合肥市高二上学期化学期末考试试卷B卷

1、合肥市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A . 2HgO 2HgO2B . 4Al3MnO2 2Al2O33MnC . 2MgO 2MgO2D . 4COFe3O4 3Fe4CO22. （2分） (2017高二上南宁期中) 检验氨气可以用（ ） A . 湿润的红色石蕊试纸B . 干燥的红色石蕊试纸C . 干燥的蓝色石蕊试纸D . 湿润的蓝色石蕊试纸3. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率

2、，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快4. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度5. （2分） (2018全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的

3、实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D6. （2分） 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）A . NaNO

4、3溶液B . NaCl固体C . Na2SO4溶液D . CuSO4粉末7. （2分） 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上成都期中

5、) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)9. （2分） (2017高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐

6、渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等10. （2分） 在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp（25）如下：下列叙述错误的是（ ）AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050A . 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B . 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C . AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaC

7、l2溶液中的溶解程度相同D . 25时，在饱和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同11. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HQ kJ mol1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ， 恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ） 温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A . 反应速率：B . 平衡时体系压强：p1p254C . 若容器体积V1V3 ， 则Q0D . 若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%12.

8、 （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0102molL1B . 室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH）变大C . 有关反应：（tBuNO）22（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H013. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的

9、电极是阴极14. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的炼制过程都是化学变化过程B . 石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C . 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D . 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物15. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ） A . 保持温度和活塞位置

10、不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小16. （2分） (2015高二下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱

11、恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）c（K+）c（Al3+）c（H+）c（OH）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大二、 综合题 (共4题；共19分)17. （5分） 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。 （1） B中溶液褪色，是因为乙烯被_。 （2） C中发生反应的化学方程式_。 （3） 在D处点燃时必须进行的操作是_。 18. （4分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

12、途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_;。（2） 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用

13、CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。（3） 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜报据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.2mol AgNO3、

14、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为_;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_g 。19. （7分） (2016余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；

15、pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3） （1） 第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_，理由是_有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是_（多选不限，填字母）A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_（多选不限，填字母）A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2（2） 除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）

16、A . NaOHB . 氨气C . Cu2（OH）2CO3D . Na2CO3E . CuOF . Cu（OH）2 20. （3分） (2015海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301000K2.61.71.00.9回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_ （2） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （3） 增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 830时，向该容器中加入2molCO2与2molH2，平衡时CO2的体积分数是_ （5） 已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中能