成都市高一上学期化学开学考试试卷A卷

1、成都市高中第一学期化学开放试卷卷一名字：班级：成就：一、单项题目(共10个问题；总计20分)1.(2分)(2019高二，吉林期末)化学与社会和生活密切相关。对下列现象或事实的解释是错误的()选择现象或事实解释或对应于离子方程式A用热苏打溶液洗掉油污。CO32- H2O碳酸氢盐-羟基-溶液是碱性的，碱性随着温度的升高而增加。B放置在空气中的酸雨样品的酸碱度降低。SO2 H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火al33hc O3-=Al(OH)33co 2D用加热法除去混合在氯化钠固体中的氯化铵固体氯化铵固体可以完全分解成气体并被去除。a。Ab .Bc .Cd。D2.(2分)(2016年高三下石河月考

2、)陈述如下：福尔马林和纯盐酸都是混合物；(2)沼气和核能都是可再生能源；(3)冰和干冰都是纯物质和化合物；(4)建筑用不锈钢和钢筋为合金；(5)臭氧层的破坏和空气液化制氮都是物理变化。氯水对红色油墨的褪色原理与氯化铵溶液对高锰酸钾溶液的褪色原理相同。豆浆和雾都是胶体。以上陈述是正确的()a。b .c .-d。3.(2分)(2018高一至徐州期中)实验操作规范是实验的基本要求。以下实验操作是正确的()A.照明酒精灯B.沉淀物的过滤C.石油分馏D.氯化钠固体的称重4.(2分)(2017年佛山高中时期)以下实验操作是正确的()a。b .c .d。5.(2分)(2018高三绥化月考)以下说法属实()A

3、.节日期间燃放的烟花由火焰反应产生，火焰反应是一种金属元素，如碱金属、锶、钡和铁向雨水中加入少量的硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变得清澈。C.液态水蒸发时氢键被破坏，干冰升华时共价键被破坏有六种溶液分别含有钠、镁、铝、铁、铁和铵四种阳离子，它们不能用氢氧化钠溶液鉴别6.(2分)(2017高皖暂行)以下事实得到正确解释()氯可以使湿的彩色布条褪色，因为氯具有漂白特性b .分别用装有氯化氢气体的烧瓶和装有二氧化氮气体的烧瓶进行喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液中物质的数量和浓度相同c .在50毫升18 molL1 H2SO4溶液中加入足够量的铜片加热充分反应，还原H2SO4物质的量等于0.45摩尔D.浓硝酸

4、可以在常温下储存在铝容器中，表明铝不会与浓硝酸反应。7.(2分)(2015年福建省高中三年级)向含有k、Al3、NH4、so42-500毫升的溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体1 9.32克，收集气体224毫升(标准条件)。将过量的CO2引入滤液，过滤、洗涤和燃烧后得到0.51克固体2。原始溶液中k的浓度为()a。0.08摩尔/升b .0.04摩尔/升c .0.02毫升/升d。0.01摩尔/升8.(2)铁铝合金是一种新型高温结构材料。将一定量的铁铝合金完全溶解在盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的苛性钠溶液。溶液可以含有更多的阳离子，如()a。钠、铁、铝、氢b .钠

5、c .钠、铁d。钠、铁、铝9.(2分)在下面的实验过程中，始终没有明显的现象是()A.二氧化硫被引入溴水中B.向三氯化铝溶液中引入nh3将二氧化碳引入钡(NO3)2溶液中D.向白色氯化银悬浮液中加入碘化钾溶液10.(2分)当发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不会改变()(1)电子总数；(2)原子总数；(3)分子总数；(4)物质类型；(5)材料的总质量；物质所拥有的总能量。a。b .-c .d。二、填空(共4题；总计15分)11.(3分)(2019湖南模拟)乙烯、苯、乙醇和乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。(1)乙烯导致酸性高锰酸钾溶液变色发生_ _ _ _ _ _(填入“氧化”

6、或“加成”)反应。(2)苯和浓硝酸在浓硫酸的作用下反应：HNO 3 _ _ _ _ _ _ _ _ H2O(请完成反应方程式)。(3)金属钠与乙醇和乙酸反应生成_ _ _ _ _ _(填入“H2”或“O2”)。12.(4分)(2017年高二绵阳期末)学好化学有助于了解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。(1)泡菜过酸时加入少量白酒，可减少酸味，增加香味，属于_ _ _ _ _ _。当醋汤太酸时，加入少量的面粉碱(Na2CO3)可以减弱酸味，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)盐碱土壤(含较多的氯化钠和碳酸钠)不利于作物生长，施用适量的石膏可以降低土壤的碱度。试用离子方程式说明盐

7、碱地呈碱性的原因：_ _ _，石膏能降低其碱度的原因是：_ _ _。13.(6分)(2018高一、高四学期)请按要求在下列内容前的相应空格内填入数字。空气氧气盐水硫酸铜(6)氢氧化钾，(7)酒精，(8)水，(9)蔗糖，(10)碳酸氢钠(1)混合物_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)简单实质_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)酸_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)碱_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)盐_ _ _ _ _ _ _ _ _(6)氧化物_ _ _ _ _ _ _ _ _14.(2分)(2017年遵义高中开学)上海是中国第一个建设磁悬浮铁路的城市。磁悬浮的核心技术是使用

