山东省栖霞市2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

山东省栖霞市2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO」溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.（3：；｝毓金为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的俄原子的数目为NA

C.28gC6。与28g©8。中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

3、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向用同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

++

D.放电时，b极发生：VO2+2H+e=VO2+H2O

4、X、丫、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不熊实现如图所示转化关系的是（）

XYZ箭头上所标数字的反应条件

A.NONO2HNO3①常温遇氧气

B.ChNaClOHC1O②通入CO2

C.NaiOzNaOHNaCl③加入H2O2

④

D.AI2O3NaAlOiAI(OH)3④加NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

5、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷（Q》）。关于该化合物的说法正确的是

~7

A.Imol二嗯烷完全燃烧消耗5mol（）2B.与/互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

6、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关,,碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A.10mLl8moi/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N、

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C.常温常压下，O.lmolN%与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为O.INA

D.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA

8、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHC1O3=bO2T+cCht+dHCIO4+eH2O,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20e-

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+L+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HCIO4>HCIO3

9、一定条件下，有机化合物丫可发生重排反应：

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImoIX最多能与3m01出发生加成反应

C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

10、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCh溶液及显色剂，然后小心放入HCI溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H\C（j2+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCh+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HQ溶液中

H+的迁移速率约是C1的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cb,使界面不再清晰，实验失败

11、卜列反应中，水作氧化剂的是（）

A.SO^H20TH2sO4B.2K+2H2O->2KOH+H2T

C.2F2+2H2O->4HF+O2D.2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2f

12、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，丫的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

14、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护

三位一•体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的S02和02的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Ptt电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

15、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO?

16、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与基环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m01%发生加成反应

17、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得：

CHjCHj

XY

下列关于化合物X、Y的说法中错误的是

A.X的化学式为G3H18。B.1molY能与4mol以反应

C.可用NaHCCh溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

18、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

A除去NaHCCh固体中混有的NH4a直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO.i溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

19、山梨酸(CH3YH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯姓B.和Brz加成，可能生成4种物质

C.hnol可以和3molH2反应D.和CLHjOH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

20、25℃时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象判断，下列说法

正确的是

N>UKO)第■中•人NaOHI；*■<*?■身布南

A.NMHCO?溶液中，水解程度：NH/>HCO3

B.开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2cCh+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO3”的水解常数约为5.3X10-"

D.由图中数据可知：NH3・H2O的电离常数约为L5X10-5

21、ZukmaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()

B.X、丫依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3C00+2H2O-8e=2CO2T+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

22、Fe3<h中含有Fc(II)、Fe(III),以FtO/Pd为催化材料，可实现用H?消除酸性废水中的致疡物N(h\其反应

过程如国所示。下列说法正确的是()

B.Fe(II)与Fe(DI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2被Fc(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

二、非选择题(共84分)

23、(14分)新合成的药物J的合成方法如图所示：

R

+H

已知：Ri—NH—R2+C1—Rj

R.CCXHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4'|+R2OH

R.

()NHR

人i温一人(Ri、R2、R3、R4为氢或烧基)

R.R：R|K

回答下列问题：

(1)B的化学名称为,F的结构简式为

(2)有机物CH2:CHCH2NH2中的官能比名称是,由A生成B的反应类型为

(3)③的化学方程式为o

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入噬院(CsHsN,属于有机碱)能提高J的产率，原因是________o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①遇FeCh溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

()11

（6）d^COOCzHsk一种重要的化工中间体。以环已醇（J）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备（b7C（M）C2Hs的合成路线：o（已知：RHC=CHRZRCOOH+R'COOH,

R、R'为免基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b.c、d电负性最大的是_（填元素符号）。

（2）b单质分子中c键与五键的个数比为一0

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是__，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填或

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键__。

25、（12分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe"、Cu2\Cl一和NO3-的

废液中，把Fe3+转化为绿矶回收，把C产转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是________,,o

各步反应的离子方程式是：

26、（10分）氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

图1

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是一（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为

氯化钺

无

水

氯

化

ft

（3）图1中多孔球泡的作用是

(4)当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入02,原因是一o

（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验:

i.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为核盐；

ii.向铁盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL（M008moi・L”的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmolL-'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mLo

①氮化硼样品的纯度为一（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚配作指示剂

27、（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba（NO6溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3-

将SO、F•氧化成SO4?-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了

与NO3•无关”。于是做了“SO2通入Ba（NO3）2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题;

（1）仪器a的名称为一。

（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

（3）用O.lmol/LBaCb溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba（NO3）2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba（NO3）2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

（4）进行①号、③号实验前通氮气的目的是一。

（5）实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

（6）图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

图3

根据以上数据，可得到的结论是一。

28、（14分）那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间

体，合成路线如下;

②RNH2沙.RNHCH3

(1)化合物R的结构简式：0

(2)反应B-C的第一步反应类型：o

(3)下列说法正确的是：o

A物质D能与FeCh发生显色反应B物质F具有碱性

C物质G能和银氨溶液发生反应D物质H的分子式是C.2HI5NO4

(4)写出C-D的化学方程式：0

(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式；。

①分子中含苯环，无其他环状结构

②分子中含有一NO2且直接连在苯环上

③分子中只有3种不同化学环境的氢

OMjCHjCl

(6)已知CH2=CHCH31^fCH2cHeH2。，请以、CH3CHCICH3为原料合成化合物,写出制

备的合成路线流程图(无机试剂任选)O

29、(10分)甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅(SiHCy)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCy时伴随发生的反应有：

①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)AH=-241kJ/mol

②SiHCh(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-3IkJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCq的热化学方程式是________________________o

（2）_£业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlHQ制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为

（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCh（g）SiH2c12（g）+SiC"g）为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此

反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCL；的转化率随时间的变化关系如图所示。

兴

<、

7

丁

3注

三

s

①353.15K时，平衡转化率为。该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）＜.

