辽宁省语文高二下学期第二次半月考化学试卷D卷

1、辽宁省语文高二下学期第二次半月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A . 液溴和苯分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中3. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 能电离出离子的化合物都是离子化

2、合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键4. （2分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下厦门期中) 下表物质与

3、其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（ ） 选 项ABCD物 质Na2O2H2OHClNaCl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化7. （2分） (2018晋城模拟) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最

4、外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径大小顺序：DBACB . 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C . 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D . 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性8. （2分） 关于“电子气”的理解不正确的是（ ）A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用D

5、. 金属键不具有方向性9. （2分） (2017崇明模拟) 下列关于原子晶体的叙述不正确的是（ ） A . 硬度一定很大B . 熔沸点一定很高C . 一定只含共价键D . 可能含有离子键10. （2分） (2015崇州模拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ） A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0时冰的密度比液态水的密度大11. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B

6、. C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能12. （2分） (2016高一下临川期中) 下列判断正确的是（ ） A . 沸点：CH4NH3H2OB . 得电子能力：CNOC . 酸性：H2SO4HClO4H3PO4D . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）313. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C . 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D . 碱金属随原子序数的增大，其

7、熔沸点逐渐降低14. （2分） (2016高二下宁夏月考) 0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A . Cr（H2O）6Cl3B . Cr（H2O）5ClCl2H2OC . Cr（H2O）4Cl2Cl2H2OD . Cr（H2O）3Cl33H2O15. （2分） (2015柳州模拟) aX、bY、dZ、W是四种短周期主族元素（只有一种是金属），ba=db=1，Z与W可形成两种常见的化合物，其中一种（Q）有强氧化性且在航天、潜水过程中有极为重要的用途，下列说法中正确的是（ ） A . Q中只有离子键B

8、 . 原子半径WZYXC . Y元素可形成两种含氧酸，且这两种含氧酸均为强酸D . 最简单氢化物的稳定性ZYX，沸点ZYX16. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子17. （2分） 现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的

9、原子序数之和为40。下列说法中正确的是（ ）A . X与足量的W加热反应会生成化合物X2WB . 若X、Y、W可形成化合物XYW2 ， 则该化合物的水溶液呈碱性C . Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱D . Z一定位于第三周期A族18. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油19. （2分） (2018高一上深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（ ）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2

10、溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液20. （2分） 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . C60摩尔质量是720B . C60属于离子晶体C . 在C60晶胞中有14个C60分子D . 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个二、 非选择题： (共10题；共56分)21. （3分） 金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有_（填字母代号）a、离子

11、键b、共价键c、配位键d、金属键（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点21、沸点102.8由此推测，固体羰基铁更接近于_（填晶体类型）若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=_22. （7分） 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分下列6种物质：AP4（白磷），BSiO2 ， CCaCl2 ， DCa（OH）2 ， ENaF，FCO2 ， 固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）（1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有_；（2）其中与（2）晶体类型相同的有_，它们属于_晶体（3）与（3）晶体类型相同的有_，熔化时需要破坏_作用力

12、（4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是_（5）上述（1）（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）_23. （2分） 含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为_，结构式为_ 24. （1分） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n ， 该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_25. （10分） (2019高一下吉林期中) 下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1） 写出与元素组成的分子的电子式：_。 （2） 的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式

13、为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_(填离子符号)。 （3） 几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_;(填化学式)，元素的氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。 （4） 元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为_。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_。 （5） 与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_(用离子符号)。 26. （7分） （1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1写出这些化合物

14、的化学式_（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式_（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式_（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相近据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_此后，等电子原理又有所发展例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有

15、：_27. （1分） (2015高三上武汉期中) 已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式_g/cm3 28. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）请回答下列问题： （1） 若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为_；写出A与C反应的离子方程式_ （2） 若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应的离子方程式是_ （

16、3） 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为_ （4） 若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的方程式为_ 29. （12分） (2016深圳模拟) 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位 （1） 写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_; （2） NF3的分子构型为_，NO3的空间构型为_，1mol NO3中含有的键的数目为：_ （3） 氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_; （4） 元素第一电离能的大小：As_（填“”“”或“=”）Ga，原因是_ （5） 相

17、同条件下，在水中的溶解度：NH3_（填“”“”或“=”）PH3，原因是_ （6） 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm则砷化镓的化学式为_，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_gcm3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga70，As75） 30. （8分） (2016高三上安徽期中) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 （1） 纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_；（2） CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O晶体沉淀溶解的离子方程式为_；Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有_；a离子键b极性键c非极性键d配位键SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（3） Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu