人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的构成 教学设计

人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的构成教学设计科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的构成教学设计课程基本信息1.课程名称：人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的构成

2.教学年级和班级：九年级（2）班

3.授课时间：2022年10月10日星期二上午第二节课

4.教学时数：1课时

🌟让我们一起走进化学的神奇世界，揭开原子的神秘面纱！🔍在这个充满奥秘的课堂里，我们将一起探索原子的构成，感受化学的奇妙魅力！💫核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验和观察，激发学生对原子结构的兴趣。

2.提升学生的科学思维，引导学生运用模型构建和逻辑推理理解原子结构的基本原理。

3.增强学生的科学态度与责任，使学生认识到化学知识在科技发展和社会进步中的重要作用。

4.培养学生的合作学习能力和沟通能力，通过小组讨论和合作实验，促进学生之间的交流与合作。学情分析在九年级（2）班的学生群体中，我们可以观察到以下几个特点：

首先，学生在知识层面已经具备了一定的化学基础，对物质的性质和变化有一定的认识。然而，对于原子这一微观世界的概念，他们可能还比较陌生，需要通过直观的实验和生动的讲解来建立初步的理解。

在能力方面，学生的动手操作能力普遍较好，能够按照实验步骤进行操作。但在分析问题和解决问题的能力上，部分学生可能存在一定的困难，尤其是在面对复杂的概念和理论时，他们可能难以将理论知识与实际操作相结合。

素质方面，学生的好奇心和学习兴趣较高，对于新知识的探索充满热情。但在学习习惯上，部分学生可能存在依赖性强、自主学习能力不足的问题，这可能会影响他们对原子构成这一抽象概念的学习。

这些学情特点对课程学习有着直接的影响。例如，在讲解原子结构时，需要注重实验演示和直观教学，以激发学生的兴趣和参与度。同时，针对学生分析问题能力的不足，教师应设计一些引导性的问题，帮助学生逐步建立逻辑思维。此外，针对学习习惯的问题，教师可以通过小组合作学习等方式，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。通过这些针对性的教学策略，我们可以更好地适应学生的实际情况，提高教学效果。教学资源准备1.教材：确保每位学生都备有《人教版化学九年级上册》教材，以便查阅相关内容。

2.辅助材料：准备原子结构相关的图片、图表和视频，帮助学生直观理解原子构成。

3.实验器材：准备电子显微镜模型、原子模型球、磁铁等实验器材，用于演示和操作。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，确保实验安全有序进行。教学过程一、导入（约5分钟）

