南昌市高二上学期化学期末考试试卷B卷

1、南昌市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018辽宁模拟) 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B . 蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C . 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D . 硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（ ） A . 混合物 溶液B . 电解质 化合物C . 浊液 胶体D . 单质 化合物3. （2分） (2018高一下哈

2、尔滨期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ） A . Th 元素的质量数是232B . Th 元素的相对原子质量是231C . 232Th 转换成233U是化学变化D . 230Th和232Th的化学性质相同4. （2分） (2018高一上江南期中) 下列变化一定为化学变化的是（ ） A . 氢氧化钠固体潮解B . 碳酸钠晶体风化C . 碘升华D . 制备蒸馏水5. （2分） (2017高二上昆明期中) 对下列物质的化学用语书写正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 羟基的电子式： C . 苯酚的结构简式

3、为C6H5OHD . 乙醇的分子式：CH3CH2OH6. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 （ ） A . 氧化物氧化铁FeOB . 盐胆矾CuSO45H2OC . 酸硫酸H2SD . 碱纯碱Na2CO37. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（ ）A . 中子数为20的氯原子： B . K2O的电子式： C . HCO3的电离方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D . 比例模型 可以表示CO2分子或SiO28. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列气体能用排水法收集的是（ ） A . NO2

4、B . NOC . SO2D . NH39. （2分） (2016高二上莆田期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（D）=6 mol（Lmin）1B . v（C）=0.5 mol（Ls）1C . v（B）=0.6 mol（Ls）1D . v（A）=0.15 mol（Ls）110. （2分） (2018高一上宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . KC . AgD . SO42-11. （2分） 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子

5、刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O = 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . HF是还原产物C . 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ） A . 苯是无色无味的液态径，不易燃烧B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C . 溴水能与苯发生加成反应而

6、褪色D . 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键14. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列各组液体混合物中，不分层的是（ ）A . 苯和水B . 酒精和水C . 油和水D . 三氯甲烷和水15. （2分） (2018高一上石家庄期中) 已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br ， 则下列反应能发生的是（ ） A . I22Fe2=2Fe32IB . 2BrI2=Br22IC . 2Fe32I=2Fe2I2D . 2Fe32Br=2Fe2Br216. （2分） (2018高一下海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等

7、物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-17. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸钠与硫酸溶液反应CO32+H+=CO2+H2OC . 二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OH=SO32+H2OD . 铜

8、与稀硝酸反应Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O18. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（ ） A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液19. （2分） (2018高一上成都开学考) 如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A . 用所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体B . 用所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C . 用所示装置制取少量 CO2气体D . 在实验室中，用所示装置除去少量池水中的泥沙20. （2分） (2017高二上西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时

9、间后，溶液的pH下降的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（ ）选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的

10、3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性23. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . Fe2O3固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸，过滤B . SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C . FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D . KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤二、

11、综合题 (共4题；共33分)24. （12分） (2018高二上盐城期末) （1） 我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。 HSLA100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_（填字母）。a强度大b耐高温c密度小航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是_（填字母）。a剑麻纤维b尼龙c碳纤维航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是_（填字母）。a3CaOSiO2bSiO2c聚异戊二烯（2） 压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的

12、蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。 配料中，属于防腐剂的是_（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是_（填元素名称）。 鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：_。配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_。（3） 化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。 用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_。纳米铁可修复被C2HCl3、NO 污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式

13、为_；NO3在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_。绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_。25. （5分） (2018高一下天水期末) 甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。 （1） 甲基的电子式为_，丙

14、的结构简式为_。 （2） 丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是_；其有机产物中所有原子是否共平面_（填“是”或“否”）。 （3） 丙与H2发生的反应类型是_。 26. （10分） (2018高一上抚顺期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的化学方程式为_； （2） B装置的名称是_； （3） E装置的作用_； （4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_； （5） 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄

15、绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）_. （6） 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？27. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收