西宁市高二上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、西宁市高二前学期期末化学试卷()卷名字：班级：成绩：一、选题(共计25题)共计50分)1. (2分钟) 2zn (s ) O2 (g )=2ZnO (s )h=-701.0 kj摩尔- 12 Hg (l ) o2(g )=2hgo (s )h=-181.6 kj mol-1反应Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l )的Ha.- 519.4 kj摩尔- 1b.259.7 kj摩尔- 1c.- 259.7 kj摩尔- 1d.519.4 kj摩尔- 12. (2分) (2017高二上扶馀末)以下说法是正确的()a .化学平衡常数受溶液浓度、气体压力、体系温度等外部条件的影响b .在某电解

2、质溶液中，温度变高，Kw变大时，溶液的酸性或碱性一定变强C . H2CO3的电离常数式： K=d .电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱3. (2分) (2017年高三上重庆入学考试) N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，相关数据如下h 2号火箭N2(g )NH3(g号火箭1mol分子中的化学键形成时释放的能量/kJ436946甲组联赛在一定的条件下，向体积1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使其充分反应，放出热Q1kJ，如下所述是正确的()a .合成氨过程中的能量变化如图所示B . a的数值是391C . Q1的数值是92d .在相同条件下

3、，如果反应物为2molN2和6molH2，则放出发热量Q22Q14. (2点) (2017高二上岐山末)材料是人生存不可或缺的物质的基础。 以下材料的说法是正确的()a .玻璃、陶瓷、水泥为无机硅酸盐材料，其生产原料为石灰石b .钢铁和碳在潮湿的空气中构成许多一次电池，容易引起电化学腐蚀c .聚氯乙烯塑料可以在日常生活中用于食品包装d .铝制品在空气中难以腐蚀是因为在常温下铝不与氧反应(2点) (2016高二下莆田末)关于各图的说法(其中，其中是惰性电极)是正确的()a .装置内的阴极产生的气体能使湿润淀粉KI的试纸变蓝b .装置中要电镀的铁制品必须连接电源的正极c .装置内的电子从b极流向a

4、极d .装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2和NaOH溶液的反应(2点) (2019高三上闵行末)强电解质为()a .氢硫酸b .液氨c .硫酸钡d .冰醋酸7. (2分) (2020高二上新乡末)下一次实验操作能达到预期目的是()a .用pH试验纸测定溶液的pH，某溶液的pH为3加热MgCl26H2O可以得到纯粹的无水氯化镁c .酸碱中和滴定的终点是指酸和碱正好完全反应，此时溶液变成中性d .中和浓度与体积相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者比后者多8.(两点)以下表达正确的是()A . NaHS在水中的电离方程式是： nahsnah cs2已知在某温度下ksp (CH3COO

5、Ag )=2.810，3，在该温度下浓度0.1 moll，1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等的体积混合一定会产生ch3co OAG沉淀混合了C . 0.1mol/L CH3COOH溶液和0.05mol/L NaOH溶液等的体积的溶液为2c (h ) c (ch 3c ooh )=c (ch 3c ooh-) 2c (oh-)如果混合D . 0.2mol/LNH3H2O溶液和0.1mol/L盐酸等的体积，则溶液变成碱性时，成为c(cl)-c(nh4)c(h)c(oh)-9. (2分钟)在某温度下，将2 mol A和3 mol B填充到密闭容器中，发生反应： aA(g) B(g)C(g)

6、D(g )，5 min后达到平衡。 该温度下的平衡常数K=1，在温度不变化时将容器的体积扩大到原来的10倍，可知a的转化率不变化的情况下()A . a=3B . a=2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%10. (2分) (2018高三下雅安月考)以下实验操作和现象能达到对应的实验目的是()的双曲正切值实验操作和现象实验的目的甲组联赛如果使SO2流过品红色溶液，品红色溶液褪色，加热褪色的品红色溶液，溶液就恢复为红色验证亚硫酸的不稳定性乙级联赛在常温下，在饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在清洗沉淀中加入稀盐酸，会产生少量的气泡证明在常温下为Ksp(BaCO3)

7、Ksp(BaSO4)。c.c常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH :盐酸pH小于醋酸pH在相同条件下，证明水溶液中的HCl电离程度大于CH3COOH德. d混合浓硫酸和碳加热，生成的气体直接流入足够量的石灰水，石灰水变得浑浊检查气体生成物CO2的存在甲组联赛乙级联赛C . C德. d11. (2分钟) (2018高二上成都末)酸碱中和滴定实验中不需要使用的机器是()甲组联赛乙级联赛c.d.12. (2点) (2016高一上广州期)下一个反应的离子方程式错误的是()碳酸钙和稀盐酸的反应： caco32h，Ca2 CO2H2Ob .硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液的反应： nh4oh，NH3

8、 H2OC . CO2能够充分澄清石灰水中的co2ca22oh、CaCO 3h2oD . CuO与盐酸的反应： CuO2h2o13. (2分) (2018高二上台州月考)在常温下，纯水中添加以下物质，不损害水的电离平衡的是()a .流通PS气体加入NaOH固体加入NaCl固体d .加入金属钠14. (2分钟) (2020高三上海原末)在常温下，在以下饱和溶液中通过足够量的CO2，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液混浊()A . B . C . D . 。15. (2分) (2018高二上大庆期)以下说法错误的是()a .用湿pH