1.激发兴趣：同学们，你们知道我们周围的世界是由什么组成的吗？今天，我们就来揭开这个神秘的面纱，探索原子的奥秘！

2.回顾旧知：还记得我们之前学过的分子、原子、离子等概念吗？它们之间有什么关系呢？

二、新课呈现（约30分钟）

1.讲解新知：

-首先，我会介绍原子的基本概念，包括原子核、电子、质子、中子等。

-接着，我会详细讲解原子结构的基本原理，包括原子核的构成、电子的排布等。

-最后，我会介绍原子结构模型，如卢瑟福的原子行星模型和玻尔的原子模型。

2.举例说明：

-为了让学生更好地理解原子结构，我会通过具体的例子来讲解，如水分子、氧气分子等。

-我会展示一些原子结构图，让学生直观地看到原子的构成。

3.互动探究：

-我会提出一些问题，引导学生思考，如“原子核为什么带正电？”、“电子是如何排布的？”等。

-学生可以分组讨论，分享自己的观点和想法。

-我会邀请学生上台演示原子结构模型，加深对知识的理解。

三、巩固练习（约20分钟）

1.学生活动：

-我会布置一些练习题，让学生独立完成，以加深对原子结构的理解和应用。

-练习题包括选择题、填空题和简答题，涵盖本节课的主要知识点。

2.教师指导：

-在学生做题的过程中，我会巡视教室，及时解答学生的疑问。

-对于一些难度较大的题目，我会进行讲解，帮助学生掌握解题技巧。

四、课堂小结（约5分钟）

1.回顾本节课的主要内容，强调原子结构的基本原理和模型。

2.强调学生需要掌握的知识点，如原子核、电子、质子、中子等。

3.鼓励学生在课后继续探索原子的奥秘，为后续学习打下坚实基础。

五、课后作业（约10分钟）

1.完成课后练习题，巩固本节课所学知识。

2.预习下一节课的内容，为学习做好准备。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握：

-学生能够准确地描述原子的基本结构，包括原子核、电子、质子和中子的概念。

-学生能够识别并解释原子结构模型，如卢瑟福的原子行星模型和玻尔的原子模型。

-学生能够运用所学知识解释日常生活中的化学现象，如化学反应中的电子转移。

2.能力提升：

-学生通过实验操作，提高了动手实践能力，学会了使用电子显微镜模型和原子模型球等实验器材。

-学生在小组讨论中，提升了合作学习和沟通能力，能够有效地表达自己的观点并倾听他人意见。

-学生通过解决练习题，提高了分析问题和解决问题的能力，学会了如何将理论知识应用于实际问题。

3.思维发展：

-学生在探究原子结构的过程中，培养了科学探究精神，学会了提出假设、设计实验、收集数据和得出结论的科学方法。

-学生通过逻辑推理和模型构建，提升了科学思维能力，能够从复杂的现象中抽象出基本原理。

-学生在分析原子结构时，锻炼了抽象思维和空间想象力，能够理解微观世界的复杂性。

4.学习兴趣：

-学生对原子结构的探索激发了浓厚的兴趣，增强了学习化学的积极性。

-学生通过实验和互动探究，体验到了化学的乐趣，提高了学习的动力。

-学生在掌握原子结构知识后，对化学学科产生了更深的认同感，愿意进一步探索化学的奥秘。

5.价值观培养：

-学生认识到化学知识在科技发展和社会进步中的重要作用，增强了社会责任感。

-学生通过学习原子结构，理解了物质的微观本质，培养了科学的世界观。

-学生在合作学习和实验操作中，学会了尊重他人、团结协作，形成了良好的道德品质。内容逻辑关系①原子的基本概念

-原子的定义：物质的基本组成单位，由原子核和电子组成。

-原子核的构成：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-电子的排布：围绕原子核运动，不同能级上的电子数量不同。

②原子结构模型

-卢瑟福的原子行星模型：原子核位于中心，电子在核外绕核运动。

-玻尔的原子模型：电子在特定能级上运动，能级之间有固定能量差。

③原子结构的应用

-原子结构解释化学反应：化学反应中的电子转移和化学键的形成。

-元素周期表与原子结构：元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。

-物质的性质与原子结构：物质的物理性质和化学性质与原子结构的关系。课堂小结，当堂检测课堂小结：

同学们，今天我们一起探索了原子的构成，这是一段奇妙的旅程。首先，我们明确了原子的基本概念，知道原子是由原子核和电子组成的。原子核中包含质子和中子，而电子则在原子核外不同能级上运动。

在讲解过程中，我们通过具体的例子，如化学反应中的电子转移，让学生们看到了原子结构在实际应用中的重要性。我们还探讨了元素周期表与原子结构的关系，以及物质的性质与原子结构之间的联系。

现在，让我们来做一个简单的课堂小结：

1.原子是由原子核和电子组成的，原子核带正电，电子带负电。

2.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

3.电子在原子核外不同能级上运动，能级越高，电子距离核越远。

4.卢瑟福的原子行星模型和玻尔的原子模型帮助我们理解了电子的排布和能级关系。

5.原子结构解释了化学反应中的电子转移和化学键的形成。

6.元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布有关。

7.物质的物理性质和化学性质与原子结构有关。

当堂检测：

为了检测学生对本节课内容的掌握情况，我将进行以下检测：

1.选择题：

-原子核由以下哪种粒子组成？（A）电子B）质子和中子C）质子D）中子

-以下哪个模型描述了电子在原子核外绕核运动？（A）玻尔模型B）汤姆森模型C）卢瑟福模型D）波粒二象性模型

-在化学反应中，电子是如何转移的？（A）从原子核到电子B）从电子到原子核C）在原子核内转移D）在原子核外转移

2.填空题：

-原子由______和______组成，原子核带______电。

-电子在______上运动，能级越高，电子距离______越远。

3.简答题：

-简述卢瑟福的原子行星模型的基本内容。

-解释为什么原子结构对于理解化学反应很重要。典型例题讲解在讲解原子的构成这一章节时，以下是一些典型的例题，旨在帮助学生理解和应用所学知识：

1.例题：一个氢原子中，质子数和电子数分别是多少？

-解答：氢原子只有一个质子，因此质子数为1。由于原子是电中性的，电子数也必须等于质子数，所以电子数也是1。

2.例题：在氯原子中，如果质子数是17，那么电子数是多少？

-解答：氯原子的质子数为17，因为原子是电中性的，所以电子数也必须是17。

3.例题：钠原子失去一个电子后，形成了什么离子？这个离子的电荷是多少？

-解答：钠原子失去一个电子后，会形成一个带正电荷的钠离子（Na+），因为钠原子原本有11个质子，失去一个电子后，质子数仍然是11，而电子数变为10，因此电荷为+1。

4.例题：氧原子得到两个电子后，形成了什么离子？这个离子的电荷是多少？

-解答：氧原子得到两个电子后，会形成一个带负电荷的氧离子（O2-），因为氧原子原本有8个质子，得到两个电子后，质子数仍然是8，而电子数变为10，因此电荷为-2。

5.例题：一个碳原子和四个氢原子结合，形成了什么分子？这个分子的化学式是什么？

-解答：一个碳原子和四个氢原子结合，形成了甲烷分子（CH4）。在这个分子中，碳原子通过共价键与四个氢原子相连，