贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(测试)

1、贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三下历城月考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） 纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下白城月考) 在25和1.01105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是（ ） A . 是吸热反应B . 是

2、放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应3. （2分） (2016高三上西城期末) 将0.1molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . 和B . 和C . 和D . 和4. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B . 某吸热反应能

3、自发进行，因此该反应是熵增反应C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生5. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO46. （2分） 0.1molL1KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ） A . c（K+）+c（H+）

4、c（OH）+c（HS）+2 c（S2）B . c（K+）c（HS）c（OH）c（H+）C . c（HS）+c（S2）+c（H2S）=0.1 molL1D . c（K+）c（HS）c（H+）c（OH）7. （2分） (2017高二上盘锦期末) 苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.17107 ， Ka2=4.901011 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO

5、2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）8. （2分） (2019高二上屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D为D的转化率），下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动9. （2分） 下列现

6、象不是由平衡移动引起的是（ ） A . 氯水光照颜色变浅B . 使用排饱和食盐水的方法收集氯气C . H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D . 把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构10. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（ ） 操作结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A . AB . BC . CD

7、. D11. （2分） (2017高二上菏泽期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25其溶度积为2.8109 mol2/L2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . x数值为2105B . c点时有碳酸钙沉淀生成C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D . b点与d点对应的溶度积相等12. （2分） (2016高二上成都期中) 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度下列有关说法不正确的是 （ ）A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度

8、02之间B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡13. （2分） 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3CH3COONa NaOH Ba（OH）2NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl(NH4)2CO3 (NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 ， c(NH4)由大到小的顺序是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上

9、武邑期中) 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；H=48.25kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6molL1 ， 下列结论正确的是（ ）A . 该温度下此反应的平衡常数为3.2B . A的初始物质的量为4 molC . 反应到达平衡时，放出的热量是193kJD . 反应达平衡时，A的转化率为80%16. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . H

10、Cl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应2Mg+CO22MgO+CH0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0

11、1012 ， 将等体积浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka=3.0108 ， H2CO3的Ka1=4.3107 ， Ka2=5.61011 ， 可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者18. （2分） (2018高二上和平期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH

12、= 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7二、 综合题 (共4题；共20分)19. （3分） (2016高二上日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 （1） 该反应的平衡常数K值的表达式：K=_；升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”） （3） 恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率_（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡_（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”） 20. （6分） (2016高

13、二上重庆期中) 甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程： 根据题意完成下列各题：（1） 图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列有关催化剂的说法不正确是 A . 降低分子的能量B . 增加了活化分子数C . 提高了活化分子百分数D . 增加了单位体积内的活化分子数（2） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_，升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）

14、（3） 在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=_用n（B）、t（B） 表示 （4） 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_;a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时 增大（5） 在T2下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为_ 21. （5分） (2018高一上江西期中) 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 （1） 甲厂

15、废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。 （2） 乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量_（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属_（填写元素符号）。 （3） 写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 _。 22. （6分） (2016高二上延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填空 （1） 如图1是常见仪器的部分结构 写出仪器名称B_C_使用前需检查是否漏水的仪器有_（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_滴定终点时，锥形瓶中颜色变

16、化为_，且半分钟内颜色不复原 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为_mL （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.