贵阳市高考理综-化学4月模拟考试试卷D卷（模拟）

1、贵阳市高考理综-化学4月模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2012鞍山) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A . 铁盐比铝盐更适合做净水剂B . 光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C . MgO和Al2O3都可以做耐火材料D . 合金一定比纯金属耐腐蚀2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘

2、水中的碘单质3. （2分） 下列关于同系物的说法不正确的是（ ）A . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B . 具有相同通式的有机物不一定互为同系物C . 含有相同官能团，且相对分子量相差14的有机物一定互为同系物D . 互为同系物的有机物，其化学性质相似4. （2分） 下列实验现象描述错误的是（ ）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通入品红溶液，溶液退色5. （2分） 把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上

3、发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（ ）A . abcdB . acbdC . acdD . bdca6. （2分） (2016高一下万全期中) 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（ ） A . 金属元素和非金属元素交界处B . 过渡元素区C . 周期表右上角D . 周期表左下角7. （2分） 下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ） A . H2S2H+S2B . NaHSO4Na+H+SO42C . CO32+2H2OH2CO3+2OHD . Al3+3H2OAl（OH）3+3H+二、 实验题 (共

4、2题；共14分)8. （8分） (2018高三上曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号) A . FeB . FeOC . Fe3O4D . Fe2O3（2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(

5、s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i.当温度低于570时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ii. 当温度高于570时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”);1

6、000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。9. （6分） (2015高二下嘉峪关期中) 某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题： （1） 若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是_（填序号） 溶液中Na+向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度

7、（3） 该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液 该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_（填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_三、 综合题 (共2题；共12分)10. （8分） 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）A使用催化剂B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度D适当降低反应的温度（2） 如图能正确表示该反应中能量变化的

8、是_（3） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化化学键HHO=OHO键能kJmol1436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化kJ拆开化学键2molH2和1molO2中的化学键_形成化学键4molHO键_总能量变化_（4） 氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O其中，氢气在_极发生_反应电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L11. （4分） (2015高二下常德期中) 在118号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题： （1） D的元素名称为_； （2） G和F形成化合物的电子式为_； （3） C和E分别形

9、成的气态氢化物中最稳定的是_（填写氢化物的化学式） （4） A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为_ 四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高二下惠州期中) 茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： （1） B、C的结构简式分别为_、_。 （2） 写出反应、的化学方程式： _；_。（3） 反应的反应类型为_。 （4） 乙酸苯甲酯的属于芳香羧酸的同分异构体有_种. 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-