长春市高考理综-化学一模考试试卷A卷

1、长春市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（ ） A . 盐酸滴入NaAlO2溶液中B . CO2气体通入漂白粉溶液中C . NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D . Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中2. （2分） 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：ebaC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f

2、的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强3. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有机物中可以看作醇类的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下右玉期中) 干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2下列说法正确的是（ ） A . 碳电极上发生还原反应B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 负极上发生的反应为2NH4+2e2NH3+H25. （2分） (2016高三上洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（ ） A

3、. 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ， 有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O6. （2分） (2015柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（ ） A . 如图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2

4、（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处二、 综合题 (共3题；共19分)7. （5分） (2019高一上南昌期末) 某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题： （1） 操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用：_。 （2） 沉淀A的成分是_(填化学式)； （3） 滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_(填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为 _。 8. （

5、7分） (2017高三上重庆开学考) 环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。以丙烯为原料制备环酯J 的合成路线如下图：己知以下信息：在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应。如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：2CH2CHCH2CH3 CH3CH2CHCHCH2CH3+CH2CH2C生成D是C 与HCl的加成反应。（1） B 的化学名称为_。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） E的结构简式为_,G分子中含有的官能团是_(填官能团名称)。 （4） I和G生成J的化学方程式_。 （5） 与D互为同分异构

6、，且Cl原子位于1号碳原子上，两个烃基不在同一个碳原子上的同分异构体有_种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2 :2 :1 的为_(写结构简式)。 9. （7分） (2019高三上哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574.0 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160.0 kJmol-1H2O(g)

7、H2O(l)H44.0 kJmol-1请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。（2） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_；

8、A活性炭的质量Bv正(N2) = 2v逆(NO)C容器内压强保持不变D容器内混合气体的密度保持不变E容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F容器内CO2的浓度保持不变在T时，该反应的平衡常数为_(小数点后保留两位)；在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是_；在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（3） 利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 A电极的电

9、极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间，溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol三、 实验题 (共1题；共11分)10. （11分） (2018高二下静海开学考) 关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1） 通O2的Pt电极为电池_极（填电极名称），其电极反应式为_。 （2） 若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_，电解质溶液为_。 （3） 若B电池为精炼铜，且粗铜中

10、含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在_电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为_。 （4） 若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=_，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_（填物质并注明物质的量）。 （5） 若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为_。 （6） 若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为_。（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键_。第