河南省高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量（II）卷

1、河南省高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 34g氨气所含质子数目为20 NA2. （2分） (2017白山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NA

2、B . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NAC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ， 当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD . 1molCH3中所含的电子总数为10NA3. （2分） (2016高三上厦门期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 在16g18O2中含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C . 1 molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目少于NA个D . 12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ， 转移的电子数为NA4. （2分） (2016高三下凯里开学

3、考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1molL1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA5. （2分） (2016高一上陕西期中) 溶液中有0.2mol XO4 ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 则还原产物中X的化合价为（ ）A . 0B . +1C . +3D . +46. （2分） 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正

4、确的是（ ）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：17. （2分） (2018高一上江苏月考) 下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上河北期中) 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ） 所含的分子数目之比为1：1

5、所含的O原子数目之比为1：2 所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1 所含的电子数目之比为7：11A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL110. （2分） (2018全国卷) 下列叙述正确的是 A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D .

6、 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同11. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 1mol CO和1mol CO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上薛城期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液Cl的浓度比应是（ ） A . 1:2:3B . 1:1:1C . 3:2:1D . 3:4:3二、 综合题 (共4题；共27分)13. （8分） (2016高一上庆阳期中) 根据题意解答 （1） 标况下5.6L的CO2质量为_g，其中含有

7、_个分子，含有_个原子； （2） 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题： 同温同压下，M、N气体的密度之比为_相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为_14. （5分） (2016高一上沈阳期中) 常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15gcm3 请计算（不整除的结果保留一位小数）： （1） 混合后溶液

8、中NaOH的质量分数为_； （2） 混合后溶液中NaOH的物质的量浓度_； （3） 在1000g水中需要加入_mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化） 15. （5分） (2015高二下杭州期中) 取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL 1.5molL1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性请计算： （1） 原混合液中H+的物质的量浓度为_molL1 （2） 当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为_g 16. （9分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.

9、0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程） 第