河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下广西月考) 下列叙述正确的是（ ） A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物2. （2分） (2018高一下宁夏期末) 下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ） A . 锥形瓶B . 试管C . 烧杯D . 量筒3. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ） A . 熔融的NaOHB . 铁丝C .

2、 稀硫酸D . NaCl溶液4. （2分） (2017高一上连云港期中) 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl NaCl+K该反应属于（ ） A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应5. （2分） (2018高二上北京期中) 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（ ） A . NH4+H2O NH3H2O+H+B . HSO3-+H2O H2SO3+OH-C . HCO3-+H2O H3O+CO32-D . AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-6. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 根据

3、是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同7. （2分） 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl28. （2分） (2018高三

4、上双鸭山月考) 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ） A . H2S的电离方程式：H2S=2H+S2-B . 用于考古测定年代的碳原子：146CC . CO2的电子式： D . 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O9. （2分） (2018高一上西城期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色

5、变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10. （2分） 选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成11. （2分） (2016高一下青海期末) 烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ） A . 4种B . 7种C . 6种D . 5种12. （2分） (201

6、7高一下射洪期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C . 断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量13. （2分） (2016铜山模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜溶于0.5 molL1的硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB . 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC . 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2

7、OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH14. （2分） (2016高一下右玉期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（ ） A . Y的原子半径在同周期主族元素中最大B . W的非金属性比Z的弱C . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸15. （2分） (2016高一下湘潭期末) 在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ） A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后

8、边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B . 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C . 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D . 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作16. （2分） (2016高二下张掖期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性B . 天然气的主要成分是甲烷C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色17. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=C

9、uC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动18. （2分） (2018高三上宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pHx=z24. （2分） 对于反应O3+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O25. （2分） (2018高一

10、上衡东期末) 某无色溶液加入铝可以生成H2 ， 则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A . K、Cu2、NO 、ClB . K、Na、Br、ClC . K、Ca2、HCO 、ClD . Na、Mg2、Br、SO 二、 综合题 (共4题；共33分)26. （10分） 根据题意填空： （1） 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_ 分液、萃取、蒸馏萃取、蒸馏、分液分液、蒸馏、萃取蒸馏、萃取、分液（2） 鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是 A . 酸性KMnO4溶液、溴水B . 金

11、属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . 酸性KMnO4溶液、石蕊试液（3） 分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1由此推断混合物的组成可能是_（写结构简式） 如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：_（4） 经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式 27. （8分） (2019高三上

12、唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程

13、中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6

14、28. （7分） (2018高二上邯郸期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K= _;，H _;0（填“”、“”或“=”）。 （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _;，CO的平衡转化率为 _。 （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合

15、适的催化剂C . 移出部分CO2D . 提高反应温度29. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为： 2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO该反应的速率时间罔像如图中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2Ct1t2D右图中阴影部分面积更大E左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严

16、重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T

17、时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L三、 实验题 (共2题；共14分)30. （5分） (2019高二下温州月考) 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作

18、如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有不正确的是（填编号）_，若测定结果偏高，其原因可能是 _。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2） 判断滴定终点的现象是：_。 （3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0031. （9分） 将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油 （1） 图中A、C二种仪器的名称依次是_、_ （2） 将以上仪器用字母a，b，c表示连接顺序：e接_；_接_；k接l；_接f；g接_ （3） 蒸馏时，温度计水银球应