云南省弥勒市一中2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（合格性考试）（含答案）

云南省弥勒市一中2024-2025学年上学期期末考试高一化学试卷（合格性考试）(测试时间:90分钟，满分100分)注意事项:1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。第I卷选择题(共56分)一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D.烟、雾属于胶体2.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是()A.能溶于水 B.是白色固体

C.化学式为Ca(ClO)2 D.能与二氧化碳反应3.(2023·重庆西南大学附属中学高一上学期期中)下列说法正确的是（）A.苏打常用做胃酸中和剂 B.金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同

C.钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质 D.过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂4.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是()A. B.

C. D.5.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、硫酸钡 B.盐酸、蔗糖

C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氯气6.某实验需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是()A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤7.有容积不同X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述不正确的是()A.两容器中所含气体分子数一定不同 B.两容器中所含气体质量一定不同

C.Y容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比一定为1∶3∶6 D.Y容器中CH4、O2和N2的质量比可以为1∶6∶38.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgC.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42−=BaSOD.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑9.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是()A.50mL12mol⋅LB.标准状况下，54gH2OC.0.1mol⋅LD.在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是()A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气11.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A.对应气态氢化物的稳定性：M＞R B.R元素的最高正价一定为＋7价

C.离子半径：M2－＞R－＞N2＋ D.还原性：M2－＜R－12.下列物质中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的化合物是()A.PCl5 B.CCl4 C.P4(正四面体形) D.NH313.实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝。该反应的离子方程式是()A.AlB.AlC.AlD.Al14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y的单质在空气中含量最大，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y<Z B.YX3的水溶液能使紫色石蕊试液变红

C.W的两种常见氧化物均为酸性氧化物 D.气态氢化物的热稳定性：15.下列物质属于电解质且能导电的是()A.金属铜 B.碳酸钠晶体 C.硝酸钠溶液 D.熔融的硫酸氢钠16.下列实验装置能达到实验目的的是()A.图①用于氯气的制取 B.图②用于证明氯气具有漂白性

C.图③用于吸收多余的氯气 D.图④用于除去氯气中的氯化氢气体17.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是()A.氢氧化钠固体溶于水 B.将硫酸溶于水

C.氯化钠固体受热熔化 D.冰醋酸固体受热熔化18.双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是()A.O2在该反应中是还原产物 B.H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂

C.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5 D.当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个19.有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是()A.混合物中一定不含有Na2O B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定 D.混合物中一定不含有Na2O2和NaCl20.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.14.2gNa2SOB.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C.将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D.20℃时，0.023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L－121.下列描述不正确的是()A.14N与15N具有相同的质子数 B.18O与17O具有相同的电子数

C.18O与19F具有相同的中子数 D.12C与13C具有相同的质量数22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1L该溶液中含有0.3NA个K+B.1L该溶液中含有K+和SO42−的总数为0.9C.2L该溶液中K+的浓度为1.2mol·L-1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-123.铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片bg)中铁元素的含量，实验步骤如下：下列相关说法不正确的是()步骤②中H2O2的作用是使Fe2＋完全被氧化为Fe3＋ B.步骤③所加氨水量不足，会造成测得的铁元素含量偏低

C.步骤④灼烧不充分，会造成测得的铁元素含量偏低D.若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为×100%24.在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，如在超过1400℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法错误的是()A.热稳定性：Fe3O4＞Fe2O3B.Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料C.Fe3O4为黑色固体，其中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7∶325.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待其反应完全后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。向溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是()A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋26.现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g,加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解,并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应,生成CO2的质量为()A.2.20g B.1.40g C.1.30g D.1.10g27.硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4,该反应为复分解反应。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和难电离的CH3COOH生成,表示这个反应的化学用语正确的是()A.Pb(CH3COO)2+H2SPbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2SPbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2SPbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-PbS↓+2CH3COOH28.下列化学用语表达正确的是()A.CO2的结构式：O-C-O B.HClO的电子式：H:O:Cl

C.NH4Cl的电子式： D.中子数为8的氮原子：715二、填空题（共4题，40分）29.铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。(1)根据分析可知丙为(填化学式)；甲可能是(填标号，下同)，乙可能是。①稀硝酸②NaOH溶液③SO2(2)春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。A．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2(3)工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是(用化学方程式表示)。30.月球土壤中富含铁元素，某月壤样本中含某难溶固体化合物A仅由3种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B只含一种溶质且能滴入KSCN溶液后变血红色。(1)固体化合物A所含铁元素有mol。(2)根据上题结论和其他数据，固体A的化学式为。(3)某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量H2进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与H2反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？(填“是”或“否”)。请结合离子方程式说明原因31.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(2)仪器A的名称为，干燥管D的作用是。(3)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为、、，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为。(4)若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加，B中加Na2CO3，C中加，观察到C中溶液的现象为。32.离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：(1)该离子液体中存在的化学键类型有。Y在元素周期表中的位置为，Z的气态氢化物的电子式为。(2)Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，写出甲在氧气中完全燃烧的化学方程式。(4)Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：YZ(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式。三、计算题33.某磁铁矿石样品中含Fe₃O₄76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少(一年