8、超导抗磁高温超导材料(Y2Ba4Cu6O13)。据了解，这种材料是由YmOn、BaCO3和CuO经研磨和烧结而成(在此过程中所有元素的价态不会改变)，YmOn的化学式为_ _ _ _ _ _；制备高温超导材料的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _三、实验题(共三题；共26分)15.(8分)(2016年赣州中考)为了验证Cl2和Br2的氧化强度，设计了以下实验：(可选试剂有：氯水、溴水、氯化钠溶液、NaBr溶液、酒精和四氯化碳)实验步骤如图所示，填写图中空白。(1) 2mL试剂_ _ _ _ _ _；加入少量_ _ _ _ _ _试剂；添加_ _ _ _ _ _ _ _ _；试剂；现象

9、：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)可以证明Cl2是氧化性的_ _ _ _ _ _ _ _(填写“强于”或“弱于”)Br2是氧化性的；氯元素的非金属性质_ _ _ _ _ _ _ _(填入“较强”或“较弱”)溴元素的非金属性质。(3)该反应的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _。(4)溶液中氯离子、溴离子和碘离子的比例为4: 1: 4。为了将溶液中的氯、溴和碘物质的比例改变为711，在原始溶液中引入Cl2的物质与碘物质的比例为_ _ _ _ _ _。16.(12分)(2016年高于重庆时期)工业上，在500-600向铁屑中引入氯气生产无水氯化铁；氯化氢被引入到热铁屑中产生无水氯化亚铁。

10、上述过程由图中所示的装置模拟。回答以下问题：(1)在制备无水氯化铁的实验中，A中的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _。当生成1摩尔氯气时，转移的电子数为_ _ _ _ _ _，玻璃纤维的作用为_ _ _ _ _ _，在装置B中加入的试剂为_ _ _ _ _ _。装置D中添加的试剂为_ _ _ _ _ _。(2)在制备无水氯化亚铁的实验中，尾气成分为_ _ _ _ _ _。如果装置D仍用于尾气处理，存在的问题有_ _ _ _ _ _、_ _ _ _。(3)如果操作不当，制备的二氯化铁会含有少量三氯化铁杂质。以下陈述是正确的A.通常用于测试三氯化铁的试剂是KSCN溶液b、在固体混合物中加入适量

11、铁粉去除杂质可以将适量Cl2引入固体混合物中以除去杂质D.为了生产纯二氯化铁，在实验操作中应首先点燃a处的酒精灯和c处的酒精灯。(4)存在二氯化铁和三氯化铁混合物的包。一个化学兴趣小组进行了以下两个实验来确定每种成分的含量：实验1: 称取一定质量的样品，溶解样品；(2)添加足够的实验2: 称取与实验1相同质量的样品并溶解；(2)加入足够的氢氧化钠溶液；(3)过滤并洗涤沉淀物，加热并燃烧直至质量不再减少，得到6.4 g固体。那么样品中三氯化铁的量是_ _ _ _ _ _。17.(6分)(2018泰州模拟)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制备钡盐如氧化钡。I .工业上常用以下方案来测定黑灰

12、：中BaS的含量步骤：准确称取一定质量的黑灰样品，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，使黑灰完全溶解。步骤2:将剩余固体过滤洗涤2-3次，混合后将滤液和洗涤液转移至500毫升容量瓶，加水定容。步骤3:将步骤2中的20.00毫升溶液放入锥形瓶中，然后快速加入10毫升2%乙酸稀溶液和25.00毫升0.5毫升0.5毫升1/升碘标准溶液(过量)，并充分振荡以将BaS完全转化为S步骤4:向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1摩尔/升的二氧化硫标准溶液滴定至终点，消耗二氧化硫标准溶液的体积VML(I22SO 3-=2I-S4O 62-)。步骤5.数据处理，计算黑灰中的钡含量。(1)第2步实验所需的玻璃仪器包括烧

13、杯、漏斗、500毫升容量瓶、_ _ _ _ _ _ _。(2)当步骤4到达滴定终点时，滴定管中的液位如图所示，此时滴定管读数为_ _ _ _ _ _毫升。如果含有Na 2SO 3标准溶液的滴定管未润湿，测得的BaS含量将为_ _ _ _ _ _(填入“高”、“低”或“常数”)。(3)为了保证实验结果的准确性，步骤5应为_ _ _ _ _ _。(4)二。氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中的硫酸盐含量。酸性矿井水(主要含有H、Fe2和SO42-)是由混合在煤层中的黄铁矿(Fe2)被空气中的氧气氧化引起的。这个反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(5)查阅数据，发现铁元素的存在对SO2含量的测定

14、结果有很大影响。请增加实验步骤：完成酸性矿井水中SO42含量的测定，测量一定体积的酸性矿井水，并根据收集的数据计算废水中SO42含量。(实验中使用的试剂为：稀氨水、30%过氧化氢和1摩尔/磅/平方厘米溶液)四、计算题(共1题；共8分)18.(8分)(2017高一、上吉安期)现有碳酸氢钠和碳酸氢钠的混合物为7.4g，加热至反应完全，生成的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收。当冷却至室温时，管B的增重为3.78克，管C的增重为0.44克。需要计算以下问题：(1)剩余固体的组成为_ _ _ _ _ _，质量为_ _ _ _ _ _克(2)原混合物中碳酸氢钠的质量为_ _ _ _ _ _克(3)计算X的值(需要计算过程)第11页，共11页参考答案一、单项题目(共10个问题；总计20分)1-