九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算教学设计 （新版）鲁教版

九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算教学设计（新版）鲁教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图嗨，亲爱的同学们！今天我们要一起探索化学的奇妙世界，重点学习化学反应中的有关计算。通过这次课，我希望你们能掌握化学反应的计算方法，感受到化学知识的魅力。接下来，让我们一起走进化学的殿堂，开启这场奇妙的化学反应之旅吧！😄🌟核心素养目标分析在本章节中，我们将培养学生以下核心素养：首先，通过化学反应计算的学习，提升学生的科学思维，让他们学会运用数学工具解决化学问题；其次，培养他们的科学探究能力，通过实验和计算过程，增强他们的实证意识和实验技能；最后，激发学生的创新意识，鼓励他们在化学反应计算中尝试不同的解题思路，培养他们的创造性思维。教学难点与重点1.教学重点

-核心内容：化学反应中的物质的量计算，包括摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等概念的应用。

-细节说明：重点讲解如何根据化学反应方程式计算反应物和生成物的物质的量，以及如何通过物质的量来计算反应速率、反应物的消耗量和生成物的产量。例如，通过计算一定量的反应物能生成多少摩尔的产物，或者在一定条件下反应进行到何种程度。

2.教学难点

-难点内容：复杂化学反应方程式的计算，特别是涉及多个步骤的连续反应和平衡反应的计算。

-细节说明：难点在于如何处理反应过程中可能出现的中间产物、副反应以及反应平衡状态下的计算。例如，学生在计算涉及平衡反应的化学平衡常数时，可能会遇到如何确定反应物和生成物的浓度变化以及如何应用勒夏特列原理的难题。此外，还包括如何处理涉及多步反应的物质的量守恒和化学计量关系。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解化学反应计算的基本概念和原理，确保学生理解每个步骤的逻辑。

2.讨论法：通过小组讨论，让学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的分析和解决问题的能力。

3.实验法：结合实验，让学生通过实际操作加深对化学反应计算的理解，增强实践能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示化学反应方程式和计算过程，直观展示复杂反应的步骤。

2.在线计算工具：引入在线计算器或教学软件，让学生在课堂上即时进行计算练习。

3.案例分析：通过分析真实的化学反应案例，帮助学生将理论知识与实际应用相结合。教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，我会用一个有趣的化学实验视频导入新课，比如展示一个简单的酸碱中和反应，让学生直观感受到化学反应的神奇。接着，我会提出问题：“同学们，你们知道这个反应中发生了什么变化吗？如何计算反应物和生成物的量？”以此引发学生的兴趣和思考，为接下来的新课内容做好铺垫。（用时：5分钟）

2.新课讲授

-详细内容：

1.讲解物质的量、摩尔质量和摩尔浓度的概念，通过实例分析这些概念在实际计算中的应用。

2.详细讲解如何根据化学反应方程式计算反应物和生成物的物质的量，并举例说明，如计算一定量的反应物能生成多少摩尔的产物。

3.介绍化学平衡的计算方法，包括化学平衡常数的概念和计算公式，以及如何应用勒夏特列原理。（用时：10分钟）

3.实践活动

-详细内容：

1.学生独立完成练习题，包括简单的化学反应计算题，如计算反应物和生成物的物质的量。

2.小组合作，完成一个涉及连续反应和平衡反应的计算题，要求学生解释计算过程中的每一步。

3.进行一个小型实验，观察反应过程，并计算反应物的消耗量和生成物的产量，以加深对计算方法的理解。（用时：15分钟）

4.学生小组讨论

-3方面内容举例回答：

1.讨论如何选择合适的计算方法解决复杂的化学反应问题。

2.分析在实际计算中可能遇到的困难，如化学平衡的建立、反应条件的控制等。

3.探讨如何提高化学反应计算的速度和准确性。（用时：10分钟）

5.总结回顾

-内容：在课程的最后，我会引导学生回顾本节课的重点内容，包括物质的量计算、化学平衡计算等，并强调这些知识点在实际化学问题中的应用。我会通过提问的方式，让学生举例说明如何将所学知识应用于解决实际问题。同时，我也会提醒学生在课后进行巩固练习，以便更好地掌握化学反应的计算方法。（用时：5分钟）