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有。（答一种即可）

③比较a、b处反应速率的大小：匕vb（填“V”或“二”）。已知反应速率

丫正4国川5~逆二卜2*5叫口3$.,1＜空2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在

353』5K时负=------------（保留3位小数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯屋或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率,

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSO4溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选Bo

2、B

【解析】

A.1mol过氧化钠（Na2（h）中阴离子（。门所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为04g/团。/）=lmol,即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC,6O的物质的量为Imol,含有的质子数为Imolx（6+8）XNA=14NA,28gC,8O的物质的量为函17嬴J=不

.14

mob即质子数为14x;NA<14NA,C不正确；

15

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaCK）+H2。可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,

D不正确；

故答案选B。

3、D

【解析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

++

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e=VO2+H2O,选项D正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,

各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确：

B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯

酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；

C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；

D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；

本题选C。

【点睛】

要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。

5、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moi02,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH?原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

0

C根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选A。

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

6、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

7、B

【解析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18NA,故A

错误；

B.78g钾的物质的量为2m01,而钾反应后变为+1价，故2moi钾燃烧转移2NA个电子，故B正确；

C.氨气和HC1反应后生成的氯化铁为离子化合物，不存在分子，故C错误：

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为Imol,而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4NA对共用电

子对，故D错误;

故答案为Bo

8、A

【解析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cC12T+dHQO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HCIO3>HC1O4,故D错误；

综上所述，答案为A。

9、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和炭基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4molH?发生加成反应，故B错误；

C.丫含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，丫在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

10、D

【解析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，C1-的在Pt电极处被氧化生成CL,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd?*向Pt电极迁移，C「向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电

Cd+2HCl==CdCl2+H2T，B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以cr迁移的电量为0.9C,所以H。溶液中FT

迁移速率约为。•的4・6倍，C项正确：

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，。・在Pt电极处发生氧化反应生成Cb,D项错误；

答案选Do

11、B

【解析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、EhO中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此HzO作氧化剂，故B正确；

C、出0中O由一2价-0价，化合价升高，即HzO作还原剂，故C错误；

D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，HzO既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

12、B

【解析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

13、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，丫的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，丫为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.丫为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，丫为Mg元素，Y3X2为MgjNz,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铁，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

14、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4%所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O=2HZSO4,所以放电过程中消耗的§。2和O2的体积之

比为2:1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫•空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为Ao

15、A

【解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则ALO3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCh发生氧化还原反应，则用FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCh溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C02,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

16、D

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6HSNO2,该分子的分子式也为CGHSNOZ,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.竣基中的碳氧双键不能加成，维生素Ih分子中的六元环与苯环相似，则Imol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为Do

17、B

【解析】

A.X的化学式为G3Hl8。，故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与Hz发生加成反应，ImolY只能与3molHz反应，故B错误；

C.X、丫官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2,故C正确；

D.X、丫中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【点睛】

竣基不能与H2发生加成反应，是易错点。

18、C

【解析】

A、加热NaHCXh和NH4cl均分解，故A错误；B、NO能与。2反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O4-CO2T，故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

19、B

【解析】A.分子中还含有瓶基，不属于二烯点，A错误；B.含有2个碳碳双键，和B。加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，lmol可以和2m0IH2反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CLH/OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误，答案选

Bo

20、D

【解析】

A.25'C时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH；<HCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误；

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO；、CO；的物质的量分数分别为0.95、0.05,设C（CO；）=a,贝lj

c（HCO3）=^|a=19a,CO：的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：CO：+H20nHe0；+0氏，

5

/C（HCO3）XC（OH）i9axl04

则《（CO；）"，—-=---=L9x10\故C错误；

D.pH=9.0时，NH：、NH3・H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,Sc（NHrH2O）=X,贝」Ic（NH：）=鉴x=l.5x,

5

,、c（NH；）xc（OH）15Xxl（r

NH/H2O的电离常数=~^=---------=1.5xl（y5,故D正确；

C（NH3H2O）x

故选：D,

【点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

21、C

【解析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以丫为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C由图片可知，负极为有机废水CH3COO•的电极,失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO+2H2O-8c=2CO2t+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是Co

22、B

【解析】

A.从图示可以看出，在Pd上，出失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(DI),失去的电子被NO2•得到，失去的电子被Fe(ffl)得到，Fe(DI)转化为

Fe(II),所以Fe(II)与Fe(DI)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中NO?被Fe(II)还原为N2,故C错误；

+

D.总反应为：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选Bo

二、非选择题(共84分)

泮

23、3■氯-1-丙烯碳碳双键和氨基取代反应

O

CH;CHC(XMH,

HC-<HCHNCHOIL哦咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反

\

CHCH((XMH.

应，使平衡正向移动，提高J产率

OH

J亭；0心》((N)H1I

0(■(M)H.1IIMl.

【解析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CHz,A发生取代反应生成B为C1CH2cH=CH?；B中氯原子

被氨基取代得到根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

^CH,CH:COOCH)

H,C=CIICHA；比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

<H2CH;COOCHJ

CHJCH-CIIJ

I

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

y<cooc%

0

CH,CH-CH,

I尸1

Q0

;对比G、J的结构，G与II发生取代反应生成J,据此分析解答。

H3C-CH2-C-CI

o

【详解】

(1)B为C1CH2cH=CH2,化学名称为3-氯丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

CH,CH-CH,2cH5

I尸1

Q

故答案为:3-氯-1-丙烯;

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

cnCH-CH

CH4'H4XXX'H,《

(3)根据上述分析，反应③的化学方程式为，"上'［厂［CHOHU故答

ClhCH.axxH,IYCMXH.

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