西宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、西宁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共50题；共50分)1. （1分） (2018高一上宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。结合以上信息，下列说法错误的是（ ） A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力2. （1分） (2017高一上福建期中) 下列物

2、质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO23. （1分） (2016高二上广州期末) 遇碘水显蓝色的是（ ） A . 羊肉B . 鲜鱼片C . 面粉D . 鸡蛋黄4. （1分） 下列储存药品的方法中，正确的是（ ）A . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B . 浓硝酸保存在无色试剂瓶中C . 金属钠保存在煤油中D . 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中5. （1分） (2018高二下哈尔滨期末) 下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（ ） A . 氯水B . 溴化银C . 氯化钠D . 氢气和氯气混合气6. （1分） (2018高一

3、下浙江期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质7. （1分） (2016高一上福清期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B . 摩尔质量即相对分子质量C . 摩尔是物质的量的单位D . 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积8. （1分） (2016高一上孝感期中) 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ） A . 2F2+2H

4、2O=4HF+O2B . C+H2O CO+H2C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2D . Cl2+H2O=HCl+HClO9. （1分） 电路电流从b流向a将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc10. （1分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象

5、D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰11. （1分） (2018高一上薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠12. （1分） (2017高一上南昌期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （1分） (2016高三上翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（ ） A . 雾B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D .

6、氯化钠溶液14. （1分） (2018高一下深圳期中) 检验KCl溶液中是否混有Fe3时，可选择的试剂是（ ） A . 硫氰化钾溶液B . 硝酸C . 盐酸D . 硫酸15. （1分） (2019高三上吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（ ） A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性16. （1

7、分） (2016高二上株洲期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（ ） A . 正盐B . 氧化物C . 钾盐D . 硫酸盐17. （1分） 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A . 开始加入合金的质量可能为5.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量为0.2molC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200

8、mLD . 标况下产物NO体积为4.48L18. （1分） (2018高二上牡丹江月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 钠是银白色金属，硬度大B . 加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C . 金属钠熔点很高D . 把钠放在CuSO4 溶液中会发生置换反应生成铜19. （1分） (2016高一下泉州期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ） A . N2NO2HNO3B . FeFeCl3FeCl2C . SSO3Na2SO4D . Al2O3Al（OH）3NaAlO220. （1分） (2019吉林模拟) 用 表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 1

9、8gD2O 含有的电子数为 10 NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ； 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol; 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA； 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键； 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA； 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA； S2和 S8的混合物共 6

10、.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAA . B . C . D . 21. （1分） (2019高一上长沙期末) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 该磁流体可以通过过滤的方法分离B . 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C . 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D . 该磁流体与氯化钠溶液为同

11、种分散系22. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子23. （1分） (2020高一上西安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ， 转移的电子数为0.2NAC .

12、Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解24. （1分） (2018高二下桂林开学考) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1 ， 质量分数为w，物质的量浓度为c molL1 ， 则下列关系中不正确的是（ ） A . w17c/(1 000)B . w17V/(17V22400)C . c1 000V/(17V22 400)D . (17V22 400)/(22.422.4V)25. （1分） 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . Al2（SO4）

13、3=2Al3+3SO42B . AlCl3=Al3+Cl3C . NaHCO3=Na+H+CO32D . KMnO4=K+Mn7+4O226. （1分） 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ） A . 2mol/L NaOH溶液B . 2mol/LH2SO4溶液C . 2mol/LMgSO4溶液D . FeCl3溶液27. （1分） (2016高一上吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、SO42、ClD . NH4+

14、、K+、Cl、NO328. （1分） 下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（ ）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B . 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D . 乙烯中混有CO2和SO2 ， 将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥29. （1分） (2018高三上烟台期末) 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。 2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO关于反应、的说法不正确的是（ ）A . 反应中被氧化的元素是Sb和FeB . 反应中每生成2molFe

15、S时共转移4mol电子C . 反应说明高温下C的还原性比Sb强D . 每生成2molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1130. （1分） (2016高三上黑龙江期中) 将中液体逐滴滴入到中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC . CD . D31. （1分） (2018高一上石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . a g C2H4

16、和C3H6的混合物所含原子总数为 B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA32. （1分） (2017高一上岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（ ） A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度

17、偏大33. （1分） 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A . Cu 2+B . Fe 3+C . Fe 2+D . H +34. （1分） (2018高一上玉溪期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ） A . 3:4:3B . 1:2:3C . 3:2:1D . 1:1:135. （1分） (2018高一上大港期中) 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（ ） A . CuCl2Ba(OH)2Cu(OH)

18、2BaCl2Cu22OHCu(OH)2B . NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHCO3HCO2H2OC . CH3COOHNaOHCH3COONaH2OHOHH2OD . 2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+36. （1分） (2015高一上上饶月考) 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ） A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液37. （1分） (2017天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 足量铁在1m

19、olCl2中燃烧时转移电子数为2NAB . 2L0.1molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA38. （1分） (2018高二下台州期中) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析A . AB . BC . CD . D39. （1分） (2018高

20、一下郑州开学考) 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 4mol/L40. （1分） 下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A . 金属钠保存在煤油或石蜡中B . 金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火C . 钠可以从水溶液中置换出活泼性排在其后面的金属D . 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶41. （1分） 下列解释事实的

21、化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO42. （1分） (2015高一上上饶月考) 实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3 ， 下列可作为检验的试剂的是（ ） A . 铁片B . KSCN溶液C . 石蕊试液D . NaOH溶液43. （1分） (2018高一上

22、定海期中) 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 1:1:1B . 1:2:3C . 3:2:1D . 6:3:244. （1分） (2017高一上南充期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较B . 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，

23、所得溶液中补加适量HNO3D . 实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中45. （1分） 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH46. （1分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网,收集气体B . 加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D . 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照47. （1分） (2016高三上枣庄

24、期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D48. （1分） (2018高一上宝坻期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . Na2CO3固体(NaHCO3)：加热B . FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤C . Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D . NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体49. （

25、1分） (2016高一上水富期末) 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42造成的，下列实验无意义的是（ ） A . 观察K2SO4溶液的颜色B . 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅C . 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D . 向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色50. （1分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 二、 实验题 (共3题；共12分)51. （3分

26、） (2016高一上温州期末) 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气请回答：（1） 写出A装置中制取氧气的化学方程式：M （2） 若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_（填写数字编号） 52. （4分） (2019高一上惠州期末) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： （1） 设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作_。 （2） 在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。 （3） 将注射

27、器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_。 （4） D装置的作用是_。 53. （5分） 某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： （1） A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_； 检查气体发生装置 A的气密性的操作是：_，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好装置B的作用是_（2） 整套实验装置存在一处明显不足，请指出_ 用改正后的装置进行实验实验过程如表：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br

28、2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为_（3） 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化： D装置中：红色慢慢褪去E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：i（SCN）2性质与卤素单质类似氧化性：Cl2（SCN）2iiCl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5，与水发生水解反应iiiAgClO、AgBrO均可溶于水请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO

29、3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_三、 综合题 (共2题；共8分)54. （4分） (2015高二下临桂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+ ， Ag+ ， Ca2+ ， Ba2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， 阴离子有Cl ， OH ， CH3COO ， NO3 ， SO42 ， CO32 ， 现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1） 实验中反应的化学方程