2的质量分数为_（用字母表示）；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）第 10 页