成都市语文高二上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、成都市语文高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上广水期中) 在298K、101.325kPa时发生下列反应： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）其熵变分别为S1和S2 ， 则下列情况中正确的是（ ）A . S10，S20B . S10，S20C . S10，S20D . S10，S202. （2分） (2018奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 盐酸C . 乙醇D . 三氧化硫3. （2分） (2017高二下赣州期中) 已知2H2O2

2、（l）2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 该反应的H0，S0B . 途径与途径I相比，可能是加了催化剂C . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I途径D . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I途径4. （2分） 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的

3、中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ5. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C .

4、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）6. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H+Cl+ClOCl2+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OHNa2SiO3+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的

5、澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO327. （2分） (2016高二上重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= mol/（Lmin）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量8. （2分） (2016上栗模拟) 有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3

6、COONa，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中，c（CH3COO）=c（H+）B . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）9. （2分） 如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列

7、判断正确的是（ ）A . 物质Z的化学计量数a = 2B . 若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：CSiB . 图乙装置可用于检验有乙烯生成C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D . 图丁装置可用来测定中和热11. （2分） (2016高一下眉山期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a为1.60B . X和Y的转化率相等C . 010min的平均速率V（Z）=0.079molL1min1D . 容器内Z

8、的浓度最大可以达到1.00 mol/L12. （2分） (2016高一下襄阳期中) c（OH）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH）仍相同，则m和n的关系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能确定13. （2分） (2018高二上孙吴期中) 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（ ） A . 此时水的离子积Kw=11012B . 水电离出的c(H)=11012 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)14. （2分）

9、(2015高二下临桂期中) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小B . b点所示溶液中c（A）c（HA）C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . 该酸是弱酸15. （2分） (2017高二上济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . M点表示v（A）=v（B）B . 06s内，v（

10、A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL1s116. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25时，平衡气体总浓度为2.4103molL1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B . 20时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048109mol3L

11、3C . 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D . 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率17. （2分） (2015高三上博兴开学考) 25 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+） +c（Z

12、）+c（OH）18. （2分） (2018高三上包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lgc(H+ )/c(OH)随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 常温下电离常数：HX HYB . a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1C . c 点溶液中：c(Y)c(HY )D . b 点时酸碱恰好完全中和19. （2分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0并建立平衡。

13、下列叙述正确的是（ ） A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大20. （2分） 在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡标志的是（ ） A . 单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol CB . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD . B气体的浓度不再发生变化21. （2分） T时，6 mol

14、 CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是（ ）A . 反应开始至a点时v（H2）=1 molL1min1B . 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C . 曲线对应的条件改变是减少压强D . T时，该反应的化学平衡常数为0.12522. （2分） 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液滴定曲线如图下说法正确的是（ ） A . 点所

15、示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）2c（Na+）B . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）C . 点所示溶液中：c（CH3COO）c（Na+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）二、 非选择题 (共4题；共20分)23. （8分） (2017平罗模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1） 请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据价层

16、电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式_、_ （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_ 24. （4分） (2016高一下郑州期中) 小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件 （1） 表是小华的一组探究数据，请回答相关问题： 表：在不同条件

17、下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30% H2O215% H2O210% H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720有催化剂、不加热102560120在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件_从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：_（2） 表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题： 实验操作MnO2状态观察结果反应所需时间将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡粉末状剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟本实验的反应原理是（用化学方

18、程式表示）_本实验的探究目的是_25. （4分） (2016高一下淮安期中) 在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） NO的平衡浓度c（NO）=_ （2） 用O2表示从02s内该反应的平均反应速率v=_ （3） 如图中表示NO2变化的曲线是_（4） 能说明该反应已达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内气体总物质的量保持不变cV逆（NO）=2v正（O2）d容器内气体的密度保持不变26. （4分） (2016高二下东台月考) 将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）： （1） 混合溶液中c（HA）_c（A）； （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1； （3） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_0.2molL1 HA溶液中由水电离出的c（H+）； （4） 2