总用时：45分钟拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学平衡原理及其应用》：这本书深入讲解了化学平衡的原理，包括勒夏特列原理的应用，以及如何通过改变温度、压力和浓度来影响化学平衡。

-《化学计算手册》：一本实用的工具书，包含了大量的化学计算公式和实例，适合学生在课后复习和练习时查阅。

-《现代化学实验技术》：介绍了一些现代化学实验技术，如光谱分析、色谱分析等，这些技术可以帮助学生更好地理解化学反应的计算在实际中的应用。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以尝试解决一些涉及复杂化学平衡的计算题，如工业生产中的合成氨反应、汽车尾气处理中的催化转化反应等。

-鼓励学生探究温度、压力对化学反应速率和化学平衡的影响，可以通过模拟实验或查阅相关文献来加深理解。

-引导学生思考如何将化学反应计算应用于环境保护和资源利用，例如，通过计算化学物质的转化效率来优化工业流程。

3.知识点拓展

-深入探讨化学反应动力学，包括活化能、反应速率常数等概念，以及它们如何影响化学反应的计算。

-研究化学反应的热力学原理，如吉布斯自由能、焓变和熵变，这些概念对于理解化学反应的方向和限度至关重要。

-探索量子化学计算在化学反应中的应用，了解分子轨道理论、群论等高级理论如何帮助预测化学反应的产物和反应路径。

4.实践应用

-学生可以尝试模拟化学反应过程，使用化学软件如ChemDraw、ChemOffice等进行分子结构设计和反应机理分析。

-鼓励学生参与学校的科学展览或学术竞赛，通过实际操作和展示来巩固所学知识。

-与当地化工企业合作，参与实际项目的化学反应计算，将理论知识应用于解决实际问题。板书设计①化学反应中的有关计算

-物质的量（n）

-摩尔质量（M）

-物质的量浓度（c）

-化学反应方程式

②计算步骤

-确定反应物和生成物的摩尔比

-计算反应物的物质的量

-计算生成物的物质的量

-转换为质量或体积

③公式和公式变形

-n=m/M

-c=n/V

-n=cV

-M=m/n

④化学平衡计算

-平衡常数（K）

-勒夏特列原理

-平衡浓度计算

⑤实际应用

-工业反应

-环境保护

-资源利用教学评价1.课堂评价

-提问环节：通过提问学生关于化学反应中的计算问题，检查他们对基本概念和计算步骤的理解程度。例如，可以问：“如何根据化学反应方程式计算反应物的物质的量？”

-观察学生参与度：观察学生在课堂讨论和实践活动中的参与程度，包括他们是否能够积极回答问题、提出自己的观点，以及是否能够与其他同学有效合作。

-当堂测试：设计一些简单的计算题，让学生在课堂上完成，以此评估他们对化学反应计算的实际应用能力。

2.作业评价

-认真批改作业：对学生的作业进行详细的批改，确保每个问题都被认真检查。对于错误，提供清晰的反馈和纠正。

-及时反馈：在作业批改后，及时将评价结果反馈给学生，让他们了解自己的学习进度和需要改进的地方。

-鼓励学生改进：在反馈中，不仅要指出错误，还要鼓励学生思考错误的原因，并鼓励他们通过阅读课本、查阅资料或向同学和老师求助来解决问题。

3.课堂讨论评价

-记录学生讨论：在小组讨论环节，记录每个学生的发言，评估他们的参与度和贡献。

-分析讨论内容：分析学生的讨论内容，看他们是否能够将理论知识与实际问题相结合，是否能够提出创新性的解决方案。

4.实践活动评价

-实验操作评价：对于实践活动，如化学反应实验，评价学生的实验操作是否规范，实验结果是否准确。

-数据分析评价：在数据分析环节，评价学生是否能够正确记录和处理实验数据，是否能够根据数据得出合理的结论。

5.定期测试评价

-定期进行小测验或单元测试，以评估学生对化学反应计算的整体掌握情况。

-分析测试结果：通过分析测试结果，找出学生在哪些知识点上存在困难，以便在接下来的教学中进行针对性的讲解和辅导。

6.学生自我评价

-鼓励学生进行自我评价，反思自己在化学反应计算学习中的进步和不足。

-通过自我评价，学生可以学会如何独立思考和解决问题，这对他们的终身学习非常有益。教学反思与改进回顾这节课的教学，我觉得有几个方面值得反思和改进。

首先，我发现学生在理解化学反应方程式和物质的量关系时存在一定的困难。在今后的教学中，我打算采用更加直观的教学方法，比如通过绘制反应物和生成物的摩尔比图，帮助学生可视化地理解这些概念。同时，我会准备一些具体的例子，让学生看到这些抽象的概念是如何在实际的化学反应中应用的。

