分子晶体课件-人教版高中化学选择性必修二

第二节分子晶体与共价晶体第一课时分子晶体第三章晶体结构与性质课程目标1.了解分子晶体的结构特点。2.能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由。雪花食盐钻石玻璃思考交流晶体晶体晶体非晶体分子晶体离子晶体原子晶体问题1从组成粒子和粒子间相互作用的角度分析

以下四种晶体结构的共同特点是什么？碘（I2）干冰（CO2）碳60（C60）冰（H2O）思考交流任务一：分子晶体只含分子的晶体构成粒子分子晶体分子粒子间的作用力分子间作用力分子内各原子间共价键一、定义：①所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX②部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60

③部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10④几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4⑤绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖二、典型的分子晶体：任务一：分子晶体注意：SiO2不是分子晶体活动1利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？01axyz干冰晶体结构学生活动xyz1234xyzxyzxy学生活动（1）分子密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子:只存在范德华力，活动2利用冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O？冰的晶体结构冰中的一个水分子学生活动冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构1、为什么冰刚刚融化时，密度变大，4℃后密度又变小？低于4℃时，氢键使得分子间有空隙冰的晶体结构融化的冰高于4℃时，分子热运动思考交流（2）分子非密堆积，每个分子周围紧邻的分子少于12个：若分子间的主要作用力是氢键，由于氢键具有方向性，使得晶体中分子的空间利用率降低，留有相当大的空隙，这种晶体不具有分子密堆积特征，如HF、NH3、冰。三、分子晶体的结构特征微粒间作用力空间特点举例分子密堆积分子非密堆积通常每个分子周围有12个紧邻的分子每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率范德华力范德华力和氢键C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰归纳小结2、为何干冰的密度比冰的密度大？冰：非密堆积干冰：密堆积思考交流由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的高。水存在分子间氢键，CO2之间只存在范德华力，干冰的熔沸点比冰低。干冰常压下极易升华。而且，干冰在工业上广泛用作制冷剂。分子晶体氧气氮气白磷水熔点/℃-218.3-210.144.20分子晶体硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/℃-85.6-18216.6132.7某些分子晶体的熔点分析表中数据，结合已学知识，归纳分子晶体的物理性质，并说明原因。学生活动四、分子晶体的物理性质：1、较低的熔点和沸点2、较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态）分子晶体氧气氮气白磷水硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/℃-218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7原因：分子间作用力很弱归纳小结[强调]

分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。分子晶体熔、沸点比较规律少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点高组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点越低四、分子晶体的物理性质：3、分子晶体不导电分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不导电4、分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。四、分子晶体的物理性质：五、分子晶体的判断方法①依据物质的类别判断组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。②依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断③依据物质的性质判断任务一：分子晶体①组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。六、分子晶体熔沸点高低的判断②相对分子质量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2③含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

任务一：分子晶体⑤烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加,熔、沸点升高,如C2H6>CH4,C2H5CI>CH3CI,CH3COOH>HCOOH。④在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。六、分子晶体熔沸点高低的判断1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(

)A．NH3、P4、C10H8

B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2课堂练习B(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“>”或“<”)。①CO2________SO2②NH3________PH3③O3________O2④Ne________Ar⑤CH3CH2OH________CH3OH⑥CO________N2(2)已知AlCl3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。请回答：①AlCl3固体是________晶体。②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______________________________________。(1)①<

②>

③>

④<

⑤>