重庆市高一上学期期中化学试卷(I)卷

1、重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（ ） A . 舍勒研究软锰矿时发现了氯气B . 汤姆生根据粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C . 维勒合成尿素实现了无机物向有机物的转化D . 玻尔研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型2. （2分） 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A . 这种饮料中不含任何化学物质B . 没有

2、水就没有生命C . 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D . 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C . 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D . 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染5. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（ ） A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、

3、H2O、NH36. （2分） (2018高一下淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A . 7.5 mol/LB . 5mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L7. （2分） (2016福州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC . 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA8. （2分） (2016

4、高一上咸阳期中) 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A . 1L0.5mol/L的NaOH溶液B . 2L0.4mol/L的NaNO3溶液C . 3L0.3mol/L的NaCl溶液D . 4L0.2mol/L的Na3PO4溶液9. （2分） (2018高一上衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子10

5、. （2分） 现有以下6种说法：氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； H+、 H+、 H+互为同位素；胶体带电是电泳的前提条件；生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品其中不正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 盐酸D . 漂白粉13. （2分） (2019高一

6、上南昌期末) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A . Na和O2B . Na2CO3和HClC . AlCl3和NaOHD . NaOH和NaHCO314. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键15. （2分） (2016高一上大连期中) 在KCl、MgCl2、MgSO4

7、形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO42）为（ ） A . 0.15mol/LB . 0.20mol/LC . 0.25mol/LD . 0.40mol/L16. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验现象描述错误的是（ ） A . 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B . 将二氧化碳通入水中，无明显现象C . 红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D . 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑二、 解答题 (共4题；共32分)17. （7分） (2017高一上济南期末) 根据问题填空： （1）

8、相同物质的量的O2和O3的质量比为_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_，同条件下密度比_ （2） 下列物质中：Cl2mLNH3BaSO4NaOH稀硝酸属于电解质的是_，属于非电解质的是_ 和反应的离子方程式_18. （7分） (2017高一上岐山期末) 某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究 （1） 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热分解的化学方程式为_ （2） 称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；

9、待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_（填字母序号）a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色（3） 如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中 两试管中均产生气体，_（填“”或“”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_（填字母序号）a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算（4）

10、 同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案预测现象预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大，能与CaCl2发生反应：_（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_19. （7分） (2016高一上安徽期中)

11、 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若实验仪器有：A.10mL量筒B.50mL量筒C托盘天平D玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H胶头滴管I.200mL烧杯（1） 此浓硝酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号） （3） 实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、_（4） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心

12、有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5） 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响20. （11分） (2016高三上威海期末) 纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2

13、（SO4）424H2O，相对分子质量为906制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1） H2O2氧化FeSO4的离子方程式为_（2） 加入氨水的目的是_，其化学反应方程式为_（3） 若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽其实验操作是：用试管取少量滤液，_，则说明杂质已除净（4） 上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）424H2O_Al2O3+_NH3+_SO3+_（5） 取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示请计算确定400时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为_（H：1N：14O：16Al：27S