杭州市高三上学期期末化学试卷B卷

1、杭州市高三上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列不属于天然高分子化合物的是（ ）A . 蛋白质B . 淀粉C . 硝化纤维D . 天然橡胶2. （2分） 下列物质可以使蛋白质变性的是（ ） 福尔马林酒精KMnO4溶液硫酸钠硝酸银溶液双氧水硝酸A . 除外B . 除外C . D . 除外3. （2分） 某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体实验现象得出结论在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO34NO2+O2+2H2O充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭NO2不支持燃烧加热A

2、gNO3固体2AgNO32NO2+O2+2Ag充满红棕色气体，木条 复然，NO2支持燃烧加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2 4NO2+ O2+2CuO充满红棕色气体，木条 复然，NO2支持燃烧其中正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下湖州期中) 以下实验能获得成功的是（ ） A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察

3、有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖5. （2分） (2017高二下宜昌期中) 关于氢键，下列说法正确是（ ） A . 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B . H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C . 氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D . 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内6. （2分） 根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ） A . Si KB . C AlC . As SeD . Si Ge7. （2分） (2016高一下高青期中) 如表陈述、

4、正确并且有因果关系的是（ ） 选 项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列事实能用同一原理解释的是（ ） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ， 再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解9. （2分） (2018高三上

5、赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生10. （2分） (2018高一上江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久

6、之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应二、 不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2018高一上商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（ ） A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH- =

7、CaCO3+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2=BaSO412. （3分） (2015高二下锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和CC键的比为2：3D . 60gSiO2含有SiO键的个数为2NA13. （2分） (2017高二上黄陵期末) 25时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C

8、 . 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于107mol/LD . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样14. （2分） (2016高二上大庆开学考) 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H4015. （2分） 下列反应中，水作还原剂的是（ ） A . 2Na2H2O=2NaOHH2B . CaOH2O=Ca（OH）2C . 3NO2H2O=

9、2HNO3NOD . 2F22H2O=4HFO216. （3分） 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）在图2中，Y轴是指：（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的质量分数C . 平衡混合气的密度D . 平衡混合气中C的体积分数17. （2分） (2016高一上重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl、SO ，现分别取100mL的两份溶液进

10、行如下实验 第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是（ ）A . 由可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl18. （2分） 常温下，下

11、列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（ ）A . 同浓度的四种溶液：NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：B . 一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . 若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1105）mol/LD . 现有四种溶液：pH=4的H2SO4溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=10的氨水pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：=三、 非选择题 (共5题；共33分)19. （5分） (2016

12、高三上西城期末) 富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb（OH）m（SO4）n研究发现，当a=b时净水效果最好工艺流程如下（部分操作和产物略）： （1） A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_ （2） 测得滤液中 1加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_ （3） 将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_20. （5

13、分） 118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_（填元素符号）（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_（填分子式）（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_（填元素符号）（4）当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应21. （7分） (2015桐庐模拟) AJ为中学化学中常见的几种物质它们有如图转化关系：常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34H既能与酸反应，又能与碱反应回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_，C_； （2） 写出工业上冶炼D的化学方程式：_； （3） 写出

14、E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：_（4） 证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）_（5） 从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是_，然后的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥 22. （9分） 目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol回答下列问题：（1） 在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D . 单位时间内断开3a个HH键的同时形

15、成6a个NH键E . 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化（2） 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 A . 增大压强B . 使用合适的催化剂C . 升高温度D . 及时分离出产物中的NH3（3） 如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数 分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）_vB（NH3）（填“”、“”或“=”）；该反应的平衡常数KA_KB（填“”、“”或“=”）；在250、1.0104kPa下达到平衡，H2的转化率

16、为_%（计算结果保留小数点后一位）23. （7分） (2018高三上唐县期中) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： 若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_；若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_；（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为_;；通电开始后，阴极附近溶液pH_(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池