9、试纸测定稀碱溶液的pH，测定值小b .用碱滴定管量22.00mL的KMnO4溶液c .用纯碱溶液清洗油污时，加热能提高去污能力用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液制作泡沫灭火剂16. (2分钟) (2019高二上张扫末)在室温下，以下溶液中粒子的物质量浓度关系正确的是()a.0.1摩尔/l nahs溶液： c(H ) c(Na )=c(S2-) c(HS-) c(OH-)b.0.1摩尔/l na2co 3溶液： c (h2co3) c (hco3-) c (co32-)=0.2摩尔/lC . pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等的体积混合： c(Na )c(CH3CO

10、O-)c(OH-)c(H )。d .浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3溶液，其中c(NH4 ):17. (2分钟)一定温度下水溶液中的h和oh-的浓度变化曲线如图所示，以下说法是正确的()a .如果提高温度，可能会引起从c向b的变化b .该温度下的水的离子积常数为1.01013c .在这个温度下加入HCl溶液的话，有可能发生从b向a的变化d .在该温度下，稀释溶液有可能引起从c向d的变化18. (2点)以下各组的物理量中，不取决于取水量的变化的是()a .蒸发水的沸点水所需的热量b .水的密度在水中充分流过CO2后的溶液的pHc .水的体积电解水所

11、消耗的电量d .水的物质量水的摩尔质量19. (2分钟)常温下，等物质的量浓度、等体积的碱燃烧溶液和醋酸溶液混合，充分反应的溶液的pH ()不到a.7大于b.7c .是7d .无法判断20. (2分钟) (2017高二上宜宾期)以下各溶液中，离子物质的量浓度关系正确的是()当已知H2C2O4是二元弱酸时，Na2C2O4溶液： c (OH)=c(H ) c(HC2O4) c(H2C2O4)。b .饱和碳酸钠溶液中： c(Na )=2c(CO32 )c .饱和盐水： c(na)c(oh)-c(cl)-c(h )。在D . 50时，在pH=12的NaOH溶液中： c (oh-)=1.010-2摩尔-

12、 121. (2分钟) (2018大同模拟)在25 下，将1.0l的wmoll-1ch3cooh溶液和0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。 然后，向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度的变化)，溶液的pH的变化如图所示。 以下描述是正确的()A . b点混合液中的c(Na )c(CH3COO-)在加入CH3COOH的过程中增加C . c点存在： c(CH3COOH) c(CH3COO-)=0.1 w在与D . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度按从大到小的顺序为cab22. (2分钟) (2016高二下集管期) 0.1mol/L K2CO3溶液中，如果c

13、(CO32 )更接近0.1mol/L，可能的措施是()a .加入少量的盐酸b .加水c.KOH固体d .加热23. (2分钟) (2019高二上大足末)物质的量浓度都是1mol/L的NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3四种溶液，pH按从小到大的顺序()A . B . C . D . 24. (2分钟) (2017年高二上涡阳期末)以下说法不正确的是()A . Na2CO3溶液中的c(Na )和c(CO32 )的比大于2:1b .为了蒸发氯化铝溶液，有必要不断地流过氯化氢气体，得到氯化铝结晶C . 1 L 0.3 mol/L乙酸溶液中的h个数与3 L 0.1 mol/L乙酸溶液

14、中的h个数之比为11d .在相同浓度的下述溶液中，按pH从小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO325.(两点)以下化学实验的事实及其解释或结论是正确的()a .取少量的溶液x，向其中加入适量的新氯水，再加入几滴KSCN溶液，说明溶液变红，x溶液中一定含有Fe2b .用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热制造乙酸乙酯，可以用饱和的Na2CO3溶液冲洗其中含有的乙醇和乙酸，显示出乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度小向浓度都为0.1摩尔1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴入氨水，第一位老师沉淀成蓝色，解释为KspCu(OH)2KspMg(OH)2调制0.10mol/L

15、 NaCl溶液，看容量瓶的刻度线决定容量，调制的溶液的浓度大二、填补问题(共计5题)共计29分钟)26. (1点)化学有很多有趣的实验，以下介绍的“蓝色瓶子”的实验就是一个例子。在250 mL平底烧瓶中依次加入氢氧化钠2g、蒸馏水100mL、葡萄糖2g (粉末)，使其振动溶解。 滴下46滴的0.2%亚甲基蓝溶液，盖上瓶子(图)，摇动烧瓶，溶液变蓝了。 静置，约3分钟后蓝色消失，变成无色。 再次振动，无色溶液又变蓝了。 可以重复好几次。 为了探索原因，进行了以下实验。从烧瓶中取出溶液，装满试管，盖上橡胶塞。 试管中的溶液由蓝色变为无色，摇动试管溶液就不会变成蓝色。把空气从a处吹入原烧瓶，又变蓝了

16、。 静置一会儿后，蓝色又消失了。 再次吹入空气，又变蓝了。为了进一步弄清什么样的成分是原因，他又继续探索。 即使从a改变单纯的N2、CO2，烧瓶中的无色溶液也不能变蓝。 从a流出制造的氧，发现上述无色溶液逐渐变蓝。 到目前为止，对“青瓶”的实验原理得出了科学的结论，请总结“青瓶”的实验的变色原理。 _ _ _ _。27. (8分钟) (2015高二上咸阳期末)图为用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的图像和放入某滴定前、后的盐酸滴定管的液面的位置(1)机器a的名称是(2)盐酸的体积值：滴定前的读数为_mL滴定后的读取值为_mL(3)某实验组同学三次实验的实验数据如下表所示.根据表的数据计算出的测定对象NaOH溶液的平均浓度为_mol/l (留下4位有效数字)。实验编号测定的NaOH溶液的体积(mL )滴定前盐酸的体积读数(mL )滴定后盐酸的体积读数(mL )120.001.2023.22220.002.2124.21