其次，我发现部分学生在处理化学平衡计算时显得有些吃力。这可能是因为他们对勒夏特列原理的理解不够深入。为了改善这一点，我计划在下一节课中增加对勒夏特列原理的讲解，并通过一些互动练习来加深学生的理解。此外，我还会提供一些平衡反应的典型案例，让学生通过分析这些案例来掌握平衡计算的方法。

再来说说实践活动。我发现有些学生在实验操作时不够细致，导致实验结果不够准确。我认为这是由于他们对实验步骤的理解不够透彻。因此，我打算在未来的教学中，更加注重实验操作的细节讲解，确保每个学生都能明白每一步的目的和重要性。同时，我会设计一些简单的实验，让学生在课堂上就能体验到实验的乐趣，从而提高他们的动手能力。

在教学过程中，我也意识到课堂讨论环节的重要性。有时候，学生的讨论并不深入，可能是因为他们对问题的理解不够全面。为了激发学生的讨论热情，我打算在课前准备一些更有挑战性的问题，引导学生进行深入的思考和交流。同时，我会鼓励学生提出自己的观点，并尊重不同的意见，以培养他们的批判性思维。

此外，我还发现学生的作业完成情况参差不齐。有些学生能够认真完成作业，但有些学生则草草了事。为了提高作业质量，我计划在作业布置时明确要求，并在批改作业时给予详细的反馈。同时，我会鼓励学生相互检查作业，以促进他们之间的学习交流。

最后，我认为自己在课堂管理上还可以做得更好。有时候，课堂纪律不够理想，影响了教学效果。因此，我打算在未来的教学中，更加注重课堂纪律的培养，通过设立一些简单的规则和奖励机制，让学生在遵守纪律的同时，也能享受到学习的乐趣。典型例题讲解例题1：计算25.0g氢氧化钠（NaOH）的物质的量。

-解答：首先，我们需要知道氢氧化钠的摩尔质量。氢氧化钠的摩尔质量为23（Na）+16（O）+1（H）=40g/mol。

-物质的量n=质量m/摩尔质量M=25.0g/40g/mol=0.625mol。

-答案：氢氧化钠的物质的量为0.625mol。

例题2：25.0mL0.500mol/L的盐酸（HCl）溶液与足量的锌（Zn）反应，计算生成的氢气（H2）的体积（标准状况下）。

-解答：首先，写出化学反应方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。

-根据方程式，1molZn生成1molH2。

-盐酸的物质的量n(HCl)=浓度c×体积V=0.500mol/L×0.0250L=0.0125mol。

-由方程式可知，生成的氢气的物质的量n(H2)=n(HCl)/2=0.0125mol/2=0.00625mol。

-在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

-氢气的体积V(H2)=n(H2)×22.4L/mol=0.00625mol×22.4L/mol=0.140L。

-答案：生成的氢气体积为0.140L。

例题3：计算在100℃和1atm下，25.0g氧气（O2）的摩尔浓度。

-解答：氧气的摩尔质量为32g/mol。

-物质的量n=质量m/摩尔质量M=25.0g/32g/mol=0.78125mol。

-摩尔浓度c=物质的量n/体积V，这里体积需要转换为升（L）。

-假设溶液体积为1L，那么摩尔浓度c=0.78125mol/1L=0.78125mol/L。

-答案：氧气的摩尔浓度为0.78125mol/L。

例题4：在密闭容器中，反应2SO2+O2→2SO3达到平衡时，SO2的浓度为0.1mol/L，O2的浓度为0.05mol/L，SO3的浓度为0.15mol/L。计算平衡常数K。

-解答：平衡常数K的表达式为K=[SO3]^2/([SO2]^2×[O2])。

-将浓度代入公式：K=(0.15mol/L)^2/((0.1mol/L)^2×0.05