重庆市高三理综-化学三模考试试卷（II）卷

1、重庆市高三理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18B . CH4的摩尔质量为16gC .

2、 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3. （2分） (2016高三上丰台期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B . 用质谱法可确定有机物分子中的官能团C . 用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D . 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应4. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ） 所有铵盐中氮元素化合价都是一3价所有铵盐都易溶于水铵态氮肥贫不宜与碱性肥料混合使用铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一

3、定都会产生氨气A . B . C . D . 5. （2分） 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放6. （2分） (2019高一下长春月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图： 元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z单质和化合物的焰色反应为黄色WM层有7个电子下列选项中不正确的是（ ）A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B .

4、Y和Z两种元素只能形成一种化合物C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得7. （2分） (2018高二下钦州港期末) 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A . 溶解度.Ksp均不变B . 溶解度.Ksp均变大C . 结晶过程停止，溶解过程加快D . 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体

5、积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mo1测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin） （2） 该反应的平衡常数为_ （3） 下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离D . 再充入1mol CO2和3mol H2（4） 已知在常温常压下： 2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）

6、+4H2O（g）H=1275.6kJ/molH2O（g）=H2O（1）H=44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为：_；（5） 如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：_; （6） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A、H+、OH若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 A . 若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH）=2107molL1B . 若V1=V2 ， 则溶液M的pH一定等于7C . 若溶液M呈酸性，则V

7、1一定大于V2D . 若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 三、 综合题 (共4题；共39分)9. （10分） (2018汕头模拟) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1） 将含镍废料粉碎的目的是_。 （2） “酸浸”

8、实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为_、_;min。（3） 实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为_、_。 （4） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。选择此范围的目的是_。 （5） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（6） 沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字） 10. （9分） (2016高二上福州期

9、中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器中气体的压强不再改变（2） 表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012写出该反应的平衡常数K的表达式_由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L

10、的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_，在05min内，以H2表示的平均反应速率为_molL1min1，平衡时CH3OH的浓度为_molL111. （12分） (2018桂林模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答: （1） A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550，该

11、单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。 （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。中心原子的价层电子对数中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3） 1molBC-中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。 （4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3-半径分别为apm、bpm，D+和C3

12、-都是紧密接触的刚性小球，则C3-的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。12. （8分） (2018衡阳模拟) 工业合成有机物F的路线如下:已知: ； 结构不稳定，不子考虑。（1） A中含氧官能团的名称为_；CD反应的类型为_。 （2） 化合物B的结构简式为_；F与Br2按物质的量之比1:1加成所得产物有_种。 （3） EF的化学方程式为_。 （4） 上述转化关系中，设计步骤和的目的是_。 （5） H是A的同分异构体，任写一种满足以下条件的H的结构简式_。 与FeCl3溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:12。（6） 参照上述合成路线，设计并写出用 合成聚1.3-丁二烯的路线流程图(无机试剂任选)。 _; 第 10 页 共 10 页参考答案一