拉萨市高一下学期期中化学试卷 （I）卷

1、拉萨市高一下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（ ） A . MgOB . CaOC . KClD . MgS2. （2分） (2016高二下大同月考) 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ） A . CO2B . H2OC . CO32D . CCl43. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的

2、是（ ） A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应4. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二下扬州会考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB . 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NAC . 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

3、6. （2分） 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A . 1mol NH5中含有5 mol NH 键B . NH5的熔沸点高于NH3C . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D . NH5中既有离子键又有共价键7. （2分） (2016高二上广州开学考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D . 工业上

4、常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质8. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列互为同位素的是（ ） A . Na和Na+B . 35Cl和37ClC . 14N和 14CD . O2和O39. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大10. （2分） (2016高一下宝应期中) 已知 H2（g）+ C1

5、2（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol111. （2分） (2016高一下肇庆期末) 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 锶能与水反应，但反应缓慢B . 硝酸锶是离子化合物，不溶于水C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D . 金属锶单质银白色，导电性良好12. （2分） (2017高二上柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用锌锰碱性

6、电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2eMn（OH）2 （s）+2OH（aq）D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. （2分） 在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂键的是（ ） A . N2+3H2 2NH3B . 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2C . Cl2+H2 2HClD . C2H4+H2

7、 C2H614. （2分） (2018高三下双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：X2YX2RX2RY4C . 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同15. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ）用物质A表

8、示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质B的浓度为0.7molL12s末，物质A的转化率为70%A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一下肇庆期末) 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应17. （2分） (2017高二上晋江期末) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（ ） A

9、 . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，v（Y）= molL1min1C . M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小18. （2分） (2016高一下天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（ ） A . N，F，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F19. （2分） (2015高一下吉林期中) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）反应达平衡后保

10、持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+bc+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降20. （2分） (2016高一下习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2+O2下列说法正确的是（ ） A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能21. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=

11、2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子22. （2分） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 4

12、23. （2分） (2016铜山模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体B . 用图装置量取20.00 mL 0.10 molL1硫酸C . 用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色24. （2分） (2016高二上天津期中) 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ） A . 反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化B . 反应A2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C

13、. 反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D . 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化25. （2分） (2018韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法错误的是（ ）A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应C . 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li+S8D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极二、 主观题： (共6题；共44

14、分)26. （6分） (2016高一下南充期末) 下列共有十二种化学符号： O2614C238U1123NaO3 714N1224Mg 235U . . 其中：（1） 表示核素的符号共有_种； （2） 互为同位素的是_（填序号，以下相同）； （3） 质量数相等，但不能互称同位素的是_； （4） 中子数相等，但质子数不相等的是_； （5） 互为同素异形体的是_； （6） 互为同分异构体的是_; 27. （10分） (2016高一下应县期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题 主族周期AAAAAAA0234（1） 化学性质最不活泼的元素是_（填元

15、素符号），其原子结构示意图为_ （2） 元素的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为_ （3） 元素与元素形成化合物的电子式为_ （4） 非金属性最强的元素是_（填元素符号）除0族外原子半径最大的元素是_（填元素符号）元素单质与水反应的离子方程式是_ （5） 、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_ （6） 能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_; 28. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH

16、3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常

17、数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 N

18、a2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。29. （8分） (2019蚌埠模拟) 二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。 （1） 现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为： （）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= 90.1kJmol1（）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H= 24.5kJmol1写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式_。（2） 温度T

19、时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（），反应过程中相关数据如图1所示。 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_。a.容器中气体的压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.混合气体的平均相对分子质量不再变化d.2正(H2)=逆(CH3OH)该化学反应010min的平均速率(H2)=_。其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2，则H2的转化率_（填增大、不变或减小）。对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总，则该反应Kp=_。图2表示氢气转化

20、率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因_。（3） 二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g。（精确到0.01） 30. （5分） 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入02mol 的CO和02mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。（1） 根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_mol（Lmin）1；反应平衡时c（H2）=_molL1。（2） 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）。A . CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等B . CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C . CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D . 正、逆反应速率都为零31. （7分） 新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种