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文档简介
1、贵州省高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题;共46分)1. (2分) (2018高二上陆川期末) 25时,在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) A . 110B . 15C . 120D . 1012. (2分) 下列说法正确的是( ) A . pH=7的溶液一定呈中性B . OH=1106 molL1的溶液一定呈碱性C . OHH+的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的H+=11012 molL1的溶液一定呈碱性3. (2分) (2018甘肃模拟) NA为阿伏加德
2、罗常数,下列叙述中正确的是( ) A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+4. (2分) 室温下,下列溶液中c(H+)最小的是( )A . c(OH)=11011molL1B . pH=3的CH3COOH溶液C . pH=4的H2SO4溶液D . c(H+)=1103molL15. (2分) (2016高二下枣阳月考) 为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念:AG=1g ,则下列叙述不正确的是( ) A . 中性溶液
3、的AG=0B . 碱性溶液的AG0C . AG越小碱性越强,酸性越弱D . 常温下0.1molL1氢氧化钠溶液的AG=126. (2分) 体积、pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率:甲乙B . 反应开始时,酸的物质的量浓度:甲乙C . 反应所需时间:甲乙D . 反应后溶液的pH:甲cb滴入溶液的体积8. (2分) (2018高二上大庆期中) 在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2O NH OH , 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有( )加NH4Cl固体加NaOH溶液 通HCl加CH3COOH溶液加水加
4、压A . B . C . D . 9. (2分) (2015高二上中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)c(CH3COOH),则:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):C(Na+)=c(HRO3)+2c(RO32)C . 常温下,物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数:D . 常温下,pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl
5、溶液pH=11的氨水中由水电离出的c(H):10. (2分) (2018河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A . pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中:c(Na+)
6、0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42)11. (2分) (2019高三上哈尔滨期中) 对于反应 在容积为10L的密闭容器中进行。起始时 和 均为0.20mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A . 实验c条件下,从反应开始至达到平衡时 B . 实验a条件下,用浓度表示的平衡常数为100C . 该反应的 D . 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快12. (2分) (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是( ) A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B
7、. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小13. (2分) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:盐酸过量氨水过量恰好完全反应c(NH4)c(Cl)c(NH4)c(Cl)正确的是( )A . B . C . D . 14. (2分) 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A . 加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.
8、01molL1的盐酸溶液15. (2分) (2018高二上鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是: ( )A . ROH是一种强碱B . 在x点,MOH并没有完全电离C . 在x点,c(M+)=c(R+)D . 稀释前,c(ROH)=10c(MOH)16. (2分) (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是( ) A . 镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行,说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液,C
9、H3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大17. (2分) (2016高二下东至月考) 下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( ) A . NaClB . Na2CO3C . NaHSO4D . NH4Cl18. (2分) (2016高二上桓台期中) 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中,正确的是( ) A . 弱电解质的电离达到平衡状态后,电离就停止了B . 弱电解质的电离达到平衡状态后,分子的消耗速率和离子的生成速率相等C . 弱电解质的电离达到平衡状态后,分子和离子的浓度
10、相等D . 弱电解质的电离达到平衡状态后,外界条件改变,电离平衡可能要发生移动19. (2分) (2015高二上盘山月考) 温度为25时,将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为( ) A . 1B . 10C . 12D . 1320. (2分) (2015梁山模拟) 常温下,向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2 通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH离子浓度()的关系如图所示下列叙述不正确的是( ) A . a点溶液中:水电离出的c(H+)=11010mol/LB . b点溶液中:c(H+)=1107mol/LC .
11、c点溶液中:c(Na+)c(CO )c(HCO )D . d点溶液中:c(Na+)=2c(CO )+c(HCO )21. (2分) 某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4mol A和 2mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2min 后达到平衡,测得生成1.6mol C,下列说法正确的是( ) A . 前2 min,D的平均反应速率为0.2 molL1min1B . 此时,B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变D . 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大22. (2分) (2019高二上江津期末) 25 时,不同酸性条
12、件下的0.1 molL-1 HF溶液中,c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A . 随着溶液pH增大, 不断增大B . 由水电离出的c(H):QXYC . HF的电离常数Ka1.010-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.223. (2分) (2017高二下驻马店期末) 298K 时,在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐
13、酸体积为20.0mLC . M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N点处的溶液中pH 12二、 综合题 (共2题;共7分)24. (4分) (2020高二上大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1) 脱硝。利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol写出C
14、H4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_。(2) 脱碳。 方法一:在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器内气体的密度不变C容器内压强不变D反应不再释放热量方法二:让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)CO2(g) 2CO(g) H,测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示,回答下列问题: 图中p1、p2、p3的大小关系是_,图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc
15、大小关系是_。 900 、1.013 MPa时,1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L,CO2的转化率为_(保留一位小数),该反应的平衡常数K_。方法三:用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1,此时溶液的pH=_。(已知:室温下,H2CO3的K1=4107,K2=51011。lg2=0.3)(3) 脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示);室温时,向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,
16、则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。 25. (3分) (2018高二上大理期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化;图1表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题: (1) 在“图2”中,曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H=_。 (2) 从反应开始到建立平衡,v(CO)
17、=_;达到平衡时,c(H2)=_,该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 (3) 恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_ a升高温度b充入He气c再充入2molH2d使用催化剂 (4) 已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g);H193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);H44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。 三、 填空题 (共1题;共3分)26. (3
18、分) 化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关 (1) 请从维生素C、大理石、明矾、尿素CO(NH2)2中选择适当的物质填空(填序号): 常用的建筑材料是_;常用的氮肥_常吃蔬菜水果可补充的物质是_;农村用作絮凝剂来净化水是_(2) 粒子的结构示意图为 它的电子数为_,在化学反应中容易失去_个电子成为_(离子符号) 四、 实验题 (共1题;共6分)27. (6分) (2016高二下南阳期末) 乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗20.00mL(1) 滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2) 本实验滴定达到终点的标志是_; (3) 通过上述数据,求得x=_;讨论:若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小
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