重庆市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分） 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/

2、molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A . 酒精的燃烧热为Q3 kJB . 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1Q2Q3）kJC . H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D . 从反应可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量3. （2分） (2019高二下南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（

3、） A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/144. （2分） 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=+28.6kJ/molB . NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=28.6kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=+57.2kJ/m

4、olD . NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1)H=57.2kJ/mol5. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=a kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=b kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=c kJmol1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）A . （bac）KjB . （3ab+c ）kJC . （a3b+c）kJD . （b3ac）kJ6. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2

5、（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上南昌期中) 反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 此时一定满足c（SO2）=2c（O2）B . 增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C . 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D . 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大8. （2分） (2016高一下眉山期中) 某同学

6、在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）则改变的条件可能是（ ） A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液B . 在反应过程中对试管加热C . 用铁粉代替铁片D . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸9. （2分） (2017高二下成都期中) 可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ） A . 达平衡后，若升温，则K减小B . 达平衡后，加入催化剂C%增大C . 化学方程式中ne+fD . 达

7、平衡后，若增加A的量，B的转化率增大10. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO +Ba2+BaSO4C . 用氨水溶液氯化银沉淀：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H20D . Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O11. （2分） (2016高一上保定期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氧 一氧化氮与氧气 硅与氧气A . B . C .

8、 D . 12. （2分） (2017高一上平罗期末) 下列物质中，含有自由移动的Cl的是（ ） A . KClO3溶液B . KCl晶体C . 熔融的NaClD . 氯化氢气体13. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.214. （2分） 工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（ ）A . 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B .

9、都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C . 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D . 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用15. （2分） (2016高二上莆田期中) 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A . HCl（aq）+NaOH （aq）NaCl （aq）+H2O （l）H0B . 2CH3OH （l）+3O2 （g）2CO2 （g）+4H2O （l）H0C . 2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O （l）H016. （2分） (2020高一下浙江开学考) 电

10、子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ） A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强17. （2分） (2018高二上河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400)可以得到原溶质固体的是（ ） A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO418. （2分） (2018高三上辽源期中) 如图所

11、示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（ ） A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ， 产生微量电流方向：FeXC . X为碳棒，仅闭合K2 ， 该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ， 铁电极的极反应为：Fe 2e Fe219. （2分） (2015高二上邢台月考) 常温下，0.01molL1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液一定呈酸性B . 溶液中一定存在：Y2+H2OOH+HYC . 溶液加水稀释，离子浓度都减小D . 溶液中：c（Na+）

12、c（Y2）20. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 在一个小烧杯中，加入Ba（OH）28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用

13、玻璃棒迅速搅拌 （1） 实验中玻璃棒的作用是：_； （2） 写出有关的反应方程式：_； （3） 该反应是反应_（填“放热”或“吸热”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量_（填“大于”“等于”或“小于”） 三、 实验题 (共1题；共9分)22. （9分） 某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。 【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。【实验步骤】取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。（1） 【实验现象】锌与稀硫酸反应_（写现象），收集10mL气体，所用时间比所用时间_。 （2） 【实验结果】 加入试剂反应时间反应速率40 mL 1 mol/L硫酸长_40 mL 4 mol/L硫酸短_（3） 【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率_。 （4） 【注意事项】 锌的颗粒(即表面积)大小_；40 mL的硫酸要迅速加入；装置_，且计时要迅速准确；气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。（5） 【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法