贵阳市高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、贵阳市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018昆明模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 液化石油气与天然气主要成分相同C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl

2、（g）室温下不能自发进行，则该反应的H03. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B . 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D . 1fs（飞秒）=1012s（秒）4. （2分） (2018晋城模拟) 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ）A . 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+B . 若X装载的是足量饱和KC

3、l溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC . 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池D . 若X为锌片，左池为电池的负极区5. （2分） 如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ） A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D . 图中，正极反应式为O24e2H2O=4OH6. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O

4、3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7. （2分） (2018高二上佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去8. （2分） 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A . 电流计指针不发生偏转B

5、. Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变9. （2分） (2016高一下襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线下列相关说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=510 kJmol1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化10. （2分） (2016高一下襄阳期中) 将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s

6、）2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 容器压强增大B . 氧气浓度不变C . KO2的量保持不变D . 平衡常数增大11. （2分） (2018高三上河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O12. （2分） (2016

7、高一下邯郸期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ） A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大13. （2分） (2016高一下望都期中) 可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中

8、反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A . B . C . D . 14. （2分） (2016高三上武清期中) 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T2温度时未达到化学平衡C . 升高温度，平衡会向正反应方向移动D . 该反应的正反应是放热反应15. （2分） (2018

9、高二下钦州港期末) 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3molLNaCl的溶液和300mL0.2molL的AgNO3溶液，当产生056L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)（ ） A . 1.4B . 5.6C . 7D . 12.616. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（ ） A . 已知AH2B（过量）= HAHB ， 则结合H的能力：HBAB2B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全

10、中和时溶液pH=a ， 则由水电离产生的c（OH）=10a mol/LC . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO二、 填空题 (共5题；共32分)17. （8分） (2018高二上包头期中) 请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1 ， 根据要求回答问题：（1） 图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大

11、，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。 （2） 如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_;kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。（3） 2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”_。请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_。写

12、出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。18. （8分） (2017高二下资阳期末) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_。若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_。（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装

13、置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH_（选填“增大”、“不变”或“减小”）。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能。19. （5分） (2015高三上福建期中) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业

14、上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3 ， 还含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题：（1） 加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分：_ （2） 在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物该反应的化学方程式为_ （3） 为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、

15、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g 过程涉及的离子方程式_、_AlCl3产品的纯度为_20. （5分） (2016高二上湖南期中) SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ， H0 请回答下列问题：（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2） 当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d降低温度（3）

16、 将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程） 平衡常数K=_；平衡时，SO2的转化率（SO2）=_（4） SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：HSO3SO32+H+，HSO3+H2OH2SO3+OH；常温下，0l mol/L NaHSO3溶液的pH7，则该溶液中c（H2SO3）_c（SO32）（填“”、“=”或“”）21. （6

17、分） (2018高二上北仑开学考) 甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：反应ICH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1反应CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H2反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 其中K2、K3随温度变化如下表所示：125225325K20.5535185.89939.5K31577137.528.14请回答：（1） 反应能够自发进行的条

18、件_（填“低温”、“高温”或“任何温度”），H1_H3（填“”、“”或“=”）。 （2） 相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应）的先进之处在于_。 （3） 在常压、CaO催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比11.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性下列说法不正确的是_。A反应适宜温度为300B工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整C己知CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率D添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率260时H2物